អេឡិចត្រូលីត គឺជាសារធាតុដែលរលាយក្នុងទឹក បំបែកទៅជា cations និង anions ។ cations គឺជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយ anions គឺជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ នៅពេលដែលអេឡិចត្រូលីតរលាយក្នុងទឹក វាត្រូវបានគេនិយាយថាជាអ៊ីយ៉ូដ។
អេឡិចត្រូលីតមានពីរក្រុម៖ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ទីមួយត្រូវបាន ionized ទាំងស្រុង នោះគឺ 100% ។ វិនាទីត្រូវបានអ៊ីយ៉ូដដោយផ្នែក ចន្លោះពី 1 ទៅ 10% ។ ប្រភេទចម្បងនៅក្នុងដំណោះស្រាយសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺអ៊ីយ៉ុង។ ផ្ទុយទៅវិញ ប្រភេទចម្បងនៅក្នុងដំណោះស្រាយសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាសមាសធាតុដែលមិនមែនជាអ៊ីយ៉ូដ។
នៅក្នុងពាក្យសាមញ្ញ: អេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលស្ទើរតែមិនបំបែក (មិនបំបែកទៅជា cations និង anions) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។
ឧទាហរណ៍នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ
អាស៊ីតខ្សោយដូចជា HF (អាស៊ីត hydrofluoric), HC 2 H 3 O 2 (អាស៊ីតអាសេទិក), H 2 CO 3 (អាស៊ីតកាបូន) និង H 3 PO 4 (អាស៊ីតផូស្វ័រ) និងមូលដ្ឋានខ្សោយដូចជា NH 3 (អាម៉ូញាក់) និង C 5 H 5 N (pyridine) គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ម៉ូលេគុលដែលមានអាសូតភាគច្រើនក៏ជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយផងដែរ។
វាជាការសំខាន់ដែលត្រូវចងចាំថា អំបិលអាចមានភាពរលាយក្នុងទឹកទាប ហើយនៅតែជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ នេះគឺដោយសារតែបរិមាណអំបិលរលាយ ទោះបីជាមានកម្រិតក៏ដោយ វាត្រូវបានអ៊ីយ៉ូដយ៉ាងពេញលេញនៅក្នុងទឹក។ អ្នកនិពន្ធខ្លះចាត់ទុកថាទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ហេតុផលគឺថាទឹកបានបំបែកផ្នែកខ្លះទៅជា H+ និង OH- ions ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកផ្សេងទៀតចាត់ទុកថាវាមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត។ នេះគឺដោយសារតែបរិមាណទឹកតិចតួចបំផុតដែលបំបែក ឬបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
ភាពខុសគ្នារវាង Dissociate និង Dissolve
សារៈសំខាន់នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងទឹកត្រូវបានលើកឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ថាតើសារធាតុរលាយក្នុងទឹកឬអត់ មិនមែនជាកត្តាកំណត់ក្នុងការកំណត់កម្លាំងនៃអេឡិចត្រូលីតនោះទេ។ ម្យ៉ាងទៀត ការបែកគ្នានិងការរំលាយមិនដូចគ្នាទេ។
ដូច្នេះ ការបែកខ្ញែកគ្នា សំដៅទៅលើពេលដែលសមាសធាតុមួយ បានបែកបាក់ ទៅមួយទៀត។ ផ្ទុយទៅវិញ ការរំលាយកើតឡើងនៅពេលដែលសមាសធាតុរាវត្រូវបាន ពន រក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។
អាស៊ីតអាសេទិកជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ
អាស៊ីតអាសេទិកដែលមាននៅក្នុងទឹកខ្មេះគឺជាសមាសធាតុរលាយក្នុងទឹក។ នោះគឺសមាសធាតុនេះមិនបំបែក; ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវារលាយ។ អាស៊ីតនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដោយសារការបំបែករបស់វាថេរ ដែលមានន័យថា វានឹងមានអ៊ីយ៉ុងតិចតួចនៅក្នុងល្បាយដើម្បីដំណើរការអគ្គិសនី។
ភាគច្រើននៃអាស៊ីតអាសេទិកនៅតែរក្សាដដែលជាម៉ូលេគុលមេរបស់វាជំនួសឱ្យទម្រង់អ៊ីយ៉ូដរបស់វា អេតាណូត (CH 3 COO – ) ។ ដោយសារតែនេះ អាស៊ីតអាសេទិករលាយក្នុងទឹក ហើយបំប្លែងទៅជាអេតាណូត និងអ៊ីដ្រូនីញ៉ូម អ៊ីយ៉ុង ប៉ុន្តែទីតាំងលំនឹងរបស់វាស្ថិតនៅខាងឆ្វេងនៃសមីការ dissociation ដែលធ្វើឱ្យ reactants ពេញចិត្ត។ នោះគឺនៅពេលដែល ethanoate និង hydronium ត្រូវបានបង្កើតឡើង ពួកវាបានយ៉ាងងាយស្រួលត្រឡប់ទៅជាអាស៊ីតអាសេទិក និងទឹក:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
ចំណាំ ៖ ចំនួនតិចតួចនៃ ethanoate ធ្វើឱ្យអាស៊ីតអាសេទិកជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ជាជាងខ្លាំង។
