Electrolytes ແມ່ນສານທີ່, ເມື່ອລະລາຍໃນນ້ໍາ, ແຕກອອກເປັນ cations ແລະ anions. cations ແມ່ນ ions ຄິດຄ່າບວກ ແລະ anions ແມ່ນ ions ຄິດຄ່າລົບ. ເມື່ອ electrolyte ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ມັນໄດ້ຖືກກ່າວວ່າເປັນ ionized.
ມີສອງກຸ່ມຂອງ electrolytes: electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະ electrolytes ອ່ອນແອ. ທໍາອິດແມ່ນ ionized ຢ່າງສົມບູນ, ນັ້ນແມ່ນ, 100%. ວິນາທີແມ່ນ ionized ບາງສ່ວນ, ລະຫວ່າງ 1 ຫາ 10%. ຊະນິດຕົ້ນຕໍໃນການແກ້ໄຂສໍາລັບ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງແມ່ນ ions. ແທນທີ່ຈະ, ຊະນິດຕົ້ນຕໍໃນການແກ້ໄຂສໍາລັບ electrolytes ອ່ອນແອແມ່ນສານປະກອບທີ່ບໍ່ແມ່ນ ionized ຕົວຂອງມັນເອງ.
ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆງ່າຍດາຍ: electrolytes ອ່ອນແອແມ່ນ electrolytes ທີ່ hardly dissociate (ບໍ່ທໍາລາຍລົງເປັນ cations ແລະ anions) ໃນການແກ້ໄຂ aqueous.
ຕົວຢ່າງຂອງ electrolytes ອ່ອນແອ
ອາຊິດອ່ອນແອເຊັ່ນ HF (ອາຊິດ hydrofluoric), HC 2 H 3 O 2 (ອາຊິດອາຊິດ), H 2 CO 3 (ອາຊິດຄາບອນ) ແລະ H 3 PO 4 (ອາຊິດ phosphoric) ແລະພື້ນຖານອ່ອນແອເຊັ່ນ NH 3 (ອາໂມເນຍ) ແລະ C. 5 H 5 N (pyridine) ແມ່ນ electrolytes ອ່ອນແອ. ໂມເລກຸນທີ່ມີໄນໂຕຣເຈນສ່ວນໃຫຍ່ຍັງເປັນ electrolytes ທີ່ອ່ອນແອ.
ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະຕ້ອງຈື່ໄວ້ວ່າເກືອສາມາດມີການລະລາຍຕໍ່າໃນນ້ ຳ ແລະຍັງເປັນ electrolyte ທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າປະລິມານຂອງເກືອທີ່ລະລາຍ, ເຖິງແມ່ນວ່າຈໍາກັດ, ແມ່ນ ionized ຢ່າງເຕັມສ່ວນໃນນ້ໍາ. ຜູ້ຂຽນບາງຄົນພິຈາລະນາວ່ານ້ໍາເປັນ electrolyte ທີ່ອ່ອນແອ. ເຫດຜົນແມ່ນວ່ານ້ໍາບາງສ່ວນ dissociates ເປັນ H+ ແລະ OH- ions. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຄົນອື່ນຖືວ່າມັນບໍ່ແມ່ນ electrolyte. ອັນນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າມີພຽງນ້ຳໜ້ອຍໜຶ່ງທີ່ແຕກແຍກ ຫຼືແຕກອອກເປັນໄອອອນ.
ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ Dissociate ແລະ Dissolve
ຄວາມສໍາຄັນຂອງສານລະລາຍໃນນ້ໍາໄດ້ຖືກກ່າວເຖິງ. ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ບໍ່ວ່າຈະເປັນສານລະລາຍໃນນ້ໍາບໍ່ແມ່ນປັດໃຈຕັດສິນກໍານົດຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງ electrolyte. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, dissociation ແລະ dissolution ແມ່ນບໍ່ຄືກັນ.
ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມແຕກແຍກໝາຍເຖິງຊ່ວງເວລາທີ່ສານປະສົມໜຶ່ງ ແຕກແຍກ ເປັນອີກອັນໜຶ່ງ. ແທນທີ່ຈະ, ການລະລາຍເກີດຂື້ນເມື່ອສານປະສົມຂອງແຫຼວຖືກ ເຈືອຈາງ ພາຍໃນສານທີ່ມີນ້ໍາ.
ອາຊິດ acetic ເປັນ electrolyte ອ່ອນແອ
ອາຊິດ acetic, ພົບເຫັນຢູ່ໃນສົ້ມ, ເປັນສານປະສົມທີ່ລະລາຍໃນນ້ໍາພໍສົມຄວນ. ນັ້ນແມ່ນ, ທາດປະສົມນີ້ບໍ່ແຕກແຍກ; ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມັນເຮັດໃຫ້ລະລາຍ. ອາຊິດນີ້ແມ່ນ electrolyte ທີ່ອ່ອນແອເນື່ອງຈາກວ່າມັນຄົງທີ່ dissociation ຂອງມັນມີຂະຫນາດນ້ອຍ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າຈະມີ ions ຈໍານວນຫນ້ອຍໃນປະສົມທີ່ຈະດໍາເນີນການໄຟຟ້າ.
ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງອາຊິດ acetic ຍັງຄົງ intact ເປັນໂມເລກຸນແມ່ຂອງມັນແທນທີ່ຈະເປັນຮູບແບບ ionized, ethanoate (CH 3 COO – ). ດ້ວຍເຫດນີ້, ອາຊິດອາຊິດຕິກຈຶ່ງລະລາຍໃນນ້ໍາແລະ ionizes ເຂົ້າໄປໃນ ethanoate ແລະ hydronium ion, ແຕ່ຕໍາແຫນ່ງຄວາມສົມດຸນຂອງມັນແມ່ນຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍຂອງສົມຜົນ dissociation, ເຮັດໃຫ້ reactants ນິຍົມ. ນັ້ນແມ່ນ, ເມື່ອ ethanoate ແລະ hydronium ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ, ພວກມັນກັບຄືນສູ່ອາຊິດອາຊິດແລະນ້ໍາໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
ຫມາຍເຫດ : ຈໍານວນ ethanoate ຂະຫນາດນ້ອຍເຮັດໃຫ້ອາຊິດ acetic ເປັນ electrolyte ທີ່ອ່ອນແອ, ແທນທີ່ຈະເປັນທີ່ເຂັ້ມແຂງ.
