ኤሌክትሮላይቶች በውሃ ውስጥ ከሟሟ በኋላ ወደ cations እና anions የሚከፋፈሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው። ካቴሽን በአዎንታዊ መልኩ የተከሰሱ ionዎች እና አኒዮኖች በአሉታዊ መልኩ የተከሰሱ ናቸው። ኤሌክትሮላይት በውሃ ውስጥ ሲሟሟ, ionized ይባላል.
ሁለት የኤሌክትሮላይቶች ቡድኖች አሉ-ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች እና ደካማ ኤሌክትሮላይቶች. የመጀመሪያዎቹ ሙሉ በሙሉ ionized ናቸው, ማለትም, 100%. ሴኮንዶች በከፊል ionized ናቸው፣ በ1 እና 10% መካከል። ለጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄ ውስጥ ያሉት ዋና ዋና ዝርያዎች ionዎች ናቸው. በምትኩ, ለደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄ ውስጥ ያሉት ዋና ዋናዎቹ ionized ያልሆኑ ውህዶች ናቸው.
በቀላል አነጋገር ደካማ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄ ውስጥ እምብዛም የማይነጣጠሉ (ወደ cations እና anions የማይሰበሩ) ኤሌክትሮላይቶች ናቸው.
ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ምሳሌዎች
እንደ HF (hydrofluoric acid)፣ HC 2 H 3 O 2 (አሴቲክ አሲድ)፣ H 2 CO 3 (ካርቦኒክ አሲድ) እና H 3 PO 4 (phosphoric acid) እና እንደ NH 3 (አሞኒያ) እና ሲ ያሉ ደካማ አሲዶች 5 H 5 N (ፒሪዲን) ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው. አብዛኞቹ ናይትሮጅን የያዙ ሞለኪውሎችም ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው።
ጨው በውሃ ውስጥ ዝቅተኛ መሟሟት እና ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ሊሆን እንደሚችል ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ነው. ምክንያቱም የተሟሟት የጨው መጠን ውስን ቢሆንም ሙሉ በሙሉ በውሃ ውስጥ ionized ነው. አንዳንድ ደራሲዎች ውሃ ደካማ ኤሌክትሮላይት ነው ብለው ያስባሉ. ምክንያቱ ውሃ በከፊል ወደ H+ እና OH-ions ይለያል. ሆኖም ግን, ሌሎች ኤሌክትሮላይት ያልሆነ አድርገው ይቆጥሩታል. ይህ የሆነበት ምክንያት በጣም አነስተኛ መጠን ያለው ውሃ ብቻ ወደ ionዎች ስለሚለያይ ወይም ስለሚከፋፈል ነው.
በመለያየት እና በመፍታት መካከል ያለው ልዩነት
በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ንጥረ ነገር አስፈላጊነት ተጠቅሷል. ይሁን እንጂ አንድ ንጥረ ነገር በውሃ ውስጥ መሟሟት አለመሟሟት የኤሌክትሮላይት ጥንካሬን ለመወሰን ወሳኝ ነገር አይደለም. በሌላ አነጋገር መለያየት እና መፍረስ አንድ አይነት አይደሉም።
ስለዚህም መለያየት አንድ ውህድ ወደ ሌላ የሚፈርስበትን ጊዜ ያመለክታል ። በምትኩ, መሟሟት የሚከሰተው ፈሳሽ ውህድ በውሃ መፍትሄ ውስጥ ሲጨመር ነው.
አሴቲክ አሲድ እንደ ደካማ ኤሌክትሮላይት
በሆምጣጤ ውስጥ የሚገኘው አሴቲክ አሲድ በትክክል በውሃ የሚሟሟ ውህድ ነው። ያም ማለት ይህ ውህድ አይለያይም; ሆኖም ግን ይሟሟል. ይህ አሲድ ደካማ ኤሌክትሮላይት ነው, ምክንያቱም የመበታተን ቋሚው ትንሽ ነው, ይህም ማለት በድብልቅ ውስጥ ኤሌክትሪክ ለመምራት ጥቂት ionዎች ይኖራሉ.
አብዛኛው አሴቲክ አሲድ በ ionized መልክ፣ ኢታኖት (CH 3 COO – ) ፈንታ እንደ ወላጅ ሞለኪውል ሳይበላሽ ይቀራል ። በዚህ ምክንያት አሴቲክ አሲድ በውሃ ውስጥ ይሟሟል እና ionizes ወደ ኤታኖት እና ሃይድሮኒየም ion ነው, ነገር ግን የተመጣጠነ ቦታው ከመለያየት እኩልታ በስተግራ ነው, ይህም ምላሽ ሰጪዎችን ተወዳጅ ያደርገዋል. ማለትም ኤታኖት እና ሃይድሮኒየም ሲፈጠሩ በቀላሉ ወደ አሴቲክ አሲድ እና ውሃ ይመለሳሉ፡-
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
ማሳሰቢያ : አነስተኛ መጠን ያለው ኤታኖት አሴቲክ አሲድ ከጠንካራ ይልቅ ደካማ ኤሌክትሮላይት ያደርገዋል.
