ຄວາມຮ້ອນສະເພາະ (C e ) ແມ່ນຈໍານວນຂອງຄວາມຮ້ອນທີ່ຈະຕ້ອງໄດ້ນໍາໃຊ້ກັບຫນ່ວຍບໍລິການຂອງວັດສະດຸເພື່ອຍົກສູງຄວາມຮ້ອນຂອງຕົນຫນຶ່ງຫນ່ວຍ . ມັນເປັນຄຸນສົມບັດຄວາມຮ້ອນທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງສານ, ນັ້ນແມ່ນ, ມັນບໍ່ໄດ້ຂຶ້ນກັບຂອບເຂດຂອງວັດສະດຸຫຼືປະລິມານຂອງມັນ, ແຕ່ພຽງແຕ່ຢູ່ໃນອົງປະກອບຂອງມັນ. ໃນຄວາມຫມາຍນີ້, ມັນເປັນຄຸນສົມບັດທີ່ມີຄວາມສໍາຄັນຫຼາຍໃນການກໍານົດການນໍາໃຊ້ທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງແຕ່ລະວັດສະດຸ, ແລະມັນຊ່ວຍກໍານົດສ່ວນຫນຶ່ງຂອງພຶດຕິກໍາຄວາມຮ້ອນຂອງສານໃນເວລາທີ່ພວກເຂົາເຂົ້າມາພົວພັນກັບຮ່າງກາຍຫຼືສື່ທີ່ມີອຸນຫະພູມທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.
ຈາກທັດສະນະທີ່ແນ່ນອນ, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າຄວາມຮ້ອນສະເພາະແມ່ນສອດຄ່ອງກັບຄວາມຈຸຂອງຄວາມຮ້ອນ (C), ໂດຍກໍານົດວ່າມັນເປັນຈໍານວນຄວາມຮ້ອນທີ່ຕ້ອງໄດ້ຮັບການສະຫນອງໃຫ້ແກ່ລະບົບເພື່ອເພີ່ມອຸນຫະພູມຂອງມັນຫນຶ່ງຫນ່ວຍ. ມັນຍັງສາມາດເຂົ້າໃຈໄດ້ວ່າເປັນຄວາມຄົງທີ່ຂອງອັດຕາສ່ວນລະຫວ່າງຄວາມອາດສາມາດຄວາມຮ້ອນຂອງລະບົບ (ຮ່າງກາຍ, ສານ, ແລະອື່ນໆ) ແລະມະຫາຊົນຂອງມັນ.
ມູນຄ່າຂອງຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງສານແມ່ນຂຶ້ນກັບວ່າການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ (ຫຼືຄວາມເຢັນ) ດໍາເນີນຢູ່ໃນຄວາມກົດດັນຄົງທີ່ຫຼືປະລິມານຄົງທີ່. ອັນນີ້ເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມຮ້ອນສະເພາະສອງຢ່າງສໍາລັບແຕ່ລະສານ, ຄືຄວາມຮ້ອນສະເພາະທີ່ຄວາມກົດດັນຄົງທີ່ (C P ) ແລະຄວາມຮ້ອນສະເພາະໃນປະລິມານຄົງທີ່ (C V ). ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຄວາມແຕກຕ່າງສາມາດເຫັນໄດ້ພຽງແຕ່ໃນທາດອາຍແກັສ, ດັ່ງນັ້ນສໍາລັບຂອງແຫຼວແລະຂອງແຂງ, ພວກເຮົາມັກຈະເວົ້າກ່ຽວກັບຄວາມຮ້ອນສະເພາະແຫ້ງ.
