የአቮጋድሮ ቁጥር ወይም የአቮጋድሮ ቋሚ (ኤን ኤ ) የካርቦን አተሞች ብዛት በትክክል በ 12 ግራም ሙሉ በሙሉ ንጹህ የካርቦን-12 አይሶቶፕ ናሙና ነው ። በተመሳሳይ ጊዜ, ከማንኛውም ንጥረ ነገር ውስጥ በ 1 ሞል ውስጥ የሚገኙትን የንጥሎች ብዛት ይወክላል እና 6,022 .10 23 mol -1 ዋጋ አለው .
በአጭሩ፣ የአቮጋድሮን ቁጥር መረዳት እና በኬሚስትሪ ውስጥ ስሌቶችን ለማካሄድ እንዴት እንደሚጠቀሙበት ማወቅ የዚህ የሳይንስ ዘርፍ ማዕከላዊ የሆነውን የሞለኪውል ፅንሰ-ሀሳብ ለመረዳት በጣም ቀጥተኛ መንገድ ነው። ለዚያም ነው, በዚህ ጽሑፍ ውስጥ, የአቮጋድሮን ቁጥር አጠቃቀምን የሚያካትቱ ሁለት የተለመዱ የኬሚስትሪ ችግሮችን እንዴት እንደሚፈቱ, ደረጃ በደረጃ እናሳያለን.
አስፈላጊ የሆኑትን መሠረቶች ለማብራራት በቀላል ችግር እንጀምራለን እና ከዚያ ወደ ውስብስብ ችግሮች ወደ ብዙ የተለያዩ ስሌቶች እንሸጋገራለን ።
ችግር 1
መግለጫ
ክብደቱ 0.500 ግራም መሆኑን በማወቅ በዚህ ፈሳሽ ጠብታ ውስጥ ያሉትን የውሃ ሞለኪውሎች ብዛት ይወስኑ። ውሂብ: PA H = 1 amu, PA O = 16 amu.
መፍትሄ
እንደተለመደው ማንኛውንም ችግር ለመፍታት ስንፈልግ መግለጫውን በመተንተን እና አስፈላጊውን መረጃ በማውጣት መጀመር አለብን። በዚህ ሁኔታ ውስጥ, እኛ እንደ መረጃ ብቻ ውሃ መሆኑን እውነታ, ጠብታ ጅምላ እና ሃይድሮጅን እና ኦክስጅን አቶሚክ ክብደት.
ሜትር ውሃ = 0.500 ግ
የውሃ ሞለኪውላዊ ቀመር H 2 O ነው፣ ስለዚህ የሞለኪውላዊ ክብደቱ ፡-
የማይታወቅ የውሃ ሞለኪውሎች ብዛት ነው, እሱም በካፒታል ፊደል N. በዚህ መንገድ በትናንሽ ሆሄያት ከሚወከሉት ሞል ብዛት ይለያል n . ይህ ለማለት ነው:
ውሃ = ?
ይህንን ችግር ለመፍታት እንዲሁም የአቮጋድሮን ቋሚነት የሚያካትቱ አብዛኛዎቹ ችግሮች በንጥሎች ብዛት እና በሞሎች ብዛት መካከል ያለው ግንኙነት ጥቅም ላይ ይውላል ፣ ይህም የሚከተለው ነው ።
በዚህ ጉዳይ ላይ, N ን ለማግኘት ፍላጎት አለን, ስለዚህ ይህን እኩልነት እንደገና ማስተካከል ያስፈልገናል. በተጨማሪም ፣ እኛ እያሰላናቸው ያሉትን የሞሎች ቁጥሮች እና በጥያቄ ውስጥ ካለው ልዩ ንጥረ ነገር ፣ አቶም ወይም ion ጋር ያላቸውን የንጥሎች ቁጥሮች መለየት ሁል ጊዜ ጥሩ ነው ፣ በተመሳሳይ ሁኔታ ውስጥ ያሉ የበርካታ ንጥረ ነገሮች moles ወይም ቁጥሮች ሲሰላ ግራ መጋባትን ለማስወገድ ሁል ጊዜ ይመከራል ። ችግር (በሚቀጥለው ችግር ውስጥ የምናደርገውን).
ስለዚህ የውሃ ቅንጣቶችን ቁጥር ለማግኘት የምንጠቀመው ቀመር፡-
እንደሚመለከቱት ፣ የማይታወቅን ለማስላት የምንፈልገውን የውሃ ሞሎች ብዛት እንፈልጋለን። እንደ እድል ሆኖ, የሚከተለውን ስሌት በመጠቀም ከውሃው ብዛት ሊሰሉ ይችላሉ.
