Elektrolit adalah zat yang, setelah larut dalam air, terurai menjadi kation dan anion. Kation adalah ion bermuatan positif dan anion adalah ion bermuatan negatif. Ketika elektrolit larut dalam air, dikatakan terionisasi.
Ada dua kelompok elektrolit: elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Yang pertama benar-benar terionisasi, yaitu 100%. Detik sebagian terionisasi, antara 1 dan 10%. Spesi utama dalam larutan elektrolit kuat adalah ion. Sebaliknya, spesi utama dalam larutan elektrolit lemah adalah senyawa tak terionisasi itu sendiri.
Dengan kata sederhana: elektrolit lemah adalah elektrolit yang sulit berdisosiasi (tidak terurai menjadi kation dan anion) dalam larutan berair.
Contoh elektrolit lemah
Asam lemah seperti HF (asam fluorida), HC 2 H 3 O 2 (asam asetat), H 2 CO 3 (asam karbonat) dan H 3 PO 4 (asam fosfat) dan basa lemah seperti NH 3 ( amoniak) dan C 5 H 5 N (piridin) adalah elektrolit lemah. Sebagian besar molekul yang mengandung nitrogen juga merupakan elektrolit lemah.
Penting untuk diingat bahwa garam dapat memiliki kelarutan yang rendah dalam air namun merupakan elektrolit yang kuat. Ini karena jumlah garam terlarut, meskipun terbatas, terionisasi penuh di dalam air. Beberapa penulis menganggap bahwa air adalah elektrolit lemah. Alasannya adalah air sebagian terdisosiasi menjadi ion H+ dan OH-. Namun, yang lain menganggapnya non-elektrolit. Ini karena hanya sejumlah kecil air yang terdisosiasi atau terurai menjadi ion.
Perbedaan Antara Pisahkan dan Larutkan
Pentingnya suatu zat yang larut dalam air telah disebutkan. Akan tetapi, larut atau tidaknya suatu zat dalam air bukanlah faktor penentu dalam menentukan kekuatan suatu elektrolit. Dengan kata lain, disosiasi dan disolusi tidaklah sama.
Jadi, disosiasi mengacu pada momen di mana satu senyawa hancur menjadi yang lain. Sebaliknya, pembubaran terjadi ketika senyawa cair diencerkan dalam larutan air.
Asam asetat sebagai elektrolit lemah
Asam asetat, ditemukan dalam cuka, adalah senyawa yang cukup larut dalam air. Artinya, senyawa ini tidak berdisosiasi; Namun, itu larut. Asam ini termasuk elektrolit lemah karena konstanta disosiasinya kecil, yang berarti hanya ada sedikit ion dalam campuran untuk menghantarkan listrik.
Sebagian besar asam asetat tetap utuh sebagai molekul induknya alih-alih bentuk terionisasinya, etanoat (CH 3 COO – ). Karena itu, asam asetat larut dalam air dan terionisasi menjadi etanoat dan ion hidronium, tetapi posisi kesetimbangannya berada di sebelah kiri persamaan disosiasi, membuat reaktan lebih disukai. Artinya, ketika etanoat dan hidronium terbentuk, mereka dengan mudah kembali menjadi asam asetat dan air:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Catatan : Jumlah etanoat yang sedikit membuat asam asetat menjadi elektrolit lemah, bukan elektrolit kuat.
