HomekyНатрий гидрокарбонатынын ажырашынын химиялык теңдемеси

Натрий гидрокарбонатынын ажырашынын химиялык теңдемеси

Аш содасы NaHCO 3 формуласы бар амфотердик органикалык эмес туз жана химия лабораториясында ашканадагыдай эле бардык жерде кездешет. Ал көмүр кычкылынын коньюгаттык базасынын натрий тузунан турат . Акыркысы алсыз кислота болуп саналат, ал бикарбонатка бир аз щелочтук мүнөз берет.

Бул кошулма натрон жана наколит сыяктуу ар кандай минералдарда кездешүүчү ак кристаллдык зат, ошондой эле термокалит деп аталат. Ошондой эле өнөр жайда газ түрүндөгү аммиакты жана көмүр кычкыл газын натрий хлоридинин концентрацияланган эритмеси же туздуу эритмеден өткөрүү жолу менен алынат.

Эмне үчүн ал сода деп аталат?

Натрий бикарбонатынын системалуу аталышы чындыгында натрий гидрогенкарбонаты же натрий гидрогентриоксокарбонаты (-1) болуп саналат. Бирок, бүгүнкү күндө да жалпы аталышы натрий гидрокарбонаты, анткени ал кыска жана өтө көп түшүнүктүү эмес, артыкчылыктуу болуп саналат. Бикарбонаттын би – префикси бул туздун ар бир натрий иону үчүн натрий карбонатынан эки эсе көп карбонаттар бар экенин билдирет, анын формуласы Na 2 CO 3 . Жогорудагы формулада ар бир карбонат ионуна эки натрий бар экенине көңүл буруңуз, бул ар бир натрий үчүн ½ карбонат бар дегенге барабар. Башка жагынан алганда, NaHCO 3 ар бир натрий үчүн бир карбонат бар, ал эки жолу ½ билдирет, бул префикс келип чыккан.

Аш содасынын химиялык касиеттери

Натрий бикарбонаты салыштырмалуу арзан зат жана химиялык касиеттерге ээ, бул лабораториянын ичинде жана сыртында көптөгөн колдонмолордо пайдалуу.

  • Биринчиден, анын жумшак щелочтук мүнөзү аны төгүлгөндө кислоталарды нейтралдаштыруу үчүн эң сонун тандоо кылат. Нейтралдаштыруу реакциясы кычкылдын нейтралдаштырылып бүткөнүн дароо көрсөтүп турган байкала турган кычкылды пайда кылат. Башка жагынан алганда, бикарбонаттын ашыкча кошуу алсыз негиз болгондуктан, көйгөйлүү эмес. Чынында, ар бир химия лабораториясында бул үчүн ар дайым натрий гидрокарбонат эритмеси менен бөтөлкө болушу керек.
  • Мындан тышкары, натрий гидрокарбонатында да иондошуучу протон бар, анткени көмүр кычкылдыгы дипроттук кислота болгондуктан, ал негиздер менен да реакция кыла алат.
  • Акыр-аягы, бул туздун өзгөчөлүгү бар, ал ысыганда оңой бузулат. Мындай термикалык ажыроо бул макаланын негизги темасы жана кийинки бөлүмдө баяндалат.

Натрий бикарбонатынын ажыроо теңдемеси

Мурунку бөлүмдө айтылгандай, сода ысытылганда бузулат. Бул реакция көмүр кычкыл газын (CO 2 ) газ жана суу буусу (H 2 O) түрүндө бөлүп чыгарат, ал эми щелочтуу туз натрий карбонаты (Na 2 CO 3 ) катуу фазада калат . Теңдештирилген же туураланган химиялык теңдеме:

Натрий гидрокарбонатынын ажырашынын химиялык теңдемеси

ЭСКЕРТҮҮ: 100°С төмөн, басым 1 атм болсо, пайда болгон суу суюк абалга конденсацияланат. Жогорудагы температуранын ордуна буу пайда болот.

