ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಮತ್ತು ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ನಂತರ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅದು ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಿವೆ: ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು. ಮೊದಲನೆಯದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಅಂದರೆ, 100%. ಸೆಕೆಂಡುಗಳು 1 ಮತ್ತು 10% ರ ನಡುವೆ ಭಾಗಶಃ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಜಾತಿಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ. ಬದಲಿಗೆ, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಜಾತಿಗಳು ಅಯಾನೀಕರಿಸದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಸರಳವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ: ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಷ್ಟದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ (ಕ್ಯಾಶನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವುದಿಲ್ಲ) ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ.

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಾದ HF (ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ), HC 2 H 3 O 2 (ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ), H 2 CO 3 (ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು H 3 PO 4 (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು NH 3 (ಅಮೋನಿಯಾ) ಮತ್ತು C ಯಂತಹ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್‌ಗಳು 5 H 5 N (ಪಿರಿಡಿನ್) ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ.

ಉಪ್ಪು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡುವುದು ಮುಖ್ಯ. ಏಕೆಂದರೆ ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಸೀಮಿತವಾಗಿದ್ದರೂ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಕೆಲವು ಲೇಖಕರು ನೀರು ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ. ಕಾರಣವೆಂದರೆ ನೀರು ಭಾಗಶಃ H+ ಮತ್ತು OH- ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇತರರು ಇದನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಅತಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರು ಮಾತ್ರ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ.

ಡಿಸೋಸಿಯೇಟ್ ಮತ್ತು ಡಿಸ್ಸಾಲ್ವ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದು ವಸ್ತುವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆಯೇ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ ಎಂಬುದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಬಲವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಅಂಶವಲ್ಲ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ವಿಘಟನೆ ಮತ್ತು ವಿಸರ್ಜನೆ ಒಂದೇ ಅಲ್ಲ.

ಹೀಗಾಗಿ, ವಿಘಟನೆಯು ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ . ಬದಲಾಗಿ, ದ್ರವದ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ ವಿಸರ್ಜನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ .

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ವಿನೆಗರ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಾಕಷ್ಟು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಅಂದರೆ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ; ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅದು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಈ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ನಡೆಸಲು ಕೆಲವು ಅಯಾನುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದರ ಅಯಾನೀಕೃತ ರೂಪವಾದ ಎಥೋನೇಟ್ (CH 3 COO – ) ಬದಲಿಗೆ ಅದರ ಮೂಲ ಅಣುವಾಗಿ ಹಾಗೇ ಉಳಿದಿದೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಥೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಾನವು ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳನ್ನು ಒಲವು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಎಥೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಅವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ನೀರಿಗೆ ಮರಳುತ್ತವೆ:

CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO –  + H 3 O +

ಗಮನಿಸಿ : ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಎಥೋನೇಟ್ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕಿಂತ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.