Кислоталар жана негиздер менен иштөөдө эки тааныш баалуулуктар PH жана Pka болуп саналат, бул молекулалар диссоциацияланууга тийиш болгон күч (ал алсыз кислотанын диссоциациялануу константасынын терс журналы).
Иондоштурбаган заттын саны токсиканттын диссоциациялануу константасына (пка) жана чөйрөнүн рНына жараша болот. Алар токсикологиялык көз караштан алганда чоң мааниге ээ, анткени иондоштурулбаган формалар липиддерде жакшы эрийт жана ошондуктан биологиялык мембранадан өтө алат.
Негизги учурлар
- рН түшүнүгү суутектин потенциалын билдирет жана щелочтук же кычкылдуулуктун өлчөмү катары колдонулат. Бул термин суутек иондорунун концентрациясын билдирет.
- Суутек pKa канчалык төмөн болсо, ошончолук кислоталуураак болот.
- рН жана pK ортосундагы байланыш кислоталар же негиздер үчүн айырмаланган Гендерсон-Хассельбах теңдемеси менен берилет.
- Бул үй-бүлөлүк баалуулуктардын ортосундагы байланыш кислоталар же негиздер үчүн айырмаланган Хендерсон-Хассельбах теңдемесинен келип чыккан.
“Кислота менен негиздин ортосундагы реакцияда кислота протондун донору, ал эми негиз протонду кабыл алуучу ролду аткарат.”
Формула
pKa = -log 10K a
- pKa – кислота диссоциациясынын константасынын (Ка) терс негизи 10 логарифм.
- pKa мааниси канчалык төмөн болсо, кислота ошончолук күчтүү болот.
- Бул түрдөгү масштабдар, эсептөөлөр жана константалар негиздер менен кислоталардын күчүн жана эритменин щелочтук же кислотаны билдирет.
- pKa колдонулушунун негизги себеби, ал кичинекей ондук сандарды колдонуу менен кислота диссоциациясын сүрөттөйт. Бир эле типтеги маалыматты Ka маанилеринен алууга болот, бирок булар көбүнчө илимий белгилер менен берилген өтө аз сандар жана көпчүлүк адамдар түшүнүү кыйын.
Мисалы
Уксус кислотасынын рКасы 4,8, сүт кислотасынын рКасы 3,8. pKa маанилерин колдонуу менен сүт кислотасы уксус кислотасына караганда күчтүүрөөк кислота экенин көрүүгө болот.
pKa жана буфердик сыйымдуулук
Кислотанын күчүн өлчөө үчүн pKa колдонуудан тышкары, буферлерди тандоо үчүн колдонсо болот. Бул pKa жана рН ортосундагы байланыштан улам мүмкүн:
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) Бул жерде кашаалар кислотанын жана анын конъюгаттык базасынын концентрацияларын көрсөтүү үчүн колдонулат.
Теңдемени төмөнкүдөй кайра жазууга болот: Ka / [H +] = [A -] / [AH] Бул кислотанын жарымы диссоциацияланганда pKa жана рН бирдей экенин көрсөтөт. Түрдүн буферлөө жөндөмдүүлүгү же анын эритменин рН деңгээлин сактоо жөндөмдүүлүгү pKa жана рН маанилери бири-бирине жакын болгондо эң чоң болот. Ошондуктан буферди тандоодо химиялык эритменин максаттуу рНга жакын pKa маанисине ээ болгон эң жакшы тандоо.
