Turşular və əsaslarla işləyərkən iki tanış dəyər PH və Pka-dır ki, bu da molekulların ayrılmalı olduğu qüvvədir (zəif turşunun dissosiasiya sabitinin mənfi logudur).
İonlaşmamış maddənin miqdarı toksikantın dissosiasiya sabitindən (pka) və mühitin pH-dan asılıdır. Onlar toksikoloji baxımdan böyük əhəmiyyət kəsb edir, çünki ionlaşmamış formalar daha çox lipiddə həll olur və buna görə də bioloji membranı keçə bilir.
Əsas məqamlar
- PH anlayışı hidrogenin potensialına aiddir və qələvilik və ya turşuluq ölçüsü kimi istifadə olunur. Termin hidrogen ionlarının konsentrasiyasına aiddir.
- Hidrogen pKa nə qədər azdırsa, bir qədər turşudur.
- pH və pK arasındakı əlaqə turşular və ya əsaslar üçün fərqli olan Henderson-Hasselbach tənliyi ilə verilir.
- Bu ailə dəyərləri arasındakı əlaqə turşular və ya əsaslar üçün fərqli olan Henderson-Hasselbach tənliyindən qaynaqlanır.
“Turşu ilə əsas arasındakı reaksiyada turşu proton donoru, əsas isə proton qəbuledicisi kimi çıxış edir”.
Düstur
pKa = -log 10K a
- pKa turşunun dissosiasiya sabitinin (Ka) mənfi əsas 10 loqarifmidir.
- pKa dəyəri nə qədər aşağı olarsa, turşu daha güclüdür.
- Bu cür tərəzilər, hesablamalar və sabitlər əsasların və turşuların gücünə və məhlulun qələvi və ya turşuluğuna aiddir.
- pKa-nın istifadə edilməsinin əsas səbəbi, kiçik onluq ədədlərdən istifadə edərək turşu dissosiasiyasını təsvir etməsidir. Eyni növ məlumat Ka dəyərlərindən əldə edilə bilər, lakin bunlar adətən elmi qeydlərdə verilən çox kiçik rəqəmlərdir və insanların çoxunun başa düşə bilməsi çətin olur.
Misal üçün
Sirkə turşusunun pKa 4,8, laktik turşunun pKa isə 3,8-dir. pKa dəyərlərindən istifadə edərək, laktik turşunun sirkə turşusundan daha güclü bir turşu olduğunu görmək olar.
pKa və tampon tutumu
Turşunun gücünü ölçmək üçün pKa istifadə etməklə yanaşı, tamponları seçmək üçün də istifadə edilə bilər. Bu, pKa və pH arasındakı əlaqə sayəsində mümkündür:
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) Mötərizədə turşunun və onun birləşmə əsasının konsentrasiyalarını göstərmək üçün istifadə olunur.
Tənliyi belə yenidən yazmaq olar: Ka / [H +] = [A -] / [AH] Bu, turşunun yarısı dissosiasiya edildikdə pKa və pH bərabər olduğunu göstərir. Bir növün tamponlama qabiliyyəti və ya məhlulun pH-nı saxlamaq qabiliyyəti, pKa və pH dəyərləri bir-birinə yaxın olduqda ən böyükdür. Buna görə də, bir tampon seçərkən, ən yaxşı seçim, kimyəvi məhlulun hədəf pH-a yaxın bir pKa dəyərinə malik olandır.
