Raflausnir eru efni sem, þegar þau eru leyst upp í vatni, brotna niður í katjónir og anjónir. Katjónir eru jákvætt hlaðnar jónir og anjónir eru neikvætt hlaðnar jónir. Þegar raflausn leysist upp í vatni er sagt að hann sé jónaður.
Það eru tveir hópar raflausna: sterkir saltar og veikir saltar. Þeir fyrstu eru algjörlega jónaðir, það er 100%. Sekúndurnar eru jónaðar að hluta, á milli 1 og 10%. Aðaltegundin í lausn fyrir sterka raflausn eru jónir. Þess í stað er aðaltegundin í lausn fyrir veikburða raflausn hið ójónaða efnasamband sjálft.
Í einföldum orðum: veikir saltar eru raflausnir sem sundrast varla (brotna ekki niður í katjónir og anjónir) í vatnslausn.
Dæmi um veika salta
Veikar sýrur eins og HF (flúrsýra), HC 2 H 3 O 2 (ediksýra), H 2 CO 3 (kolsýra) og H 3 PO 4 (fosfórsýra) og veikir basar eins og NH 3 ( ammoníak) og C 5 H 5 N (pýridín) eru veikir raflausnir. Flestar sameindir sem innihalda köfnunarefni eru einnig veikburða raflausnir.
Mikilvægt er að hafa í huga að salt getur haft litla leysni í vatni en samt verið sterkur raflausn. Þetta er vegna þess að magn uppleysts salts, jafnvel þótt það sé takmarkað, er að fullu jónað í vatninu. Sumir höfundar telja að vatn sé veikt raflausn. Ástæðan er sú að vatn sundrast að hluta í H+ og OH- jónir. Hins vegar telja aðrir það vera ekki raflausn. Þetta er vegna þess að aðeins mjög lítið magn af vatni sundrast eða brotnar niður í jónir.
Mismunur á að sundra og leysa upp
Nefnt hefur verið mikilvægi þess að efni leysist upp í vatni. Hins vegar, hvort efni leysist upp í vatni eða ekki, er ekki afgerandi þáttur í því að ákvarða styrk raflausnar. Með öðrum orðum, sundrun og upplausn er ekki það sama.
Þannig vísar sundrun til augnabliksins þegar eitt efnasamband sundrast í annað. Þess í stað á sér stað upplausn þegar fljótandi efnasamband er þynnt í vatnslausn.
Ediksýra sem veik raflausn
Ediksýra, sem finnst í ediki, er nokkuð vatnsleysanlegt efnasamband. Það er, þetta efnasamband sundrast ekki; það leysist hins vegar upp. Þessi sýra er veik raflausn vegna þess að sundrunarfasti hennar er lítill, sem þýðir að það verða fáar jónir í blöndunni til að leiða rafmagn.
Megnið af ediksýrunni helst ósnortið sem móðursameind hennar í stað jónaðs forms, etanóats (CH 3 COO – ). Vegna þessa leysist ediksýra upp í vatni og jónast í etanóat og hýdróníumjónina, en jafnvægisstaða hennar er vinstra megin við sundrunarjöfnuna, sem gerir hvarfefnin ívilnandi. Það er, þegar etanóat og hýdróníum myndast fara þau auðveldlega aftur í ediksýru og vatn:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Athugið : Lítið magn etanóats gerir ediksýru að veikum salta frekar en sterkum.
