Էլեկտրոլիտները այն նյութերն են, որոնք ջրում լուծվելուց հետո տրոհվում են կատիոնների և անիոնների։ Կատիոնները դրական լիցքավորված իոններ են, իսկ անիոնները՝ բացասական լիցքավորված իոններ։ Երբ էլեկտրոլիտը լուծվում է ջրի մեջ, ասում են, որ այն իոնացված է:
Էլեկտրոլիտների երկու խումբ կա՝ ուժեղ էլեկտրոլիտներ և թույլ էլեկտրոլիտներ։ Առաջինները ամբողջությամբ իոնացված են, այսինքն՝ 100%։ Վայրկյանները մասամբ իոնացված են՝ 1-ից 10%: Ուժեղ էլեկտրոլիտների լուծույթի հիմնական տեսակները իոններն են: Փոխարենը, թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթի հիմնական տեսակն ինքնին ոչ իոնացված միացությունն է:
Պարզ բառերով ասած՝ թույլ էլեկտրոլիտները էլեկտրոլիտներ են, որոնք գրեթե չեն տարանջատվում (չեն տրոհվում կատիոնների և անիոնների) ջրային լուծույթում:
Թույլ էլեկտրոլիտների օրինակներ
Թույլ թթուներ, ինչպիսիք են HF (ֆտորաթթու), HC 2 H 3 O 2 (քացախաթթու), H 2 CO 3 (ածխաթթու) և H 3 PO 4 (ֆոսֆորաթթու) և թույլ հիմքեր, ինչպիսիք են NH 3 (ամոնիակ) և C 5 H 5 N (պիրիդին) թույլ էլեկտրոլիտներ են: Ազոտ պարունակող մոլեկուլների մեծ մասը նույնպես թույլ էլեկտրոլիտներ են:
Կարևոր է հիշել, որ աղը կարող է ցածր լուծելիություն ունենալ ջրում և, այնուամենայնիվ, լինել ուժեղ էլեկտրոլիտ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ լուծված աղի քանակը, նույնիսկ եթե սահմանափակ է, ամբողջությամբ իոնացված է ջրի մեջ: Որոշ հեղինակներ համարում են, որ ջուրը թույլ էլեկտրոլիտ է։ Պատճառն այն է, որ ջուրը մասամբ տարանջատվում է H+ և OH- իոնների։ Այնուամենայնիվ, մյուսները այն համարում են ոչ էլեկտրոլիտ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ միայն շատ փոքր քանակությամբ ջուր է տարանջատվում կամ քայքայվում իոնների:
Տարբերությունը տարանջատման և լուծարման միջև
Նշվել է ջրի մեջ լուծվող նյութի կարևորությունը։ Այնուամենայնիվ, նյութը ջրում լուծվում է, թե ոչ, որոշիչ գործոն չէ էլեկտրոլիտի ուժը որոշելու համար: Այսինքն՝ տարրալուծումն ու տարրալուծումը նույնը չեն։
Այսպիսով, տարանջատումը վերաբերում է այն պահին, երբ մի միացությունը քայքայվում է մյուսի մեջ: Փոխարենը, տարրալուծումը տեղի է ունենում, երբ հեղուկ միացությունը նոսրացվում է ջրային լուծույթում:
Քացախաթթուն որպես թույլ էլեկտրոլիտ
Քացախաթթուն, որը հայտնաբերված է քացախում, բավականին ջրում լուծվող միացություն է: Այսինքն, այս միացությունը չի տարանջատվում. սակայն, այն լուծարվում է: Այս թթուն թույլ էլեկտրոլիտ է, քանի որ դրա տարանջատման հաստատունը փոքր է, ինչը նշանակում է, որ խառնուրդում քիչ իոններ կլինեն էլեկտրական հոսանք անցկացնելու համար:
Քացախաթթվի մեծ մասը մնում է անձեռնմխելի որպես իր մայր մոլեկուլ՝ իր իոնացված ձևի՝ էթանոատի փոխարեն (CH 3 COO – ): Դրա պատճառով քացախաթթուն լուծվում է ջրի մեջ և իոնացվում է էթանոատի և հիդրոնիումի իոնի մեջ, սակայն նրա հավասարակշռության դիրքը դիսոցման հավասարումից ձախ կողմում է՝ դարձնելով ռեակտիվների առավելությունը: Այսինքն, երբ ձևավորվում են էթանոատ և հիդրոնիում, դրանք հեշտությամբ վերադառնում են քացախաթթու և ջուր.
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Նշում . Էթանոատի փոքր քանակությունը քացախաթթուն դարձնում է թույլ էլեկտրոլիտ, այլ ոչ թե ուժեղ:
