Elektroliete is stowwe wat, sodra dit in water opgelos is, in katione en anione afbreek. Katione is positief gelaaide ione en anione is negatief gelaaide ione. Wanneer ‘n elektroliet in water oplos, word gesê dat dit geïoniseer word.
Daar is twee groepe elektroliete: sterk elektroliete en swak elektroliete. Die eerstes is heeltemal geïoniseer, dit wil sê 100%. Die sekondes is gedeeltelik geïoniseer, tussen 1 en 10%. Die hoofspesie in oplossing vir sterk elektroliete is ione. In plaas daarvan is die hoofspesie in oplossing vir swak elektroliete die nie-geïoniseerde verbinding self.
In eenvoudige woorde: swak elektroliete is elektroliete wat skaars dissosieer (nie in katione en anione afbreek nie) in ‘n waterige oplossing.
Voorbeelde van swak elektroliete
Swak sure soos HF (fluorsuursuur), HC 2 H 3 O 2 (asynsuur), H 2 CO 3 (koolsuur) en H 3 PO 4 (fosforsuur) en swak basisse soos NH 3 ( ammoniak) en C 5 H 5 N (piridien) is swak elektroliete. Die meeste stikstofbevattende molekules is ook swak elektroliete.
Dit is belangrik om in gedagte te hou dat sout lae oplosbaarheid in water kan hê en tog ‘n sterk elektroliet kan wees. Dit is omdat die hoeveelheid opgeloste sout, selfs al is dit beperk, ten volle in die water geïoniseer word. Sommige skrywers meen dat water ‘n swak elektroliet is. Die rede is dat water gedeeltelik dissosieer in H+ en OH- ione. Ander beskou dit egter as ‘n nie-elektroliet. Dit is omdat slegs ‘n baie klein hoeveelheid water dissosieer of in ione afbreek.
Verskil tussen dissosieer en ontbind
Die belangrikheid van ‘n stof wat in water oplos is genoem. Of ‘n stof in water oplos of nie, is egter nie ‘n deurslaggewende faktor in die bepaling van die sterkte van ‘n elektroliet nie. Met ander woorde, dissosiasie en ontbinding is nie dieselfde nie.
Dissosiasie verwys dus na die oomblik waarin een verbinding in ‘n ander disintegreer . In plaas daarvan vind ontbinding plaas wanneer ‘n vloeibare verbinding in ‘n waterige oplossing verdun word.
Asynsuur as ‘n swak elektroliet
Asynsuur, wat in asyn voorkom, is ‘n redelik wateroplosbare verbinding. Dit wil sê, hierdie verbinding dissosieer nie; dit los egter op. Hierdie suur is ‘n swak elektroliet omdat sy dissosiasiekonstante klein is, wat beteken dat daar min ione in die mengsel sal wees om elektrisiteit te gelei.
Die meeste van die asynsuur bly ongeskonde as sy moedermolekule in plaas van sy geïoniseerde vorm, etanoaat (CH 3 COO – ). As gevolg hiervan los asynsuur in water op en ioniseer dit in etanoaat en die hidroniumioon, maar sy ewewigsposisie is aan die linkerkant van die dissosiasievergelyking, wat die reaktante bevoordeel maak. Dit wil sê, wanneer etanoaat en hidronium gevorm word, keer hulle maklik terug na asynsuur en water:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Let wel : Die klein hoeveelheid etanoaat maak asynsuur ‘n swak elektroliet, eerder as ‘n sterk een.