የውሃ ሞለኪውላዊ ክብደት (PM) ስላለን በቁጥር ከሞላ ጎደል (ነገር ግን ከተለያዩ ክፍሎች ጋር) እኩል የሆነ፣ ችግሩን ለመፍታት የሚያስፈልገንን ሁሉ አስቀድመን አግኝተናል። ሞሎቹን መጀመሪያ ማስላት እና በመቀጠል ወደ ቅንጣቶች ብዛት ወደ ቀመር እንተካቸዋለን ወይም የሞሎችን አገላለጽ ከላይ በተጠቀሰው ቀመር በመተካት አንድ ነጠላ ስሌት እንሰራለን።
በዚህ ሁኔታ, ሁለተኛውን እናደርጋለን-
ስለዚህ, በ 0.500 ግራም የውሃ ጠብታ ውስጥ 1,673.10 22 የውሃ ሞለኪውሎች አሉ. የሞለኪውሎች ቁጥር N, ንጹህ ቁጥር መሆኑን ልብ ይበሉ. ማለትም ክፍሎች የሉትም። በዚህ ሁኔታ, የውሃ ሞለኪውሎች, እኛ እያሰላነው ባለው ነገር ላይ ክፍሎቹን በመጨረሻው ላይ ማስቀመጥ አለብን.
ችግር 2
መግለጫ
የሰልፌት ions ብዛት እና የአጠቃላይ የኦክስጂን አተሞች ብዛት በ 10 ሚሊ ግራም የሃይድሪድድ አልሙኒየም ሰልፌት ውስጥ የሚገኙትን ቀመራቸው አል 2 (SO 4 ) 3 .18H 2 O. የጨው ሞላር ክብደት 666.42 g.mol ነው. -1 .
መፍትሄ
እንደገናም በርካታ ቅንጣቶችን ለመወሰን እንፈልጋለን, ነገር ግን በዚህ ሁኔታ ውስጥ ሙሉውን ስብስብ (እንደ ውሃ ሁኔታ) ሳይሆን አንዳንድ ንጥረ ነገሮች ናቸው. በአንድ ሞል ውስጥ የሞላር ብዛት በግራም ስላለን ጅምላውን ወደ ግራም በመቀየር መጀመር አለብን ።
በእነዚህ መረጃዎች በቀድሞው ችግር ውስጥ እንዳደረግነው በናሙናው ውስጥ የሚገኙትን የሞለኪውሎች ወይም የቀመር አሃዶችን ብዛት ማስላት እንችላለን። ግን ይህን ለመወሰን የምንፈልገው አይደለም.
ሆኖም፣ ከሞለኪውላዊው ቀመር የምንፈልገውን ለማስላት የሚያስችለንን ቀላል ስቶቲዮሜትሪክ ግንኙነቶችን መመስረት እንችላለን፡-
አሁን ለእያንዳንዱ የጨው ክፍል 3 የሰልፌት ionዎች እንዳሉ ከቀመርው ማየት እንችላለን። ስለዚህ በቀላሉ በዚህ ስቶይቺዮሜትሪክ ሬሾ በማባዛት የጨው አሃዶችን ወደ ሰልፌት ions መለወጥ እንችላለን።
ለኦክሲጅን አተሞች ብዛት በሰልፌት ions ውስጥ የሚገኙትን እና በውሃ ሞለኪውሎች ውስጥ የሚገኙትን ሁሉንም ኦክሲጅን መጨመር አለብን።
በዚህ ግንኙነት ፣ በሰልፌት ionዎች እንዳደረግነው በናሙና ውስጥ ያሉትን የኦክስጂን ብዛት ከቀመር አሃዶች ብዛት እናሰላለን።
ዋቢዎች
የአቮጋድሮ ቁጥር. (2021፣ ሰኔ 25) ከ https://chem.libretexts.org/@go/page/53765 የተገኘ
የአቮጋድሮ ቁጥር እና ሞሉ. (2021፣ ጥር 3) ከ https://bio.libretexts.org/@go/page/8788 የተገኘ
ብራውን, ቲ (2021). ኬሚስትሪ፡ ማዕከላዊ ሳይንስ (11ኛ እትም)። ለንደን, እንግሊዝ: ፒርሰን ትምህርት.
ቻንግ፣ አር.፣ ማንዞ፣ ኤ. አር.፣ ሎፔዝ፣ PS፣ እና Herranz፣ ZR (2020)። ኬሚስትሪ (10ኛ እትም). ኒው ዮርክ ከተማ, ኒው ዮርክ: MCGRAW-ሂል.
የሞሌ እና የአቮጋድሮ ቋሚ። (2020፣ ኦገስት 15) ከ https://chem.libretexts.org/@go/page/1338 የተገኘ
