Електролитите са вещества, които след като се разтворят във вода, се разпадат на катиони и аниони. Катионите са положително заредени йони, а анионите са отрицателно заредени йони. Когато електролитът се разтвори във вода, се казва, че е йонизиран.
Има две групи електролити: силни електролити и слаби електролити. Първите са напълно йонизирани, тоест 100%. Секундите са частично йонизирани, между 1 и 10%. Основните видове в разтвора за силни електролити са йони. Вместо това, основният вид в разтвора за слаби електролити е самото нейонизирано съединение.
С прости думи: слабите електролити са електролити, които трудно се дисоциират (не се разпадат на катиони и аниони) във воден разтвор.
Примери за слаби електролити
Слаби киселини като HF (флуороводородна киселина), HC 2 H 3 O 2 (оцетна киселина), H 2 CO 3 (въглена киселина) и H 3 PO 4 (фосфорна киселина) и слаби основи като NH 3 (амоняк) и C 5 H 5 N (пиридин) са слаби електролити. Повечето азотсъдържащи молекули също са слаби електролити.
Важно е да имате предвид, че солта може да има ниска разтворимост във вода и въпреки това да бъде силен електролит. Това е така, защото количеството разтворена сол, дори и ограничено, е напълно йонизирано във водата. Някои автори смятат, че водата е слаб електролит. Причината е, че водата частично се дисоциира на Н+ и ОН- йони. Други обаче го смятат за неелектролит. Това е така, защото само много малко количество вода се дисоциира или разпада на йони.
Разлика между дисоцииране и разтваряне
Споменато е значението на веществото, което се разтваря във вода. Въпреки това, дали дадено вещество се разтваря във вода или не, не е решаващ фактор при определяне на силата на електролита. С други думи, дисоциацията и разтварянето не са едно и също.
По този начин дисоциацията се отнася до момента, в който едно съединение се разпада на друго. Вместо това, разтваряне се получава, когато течно съединение се разрежда във воден разтвор.
Оцетната киселина като слаб електролит
Оцетната киселина, открита в оцета, е сравнително водоразтворимо съединение. Това означава, че това съединение не се дисоциира; обаче се разтваря. Тази киселина е слаб електролит, защото нейната константа на дисоциация е малка, което означава, че в сместа ще има малко йони, които да провеждат електричество.
По-голямата част от оцетната киселина остава непокътната като нейна родителска молекула вместо йонизираната й форма, етаноат (CH 3 COO – ). Поради това оцетната киселина се разтваря във вода и се йонизира в етаноат и хидрониев йон, но нейното равновесно положение е отляво на уравнението на дисоциация, което прави реагентите предпочитани. Тоест, когато се образуват етаноат и хидроний, те лесно се връщат в оцетна киселина и вода:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Забележка : Малкото количество етаноат прави оцетната киселина слаб електролит, а не силен.