Бул химиялык реакция бөлмө температурасында табигый түрдө, бирок өтө жай жүрөт. Ошон үчүн аш содасынын жарактуулук мөөнөтү 2 жылдан 3 жылга чейин созулат. Бирок реакция температуранын жогорулашы менен ылдамдайт, 80°Сден жогору тездик менен пайда болот. Экинчи жагынан, бул реакция кислоталар менен катализделет.

Натрий гидрокарбонатынын термикалык ажыроосунун маанилүү өзгөчөлүктөрүнүн бири көмүр кычкыл газынын жана суу буусунун бөлүнүп чыгышы болуп саналат. Бул өзгөчөлүк, тамак-аш содасы да, карбонат да ден соолукка зыян келтирбегендиктен, аш содасы көбүнчө торт, куймак жана башка тамактарды бышырганда химиялык ачыткычы катары колдонулат.

Натрий гидрокарбонатынын ажырашынын химиялык теңдемеси

Мындан тышкары, жогорудагы ажыроо реакциясы бул тузду тамак-аш бышырууда же бышырууда колдонуунун мүнөздүү өзгөчөлүгүн түшүндүрөт: аралашмага өтө көп бикарбонатты кошсок, кээ бир тамак-аштарда кала турган мүнөздүү металлдык даам. Бул даам сода ыдырагандан кийин пайда болгон натрий карбонатынан келип чыгат. Натрий карбонаты бикарбонатка караганда алда канча щелочтук кошулма, анткени ал анын конъюгациялык негизи жана кислота катары бикарбонат өтө алсыз. Конъюгаттык базанын күчү кислотанын күчү менен тескери экенин эстеп, өтө алсыз кислота күчтүүрөк базаны пайда кылат.

Ушул эле реакция бышыруучу порошокто да колдонулат. Бул кулинардык ингредиент ачытуучу агент катары натрий бикарбонатынын үчтөн бир бөлүгүн камтыйт; Анын курамында бикарбонаттын ажырашына жардам берүүчү жана реакциядан кийин пайда болгон карбонатты нейтралдаштырган кычкыл заттар да бар.

Экинчи ажыроо реакциясы

Эгер натрий гидрокарбонатынын үлгүсүн алып, аны ысытсак, ал 80°Cге жеткенде, жогоруда айтылгандай, толугу менен натрий карбонатына, көмүр кычкыл газына жана сууга айланганга чейин тез чирип баштайт. Бирок, биз ысыта берсек, көмүр кычкыл газынын көбүрөөк бөлүнүп чыгышы менен экинчи ажыроо реакциясы пайда боло турган убак келет.

Бул экинчи ажыроо реакциясы болжол менен 850°C температурада жүрөт жана төмөнкү теңдемеден көрүнүп тургандай, көмүр кычкыл газынан тышкары натрий оксиди (Na 2 O) пайда кылат:

Натрий гидрокарбонатынын ажырашынын химиялык теңдемеси

Бул ажыроо реакциясы натрий гидрокарбонатын жогорку температурага чейин ысытуу аркылуу ишке ашырылса да, бул чындыгында натрий гидрокарбонатынын ажыроо реакциясы эмес, анткени бул учурда натрийдин ыдырап жаткан карбонаты болуп саналат.

Шилтемелер

Buddies, SSL (2017, 17-август). Vanishing Soda . Scientific American. https://www.scientificamerican.com/article/vanishing-baking-soda/

Чанг, Р. (2021). Химия ( 11- басылышы). MCGRAW HILL EDUCATION.

Sciencebit. (2017-жыл, 27-февраль). Натрий гидрокарбонатынын ажыроо реакциясы. Химия эксперименти. [Видео]. Youtube. https://www.youtube.com/watch?v=NNOrw848tGk

EcuRed. (nd). Натрий бикарбонаты (зат) – EcuRed . https://www.ecured.cu/Bicarbonato_de_sodio_(зат)

IUPAC. (2005). НЕОРГАНИКАЛЫК ХИМИЯНЫН НОМЕНКЛАТУРАСЫ – IUPAC сунуштары 2005-ж . IUPAC Кызыл китеби. http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf