Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που, μόλις διαλυθούν στο νερό, διασπώνται σε κατιόντα και ανιόντα. Τα κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα ιόντα και τα ανιόντα είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Όταν ένας ηλεκτρολύτης διαλύεται στο νερό, λέγεται ότι είναι ιονισμένος.
Υπάρχουν δύο ομάδες ηλεκτρολυτών: ισχυροί ηλεκτρολύτες και ασθενείς ηλεκτρολύτες. Τα πρώτα είναι πλήρως ιονισμένα, δηλαδή 100%. Τα δευτερόλεπτα είναι μερικώς ιονισμένα, μεταξύ 1 και 10%. Τα κύρια είδη σε διάλυμα για ισχυρούς ηλεκτρολύτες είναι τα ιόντα. Αντίθετα, το κύριο είδος σε διάλυμα για ασθενείς ηλεκτρολύτες είναι η ίδια η μη ιονισμένη ένωση.
Με απλά λόγια: οι ασθενείς ηλεκτρολύτες είναι ηλεκτρολύτες που δύσκολα διασπώνται (δεν διασπώνται σε κατιόντα και ανιόντα) σε ένα υδατικό διάλυμα.
Παραδείγματα αδύναμων ηλεκτρολυτών
Ασθενή οξέα όπως HF (υδροφθορικό οξύ), HC 2 H 3 O 2 (οξικό οξύ), H 2 CO 3 (ανθρακικό οξύ) και H 3 PO 4 (φωσφορικό οξύ) και ασθενείς βάσεις όπως NH 3 (αμμωνία) και C Τα 5 H 5 N (πυριδίνη) είναι ασθενείς ηλεκτρολύτες. Τα περισσότερα μόρια που περιέχουν άζωτο είναι επίσης ασθενείς ηλεκτρολύτες.
Είναι σημαντικό να έχετε κατά νου ότι το αλάτι μπορεί να έχει χαμηλή διαλυτότητα στο νερό και ωστόσο να είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης. Αυτό συμβαίνει επειδή η ποσότητα του διαλυμένου αλατιού, ακόμη και αν είναι περιορισμένη, ιονίζεται πλήρως στο νερό. Μερικοί συγγραφείς θεωρούν ότι το νερό είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης. Ο λόγος είναι ότι το νερό διασπάται μερικώς σε ιόντα Η+ και ΟΗ-. Ωστόσο, άλλοι το θεωρούν μη ηλεκτρολύτη. Αυτό συμβαίνει επειδή μόνο μια πολύ μικρή ποσότητα νερού διασπάται ή διασπάται σε ιόντα.
Διαφορά μεταξύ Dissociate και Dissolve
Έχει αναφερθεί η σημασία μιας ουσίας που διαλύεται στο νερό. Ωστόσο, το αν μια ουσία διαλύεται ή όχι στο νερό δεν είναι αποφασιστικός παράγοντας για τον προσδιορισμό της αντοχής ενός ηλεκτρολύτη. Με άλλα λόγια, η διάσπαση και η διάλυση δεν είναι το ίδιο.
Έτσι, η διάσταση αναφέρεται στη στιγμή κατά την οποία μια ένωση αποσυντίθεται σε μια άλλη. Αντίθετα, η διάλυση συμβαίνει όταν μια υγρή ένωση αραιώνεται σε ένα υδατικό διάλυμα.
Οξικό οξύ ως αδύναμος ηλεκτρολύτης
Το οξικό οξύ, που βρίσκεται στο ξύδι, είναι μια αρκετά υδατοδιαλυτή ένωση. Δηλαδή αυτή η ένωση δεν διασπάται. ωστόσο, διαλύεται. Αυτό το οξύ είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης επειδή η σταθερά διάστασής του είναι μικρή, πράγμα που σημαίνει ότι θα υπάρχουν λίγα ιόντα στο μείγμα για να αγώγουν ηλεκτρισμό.
Το μεγαλύτερο μέρος του οξικού οξέος παραμένει άθικτο ως το μητρικό του μόριο αντί για την ιονισμένη του μορφή, το αιθανοϊκό (CH 3 COO – ). Εξαιτίας αυτού, το οξικό οξύ διαλύεται στο νερό και ιονίζεται σε αιθανοϊκό και το ιόν υδρονίου, αλλά η θέση ισορροπίας του είναι στα αριστερά της εξίσωσης διάστασης, κάνοντας τα αντιδρώντα ευνοϊκά. Δηλαδή, όταν σχηματίζονται αιθανοϊκό και υδρόνιο, επιστρέφουν εύκολα σε οξικό οξύ και νερό:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Σημείωση : Η μικρή ποσότητα αιθανικού οξέος καθιστά το οξικό οξύ έναν αδύναμο ηλεκτρολύτη και όχι έναν ισχυρό.
