Laborante kun acidoj kaj bazoj, du konataj valoroj estas PH kaj Pka, kiu estas la forto, kiun molekuloj devas disociiĝi (ĝi estas la negativa registro de la disocia konstanto de malforta acido).
La kvanto de ne-jonigita substanco estas funkcio de la disociiga konstanto (pka) de la toksaĵo kaj la pH de la medio. Ili estas de granda graveco el la toksologia vidpunkto ĉar la ne-jonigitaj formoj estas pli lipidsolveblaj kaj, tial, kapablas transiri la biologian membranon.
Esencaj punktoj
- La nocio de pH rilatas al la potencialo de hidrogeno kaj estas utiligita kiel kvanto de alkaleco aŭ acideco. La esprimo rilatas al la koncentriĝo de hidrogenaj jonoj.
- Hidrogeno estas iom pli acida ju pli malalta ĝia pKa.
- La rilato inter pH kaj pK ricevas per la Henderson-Hasselbach-ekvacio, kiu estas malsama por acidoj aŭ bazoj.
- La rilato inter ĉi tiuj familiaj valoroj originis de la Henderson-Hasselbach-ekvacio, kiu estas malsama por acidoj aŭ bazoj.
“En reago inter acido kaj bazo, la acido funkcias kiel protondonacanto kaj la bazo agas kiel protonakceptanto.”
Formulo
pKa = -log 10K a
- pKa estas la negativa bazo 10 logaritmo de la acida distanckonstanto (Ka).
- Ju pli malalta la pKa-valoro, des pli forta la acido.
- Ĉi tiuj specoj de skvamoj, kalkuloj kaj konstantoj rilatas al la forto de bazoj kaj acidoj kaj kiom alkala aŭ acida solvo estas.
- La ĉefkialo pKa estas uzita estas ĉar ĝi priskribas aciddisigiĝon uzante malgrandajn decimalajn nombrojn. La sama speco de informoj povas esti akiritaj de Ka-valoroj, tamen tiuj estas kutime tre malgrandaj nombroj donitaj en scienca notacio kiuj malfacilas por la plej multaj homoj kompreni.
Ekzemple
La pKa de acetacido estas 4.8, dum la pKa de lakta acido estas 3.8. Uzante la pKa-valorojn, oni povas vidi ke lakta acido estas pli forta acido ol acetacido.
pKa kaj bufrokapacito
Krom uzi pKa por mezuri la forton de acido, ĝi povas esti uzata por elekti bufrojn. Tio estas ebla pro la rilato inter pKa kaj pH:
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) Kie la krampoj estas uzataj por indiki la koncentriĝojn de la acido kaj ĝia konjugaciita bazo.
La ekvacio povas esti reverkita kiel: Ka / [H +] = [A -] / [AH] Tio montras ke pKa kaj pH estas egalaj kiam duono de la acido disociiĝis. La bufra kapacito de specio, aŭ ĝia kapablo konservi la pH de solvo, estas plej granda kiam la pKa kaj pH-valoroj estas proksimaj. Tial, dum elektado de bufro, la plej bona elekto estas unu kiu havas pKa valoron proksime al la cela pH de la kemia solvaĵo.