ສູດຄວາມຮ້ອນສະເພາະ
ພວກເຮົາຮູ້ຈາກປະສົບການວ່າຄວາມອາດສາມາດຄວາມຮ້ອນຂອງຮ່າງກາຍແມ່ນອັດຕາສ່ວນກັບມະຫາຊົນຂອງມັນ, ນັ້ນແມ່ນ
ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ກ່າວໃນພາກກ່ອນ, ຄວາມຮ້ອນສະເພາະສະແດງອັດຕາສ່ວນຄົງທີ່ລະຫວ່າງສອງຕົວແປນີ້, ດັ່ງນັ້ນຄວາມສໍາພັນອັດຕາສ່ວນຂ້າງເທິງສາມາດຂຽນໃນຮູບແບບຂອງສົມຜົນຕໍ່ໄປນີ້:
ພວກເຮົາສາມາດແກ້ໄຂສົມຜົນນີ້ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ສະແດງອອກສໍາລັບຄວາມຮ້ອນສະເພາະ:
ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ພວກເຮົາຮູ້ວ່າຄວາມອາດສາມາດຂອງຄວາມຮ້ອນແມ່ນຄວາມຄົງທີ່ຂອງອັດຕາສ່ວນລະຫວ່າງຄວາມຮ້ອນ (q) ທີ່ຕ້ອງການເພື່ອເພີ່ມອຸນຫະພູມຂອງລະບົບໂດຍຈໍານວນ ΔT ແລະກ່າວວ່າການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອຸນຫະພູມ. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ພວກເຮົາຮູ້ວ່າ q = C * ΔT. ສົມທົບສົມຜົນນີ້ກັບສົມຜົນຄວາມອາດສາມາດຄວາມຮ້ອນທີ່ສະແດງຂ້າງເທິງ, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບ:
ການແກ້ໄຂສົມຜົນນີ້ເພື່ອຊອກຫາຄວາມຮ້ອນສະເພາະ, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບສົມຜົນທີສອງສໍາລັບມັນ:
ຫນ່ວຍຄວາມຮ້ອນສະເພາະ
ສົມຜົນສຸດທ້າຍທີ່ໄດ້ຮັບສໍາລັບຄວາມຮ້ອນສະເພາະສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າຫນ່ວຍງານຂອງຕົວແປນີ້ແມ່ນ [q][m] -1 [ΔT] -1 , ນັ້ນແມ່ນ, ຫນ່ວຍຄວາມຮ້ອນຫຼາຍກວ່າຫນ່ວຍງານຂອງມະຫາຊົນແລະອຸນຫະພູມ. ອີງຕາມລະບົບຂອງຫນ່ວຍງານທີ່ທ່ານກໍາລັງເຮັດວຽກ, ຫນ່ວຍງານເຫຼົ່ານີ້ສາມາດເປັນ:
ລະບົບຫົວໜ່ວຍ ຫນ່ວຍຄວາມຮ້ອນສະເພາະ ລະບົບສາກົນ J.kg -1 .K -1 ເຊິ່ງເທົ່າກັບ am 2 ⋅K − 1 ⋅s − 2 ລະບົບຈັກກະພັດ BTU⋅lb − 1 ⋅°F − 1 ແຄລໍຣີ cal.g -1 .°C -1 ເຊິ່ງເທົ່າກັບ Cal.kg -1 .°C -1 ໜ່ວຍງານອື່ນໆ kJ.kg -1 .K -1
ຫມາຍເຫດ: ເມື່ອນໍາໃຊ້ຫນ່ວຍງານເຫຼົ່ານີ້, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະຈໍາແນກລະຫວ່າງ cal ແລະ Cal, ທໍາອິດແມ່ນແຄລໍລີ່ປົກກະຕິ (ບາງຄັ້ງເອີ້ນວ່າແຄລໍລີ່ນ້ອຍຫຼືແຄລໍລີ່ກຼາມ), ເທົ່າກັບຈໍານວນຄວາມຮ້ອນທີ່ຕ້ອງການເພື່ອຍົກສູງອຸນຫະພູມຂອງນ້ໍາ 1g, ໃນຂະນະທີ່. Cal (ດ້ວຍຕົວພິມໃຫຍ່) ແມ່ນຫົວໜ່ວຍເທົ່າກັບ 1,000 cal, ຫຼື ເທົ່າກັບ 1 kcal. ຫນ່ວຍສຸດທ້າຍຂອງຄວາມຮ້ອນນີ້ແມ່ນໃຊ້ປະຈໍາວັນໃນວິທະຍາສາດສຸຂະພາບ, ໂດຍສະເພາະໃນດ້ານໂພຊະນາການ. ໃນສະພາບການນີ້, ມັນແມ່ນຄວາມດີເລີດຂອງຫນ່ວຍບໍລິການທີ່ໃຊ້ໃນການເປັນຕົວແທນຂອງຈໍານວນພະລັງງານທີ່ມີຢູ່ໃນອາຫານ (ເມື່ອພວກເຮົາເວົ້າກ່ຽວກັບແຄລໍລີ່ໃນແງ່ຂອງອາຫານ, ພວກເຮົາເກືອບສະເຫມີຫມາຍຄວາມວ່າ Cal ແລະບໍ່ແມ່ນປູນຂາວ).
ຕົວຢ່າງຂອງບັນຫາການຄິດໄລ່ຄວາມຮ້ອນສະເພາະ
ຂ້າງລຸ່ມນີ້ແມ່ນສອງບັນຫາການແກ້ໄຂທີ່ເປັນຕົວຢ່າງທັງສອງຂະບວນການຂອງການຄິດໄລ່ຄວາມຮ້ອນສະເພາະສໍາລັບສານບໍລິສຸດແລະສໍາລັບການປະສົມຂອງສານບໍລິສຸດທີ່ພວກເຮົາຮູ້ຈັກຄວາມຮ້ອນສະເພາະ.
