ელექტროლიტები არის ნივთიერებები, რომლებიც წყალში გახსნის შემდეგ იშლება კატიონებად და ანიონებად. კათიონები დადებითად დამუხტული იონებია, ხოლო ანიონები უარყოფითად დამუხტული იონები. როდესაც ელექტროლიტი წყალში იხსნება, ამბობენ, რომ ის იონიზირებულია.
ელექტროლიტების ორი ჯგუფი არსებობს: ძლიერი ელექტროლიტები და სუსტი ელექტროლიტები. პირველი მთლიანად იონიზირებულია, ანუ 100%. წამები ნაწილობრივ იონიზებულია, 1-დან 10%-მდე. ძლიერი ელექტროლიტების ხსნარში ძირითადი სახეობებია იონები. ამის ნაცვლად, სუსტი ელექტროლიტების ხსნარში მთავარი სახეობა თავად არაიონირებული ნაერთია.
მარტივი სიტყვებით: სუსტი ელექტროლიტები არის ელექტროლიტები, რომლებიც ძნელად იშლება (არ იშლება კატიონებად და ანიონებად) წყალხსნარში.
სუსტი ელექტროლიტების მაგალითები
სუსტი მჟავები, როგორიცაა HF (ჰიდროფტორმჟავა), HC 2 H 3 O 2 (ძმარმჟავა), H 2 CO 3 (ნახშირმჟავა) და H 3 PO 4 (ფოსფორის მჟავა) და სუსტი ფუძეები, როგორიცაა NH 3 (ამიაკი) და C. 5 H 5 N (პირიდინი) სუსტი ელექტროლიტებია. აზოტის შემცველი მოლეკულების უმეტესობა ასევე სუსტი ელექტროლიტებია.
მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ მარილს შეიძლება ჰქონდეს წყალში დაბალი ხსნადობა, მაგრამ მაინც იყოს ძლიერი ელექტროლიტი. ეს იმიტომ ხდება, რომ გახსნილი მარილის რაოდენობა, თუნდაც შეზღუდული, სრულად იონიზირებულია წყალში. ზოგიერთი ავტორი მიიჩნევს, რომ წყალი სუსტი ელექტროლიტია. მიზეზი არის ის, რომ წყალი ნაწილობრივ იშლება H+ და OH- იონებად. თუმცა სხვები მას არაელექტროლიტად თვლიან. ეს იმიტომ ხდება, რომ მხოლოდ ძალიან მცირე რაოდენობით წყალი იშლება ან იშლება იონებად.
განსხვავება დაშლასა და დაშლას შორის
აღინიშნა წყალში ხსნადი ნივთიერების მნიშვნელობა. თუმცა, ნივთიერება იხსნება თუ არა წყალში, არ არის გადამწყვეტი ფაქტორი ელექტროლიტის სიძლიერის განსაზღვრაში. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, დაშლა და დაშლა არ არის იგივე.
ამრიგად, დისოციაცია ეხება მომენტს, როდესაც ერთი ნაერთი იშლება მეორეში. ამის ნაცვლად, დაშლა ხდება მაშინ, როდესაც თხევადი ნაერთი განზავებულია წყალხსნარში.
ძმარმჟავა, როგორც სუსტი ელექტროლიტი
ძმარში ნაპოვნი ძმარმჟავა საკმაოდ წყალში ხსნადი ნაერთია. ანუ ეს ნაერთი არ იშლება; თუმცა, ის იშლება. ეს მჟავა სუსტი ელექტროლიტია, რადგან მისი დისოციაციის მუდმივი მცირეა, რაც ნიშნავს, რომ ნარევში იქნება რამდენიმე იონი ელექტროენერგიის გასატარებლად.
ძმარმჟავას უმეტესობა ხელუხლებელი რჩება, როგორც მისი მთავარი მოლეკულა, ნაცვლად მისი იონიზებული ფორმის, ეთანოატის (CH 3 COO – ). ამის გამო, ძმარმჟავა იხსნება წყალში და იონირდება ეთანოატად და ჰიდრონიუმის იონში, მაგრამ მისი წონასწორული პოზიცია დისოციაციის განტოლებიდან მარცხნივ არის, რაც რეაგენტებს უპირატესობას ანიჭებს. ანუ, როდესაც წარმოიქმნება ეთანოატი და ჰიდრონიუმი, ისინი ადვილად უბრუნდებიან ძმარმჟავას და წყალს:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
შენიშვნა : ეთანოატის მცირე რაოდენობა ძმარმჟავას აქცევს სუსტ ელექტროლიტად, ვიდრე ძლიერი.
