Elektroliti su tvari koje se, jednom otopljene u vodi, razlažu na katione i anione. Kationi su pozitivno nabijeni ioni, a anioni negativno nabijeni ioni. Kada se elektrolit otopi u vodi, kaže se da je ioniziran.
Postoje dvije grupe elektrolita: jaki elektroliti i slabi elektroliti. Prvi su potpuno jonizovani, odnosno 100%. Sekunde su djelimično jonizirane, između 1 i 10%. Glavna vrsta u otopini za jake elektrolite su joni. Umjesto toga, glavna vrsta u otopini za slabe elektrolite je samo nejonizirano jedinjenje.
Jednostavnim riječima: slabi elektroliti su elektroliti koji se teško disociraju (ne razlažu se na katjone i anione) u vodenoj otopini.
Primjeri slabih elektrolita
Slabe kiseline kao što su HF (fluorovodonična kiselina), HC 2 H 3 O 2 (octena kiselina), H 2 CO 3 (ugljena kiselina) i H 3 PO 4 (fosforna kiselina) i slabe baze kao što su NH 3 (amonijak) i C 5 H 5 N (piridin) su slabi elektroliti. Većina molekula koji sadrže dušik su također slabi elektroliti.
Važno je imati na umu da sol može imati nisku topljivost u vodi, a opet biti jak elektrolit. To je zato što je količina otopljene soli, čak i ako je ograničena, potpuno ionizirana u vodi. Neki autori smatraju da je voda slab elektrolit. Razlog je taj što se voda djelimično disocira na H+ i OH- jone. Međutim, drugi ga smatraju neelektrolitom. To je zato što se samo vrlo mala količina vode disocira ili raspada na jone.
Razlika između dissociate i dissolve
Pomenuta je važnost rastvaranja supstance u vodi. Međutim, da li se supstanca otapa u vodi ili ne, nije odlučujući faktor u određivanju jačine elektrolita. Drugim riječima, disocijacija i raspad nisu isto.
Dakle, disocijacija se odnosi na trenutak u kojem se jedno jedinjenje raspada u drugo. Umjesto toga, do rastvaranja dolazi kada se tečno jedinjenje razrijedi u vodenom rastvoru.
Sirćetna kiselina kao slab elektrolit
Sirćetna kiselina, koja se nalazi u sirćetu, prilično je vodotopivo jedinjenje. To jest, ovo jedinjenje se ne disocira; međutim, rastvara se. Ova kiselina je slab elektrolit jer je njena konstanta disocijacije mala, što znači da će u smjesi biti malo jona za vođenje struje.
Većina octene kiseline ostaje netaknuta kao njen roditeljski molekul umjesto svog joniziranog oblika, etanoata (CH 3 COO – ). Zbog toga se octena kiselina otapa u vodi i jonizuje u etanoat i hidronijum jon, ali njena ravnotežna pozicija je levo od jednačine disocijacije, što čini reaktante favorizovanim. To jest, kada se formiraju etanoat i hidronij, oni se lako vraćaju u octenu kiselinu i vodu:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Napomena : Mala količina etanoata čini sirćetnu kiselinu slabim elektrolitom, a ne jakim.
