Elektrolitoj estas substancoj kiuj, unufoje solvita en akvo, disiĝas en katjonojn kaj anjonojn. Katjonoj estas pozitive ŝargitaj jonoj kaj anjonoj estas negative ŝargitaj jonoj. Kiam elektrolito dissolviĝas en akvo, oni diras, ke ĝi estas jonigita.
Estas du grupoj de elektrolitoj: fortaj elektrolitoj kaj malfortaj elektrolitoj. La unuaj estas tute jonigitaj, tio estas, 100%. La sekundoj estas parte jonigitaj, inter 1 kaj 10%. La ĉefaj specioj en solvaĵo por fortaj elektrolitoj estas jonoj. Anstataŭe, la ĉefa specio en solvaĵo por malfortaj elektrolitoj estas la ne-jonigita kunmetaĵo mem.
En simplaj vortoj: malfortaj elektrolitoj estas elektrolitoj kiuj apenaŭ disiĝas (ne disiĝas en katjonojn kaj anjonojn) en akva solvaĵo.
Ekzemploj de malfortaj elektrolitoj
Malfortaj acidoj kiel HF (hidrofluora acido), HC 2 H 3 O 2 (acetacido), H 2 CO 3 (karbona acido) kaj H 3 PO 4 (fosfora acido) kaj malfortaj bazoj kiel NH 3 ( amoniako) kaj C 5 H 5 N (piridino) estas malfortaj elektrolitoj. La plej multaj nitrogen-enhavantaj molekuloj ankaŭ estas malfortaj elektrolitoj.
Gravas memori, ke salo povas havi malaltan solveblecon en akvo kaj tamen esti forta elektrolito. Ĉi tio estas ĉar la kvanto de dissolvita salo, eĉ se limigita, estas plene jonigita en la akvo. Iuj aŭtoroj konsideras, ke akvo estas malforta elektrolito. La kialo estas ke akvo parte disiĝas en H+ kaj OH- jonojn. Tamen, aliaj konsideras ĝin ne-elektrolito. Ĉi tio estas ĉar nur tre malgranda kvanto da akvo disiĝas aŭ disiĝas en jonojn.
Diferenco Inter Disigo kaj Dissolve
La graveco de substanco dissolviĝanta en akvo estis menciita. Tamen, ĉu aŭ ne substanco dissolviĝas en akvo, ne estas decida faktoro por determini la forton de elektrolito. Alivorte, disiĝo kaj dissolvo ne samas.
Tiel, disociiĝo rilatas al la momento en kiu unu kunmetaĵo diseriĝas en alian. Anstataŭe, dissolvo okazas kiam likva kunmetaĵo estas diluita ene de akva solvaĵo.
Acetacido kiel malforta elektrolito
Acetacido, trovita en vinagro, estas sufiĉe hidrosolvebla komponaĵo. Tio estas, ĉi tiu kunmetaĵo ne disiĝas; tamen ĝi dissolviĝas. Ĉi tiu acido estas malforta elektrolito ĉar ĝia disocia konstanto estas malgranda, kio signifas, ke estos malmultaj jonoj en la miksaĵo por konduki elektron.
La plej granda parto de la acetacido restas sendifekta kiel sia gepatra molekulo anstataŭ sia jonigita formo, etanoato (CH 3 COO – ). Pro tio, acetacido dissolviĝas en akvo kaj jonigas en etanoaton kaj la hidroniojono, sed ĝia ekvilibra pozicio estas maldekstre de la disocia ekvacio, igante la reactivojn favoritaj. Tio estas, kiam etanoato kaj hidronio formiĝas, ili facile revenas al acetacido kaj akvo:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Noto : La malgranda kvanto de etanoato igas acetacidon malforta elektrolito, prefere ol forta.
