Elektrolitlər suda həll edildikdən sonra kationlara və anionlara parçalanan maddələrdir. Kationlar müsbət yüklü ionlar, anionlar isə mənfi yüklü ionlardır. Elektrolit suda həll edildikdə, onun ionlaşmış olduğu deyilir.
İki qrup elektrolit var: güclü elektrolitlər və zəif elektrolitlər. Birincisi tamamilə ionlaşmışdır, yəni 100%. Saniyələr qismən ionlaşmışdır, 1 ilə 10% arasındadır. Güclü elektrolitlər üçün məhlulda olan əsas növlər ionlardır. Bunun əvəzinə zəif elektrolitlər üçün məhlulda olan əsas növ ionlaşmamış birləşmənin özüdür.
Sadə sözlərlə desək: zəif elektrolitlər sulu məhlulda çətinliklə ayrılan (kationlara və anionlara parçalanmayan) elektrolitlərdir.
Zəif elektrolitlərin nümunələri
HF (hidroflorik turşusu), HC 2 H 3 O 2 (sirkə turşusu), H 2 CO 3 (karbon turşusu) və H 3 PO 4 (fosfor turşusu) kimi zəif turşular və NH 3 (ammiak) və C kimi zəif əsaslar 5 H 5 N (piridin) zəif elektrolitlərdir. Azot tərkibli molekulların əksəriyyəti də zəif elektrolitlərdir.
Nəzərə almaq lazımdır ki, duz suda az həll oluna bilər, lakin güclü elektrolit ola bilər. Çünki həll olunmuş duzun miqdarı məhdud olsa belə, suda tam ionlaşır. Bəzi müəlliflər suyun zəif elektrolit olduğunu düşünürlər. Bunun səbəbi suyun qismən H+ və OH- ionlarına dissosiasiya olunmasıdır. Ancaq başqaları onu qeyri-elektrolit hesab edirlər. Bunun səbəbi yalnız çox az miqdarda suyun ionlara ayrılması və ya parçalanmasıdır.
Dissosiasiya və həll arasındakı fərq
Suda həll olunan maddənin əhəmiyyəti qeyd edilmişdir. Bununla belə, maddənin suda həll olub-olmaması elektrolitin gücünü təyin etmək üçün həlledici amil deyil. Başqa sözlə, dissosiasiya və dağılma eyni deyil.
Beləliklə, dissosiasiya bir birləşmənin digərinə parçalanma anına aiddir . Bunun əvəzinə, maye birləşmə sulu bir məhlulda seyreltildikdə həll baş verir.
Sirkə turşusu zəif elektrolit kimi
Sirkənin tərkibində olan sirkə turşusu kifayət qədər suda həll olunan birləşmədir. Yəni bu birləşmə dissosiasiya etmir; bununla belə, əriyir. Bu turşu zəif elektrolitdir, çünki onun dissosiasiya sabiti kiçikdir, yəni qarışıqda elektrik cərəyanını keçirmək üçün az sayda ion olacaq.
Sirkə turşusunun çox hissəsi ionlaşmış forması olan etanoat (CH 3 COO – ) əvəzinə ana molekul kimi toxunulmaz qalır . Buna görə sirkə turşusu suda həll olunur və etanoat və hidronium ionuna ionlaşır, lakin onun tarazlıq vəziyyəti dissosiasiya tənliyinin solundadır və reaktivləri üstünlük təşkil edir. Yəni etanoat və hidronium əmələ gələndə asanlıqla sirkə turşusu və suya qayıdırlar:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Qeyd : Az miqdarda etanoat sirkə turşusunu güclü deyil, zəif elektrolit halına gətirir.
