ইলেক্ট্রোলাইটগুলি এমন পদার্থ যা একবার জলে দ্রবীভূত হয়ে ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নে ভেঙে যায়। ক্যাটেশনগুলি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন এবং আয়নগুলি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন। যখন একটি ইলেক্ট্রোলাইট পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন তাকে আয়নিত বলা হয়।
ইলেক্ট্রোলাইটের দুটি গ্রুপ রয়েছে: শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট। প্রথমটি সম্পূর্ণরূপে আয়নিত, অর্থাৎ 100%। সেকেন্ডগুলি আংশিকভাবে আয়নিত, 1 থেকে 10% এর মধ্যে। শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটের সমাধানের প্রধান প্রজাতি হল আয়ন। পরিবর্তে, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটগুলির সমাধানের প্রধান প্রজাতি হল অ-আয়নযুক্ত যৌগ।
সহজ কথায়: দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট হল ইলেক্ট্রোলাইট যা জলীয় দ্রবণে খুব কমই বিচ্ছিন্ন হয় (কেশন এবং অ্যানিয়নে ভেঙে যায় না)।
দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের উদাহরণ
দুর্বল অ্যাসিড যেমন HF (হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড), HC 2 H 3 O 2 (এসেটিক অ্যাসিড), H 2 CO 3 (কার্বনিক অ্যাসিড) এবং H 3 PO 4 (ফসফরিক অ্যাসিড) এবং দুর্বল ঘাঁটি যেমন NH 3 (অ্যামোনিয়া) এবং C 5 H 5 N (pyridine) দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট। বেশিরভাগ নাইট্রোজেন-ধারণকারী অণুগুলিও দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট।
এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে লবণের পানিতে কম দ্রবণীয়তা থাকতে পারে এবং তবুও একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হতে পারে। এর কারণ হল দ্রবীভূত লবণের পরিমাণ, সীমিত হলেও, পানিতে সম্পূর্ণ আয়নিত হয়। কিছু লেখক বিবেচনা করেন যে জল একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট। কারণ হল জল আংশিকভাবে H+ এবং OH- আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। যাইহোক, অন্যরা এটি একটি অ-ইলেক্ট্রোলাইট বিবেচনা করে। এর কারণ হল খুব অল্প পরিমাণে জল বিচ্ছিন্ন হয় বা আয়নে ভেঙে যায়।
বিচ্ছিন্ন এবং দ্রবীভূত মধ্যে পার্থক্য
পানিতে দ্রবীভূত পদার্থের গুরুত্ব উল্লেখ করা হয়েছে। যাইহোক, একটি পদার্থ জলে দ্রবীভূত হয় কিনা তা একটি ইলেক্ট্রোলাইটের শক্তি নির্ধারণে একটি নির্ধারক ফ্যাক্টর নয়। অন্য কথায়, বিচ্ছিন্নতা এবং দ্রবীভূতকরণ এক নয়।
সুতরাং, বিচ্ছিন্নতা সেই মুহূর্তটিকে বোঝায় যেখানে একটি যৌগ অন্যটিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। পরিবর্তে, দ্রবীভূত হয় যখন একটি তরল যৌগ একটি জলীয় দ্রবণের মধ্যে মিশ্রিত হয়।
দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে অ্যাসিটিক অ্যাসিড
ভিনেগারে পাওয়া অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি মোটামুটি জলে দ্রবণীয় যৌগ। অর্থাৎ, এই যৌগ বিচ্ছিন্ন হয় না; যাইহোক, এটা দ্রবীভূত না. এই অ্যাসিডটি একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট কারণ এর বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক ছোট, যার মানে বিদ্যুৎ সঞ্চালনের জন্য মিশ্রণে কয়েকটি আয়ন থাকবে।
বেশিরভাগ অ্যাসিটিক অ্যাসিড তার আয়নিত রূপ, ইথানোয়েট (CH 3 COO – ) এর পরিবর্তে এর মূল অণু হিসাবে অক্ষত থাকে । এই কারণে, অ্যাসিটিক অ্যাসিড জলে দ্রবীভূত হয় এবং ইথানোয়েট এবং হাইড্রোনিয়াম আয়নে আয়নিত হয়, তবে এর ভারসাম্যের অবস্থান বিচ্ছিন্নকরণ সমীকরণের বাম দিকে থাকে, যা বিক্রিয়কদের অনুকূল করে তোলে। অর্থাৎ, যখন ইথানোয়েট এবং হাইড্রোনিয়াম গঠিত হয়, তারা সহজেই অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং জলে ফিরে আসে:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
দ্রষ্টব্য : ইথানোয়েটের অল্প পরিমাণ অ্যাসিটিক অ্যাসিডকে শক্তিশালী না করে একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট করে তোলে।