ບັນຫາທີ 1: ການຄິດໄລ່ຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງສານບໍລິສຸດ
ຄໍາຖະແຫຼງການ: ທ່ານຕ້ອງການກໍານົດອົງປະກອບຂອງຕົວຢ່າງຂອງໂລຫະເງິນທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກ. ມັນສົງໃສວ່າມັນອາດຈະເປັນເງິນ, ອາລູມິນຽມຫຼື platinum. ເພື່ອກໍານົດວ່າມັນແມ່ນຫຍັງ, ຈໍານວນຄວາມຮ້ອນທີ່ຕ້ອງການເພື່ອໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຂອງຕົວຢ່າງ 10.0-g ຂອງໂລຫະຈາກອຸນຫະພູມ 25.0 ° C ເຖິງຈຸດຕົ້ມປົກກະຕິຂອງນ້ໍາ, ນັ້ນແມ່ນ, 100.0 ° C, ແມ່ນການວັດແທກມູນຄ່າຂອງ. 41.92 cal. ຮູ້ວ່າຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງເງິນ, ອາລູມີນຽມແລະ platinum ແມ່ນ 0.234 kJ.kg -1 .K -1 , 0.897 kJ.kg -1 .K -1 ແລະ 0.129 kJ.kg -1 .K -1 ຕາມລໍາດັບ, ກໍານົດສິ່ງທີ່ໂລຫະ. ຕົວຢ່າງແມ່ນເຮັດດ້ວຍ.
ການແກ້ໄຂ
ສິ່ງທີ່ບັນຫາຖາມແມ່ນການກໍານົດອຸປະກອນການຈາກການທີ່ວັດຖຸແມ່ນເຮັດໄດ້. ເນື່ອງຈາກຄວາມຮ້ອນສະເພາະແມ່ນຊັບສິນທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນ, ມັນເປັນລັກສະນະຂອງແຕ່ລະວັດສະດຸ, ດັ່ງນັ້ນເພື່ອກໍານົດມັນ, ມັນພຽງພໍທີ່ຈະກໍານົດຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງມັນແລະຫຼັງຈາກນັ້ນປຽບທຽບກັບຄ່າທີ່ຮູ້ຈັກຂອງໂລຫະທີ່ສົງໃສ.
ການກໍານົດຄວາມຮ້ອນສະເພາະໃນກໍລະນີນີ້ແມ່ນດໍາເນີນໂດຍສາມຂັ້ນຕອນງ່າຍໆ:
ຂັ້ນຕອນທີ 1: ສະກັດຂໍ້ມູນທັງຫມົດອອກຈາກຄໍາຖະແຫຼງການແລະປະຕິບັດການຫັນປ່ຽນຫນ່ວຍງານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ
ເຊັ່ນດຽວກັບບັນຫາໃດກໍ່ຕາມ, ສິ່ງທໍາອິດທີ່ພວກເຮົາຕ້ອງການແມ່ນການຈັດລະບຽບຂໍ້ມູນເພື່ອໃຫ້ມີຢູ່ໃນມືໃນເວລາທີ່ຈໍາເປັນ. ນອກຈາກນັ້ນ, ການປະຕິບັດການຫັນປ່ຽນຫນ່ວຍງານຕັ້ງແຕ່ເລີ່ມຕົ້ນຈະປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ພວກເຮົາລືມມັນໃນພາຍຫລັງແລະຍັງຈະເຮັດໃຫ້ການຄິດໄລ່ງ່າຍຂຶ້ນໃນຂັ້ນຕອນຕໍ່ໄປນີ້.
ໃນກໍລະນີນີ້, ຄໍາຖະແຫຼງທີ່ໃຫ້ມະຫາຊົນຂອງຕົວຢ່າງ, ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນແລະສຸດທ້າຍຫຼັງຈາກຂະບວນການເຮັດຄວາມຮ້ອນ, ແລະຈໍານວນຄວາມຮ້ອນທີ່ຕ້ອງການເພື່ອໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຂອງຕົວຢ່າງ. ມັນຍັງເຮັດໃຫ້ຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງສາມໂລຫະຜູ້ສະຫມັກ. ໃນແງ່ຂອງຫນ່ວຍງານ, ພວກເຮົາສາມາດສັງເກດເຫັນວ່າຄວາມຮ້ອນສະເພາະແມ່ນຢູ່ໃນ kJ.kg -1 .K .1 , ແຕ່ມະຫາຊົນ, ອຸນຫະພູມ, ແລະຄວາມຮ້ອນແມ່ນຢູ່ໃນ g, ° C, ແລະ cal, ຕາມລໍາດັບ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ພວກເຮົາຕ້ອງໄດ້ຫັນປ່ຽນຫນ່ວຍງານເພື່ອໃຫ້ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງຢູ່ໃນລະບົບດຽວກັນ. ມັນງ່າຍທີ່ຈະຫັນປ່ຽນມະຫາຊົນ, ອຸນຫະພູມແລະຄວາມຮ້ອນແຍກຕ່າງຫາກກ່ວາການຫັນປ່ຽນຫນ່ວຍປະສົມຂອງຄວາມຮ້ອນສະເພາະສາມເທື່ອ, ດັ່ງນັ້ນພວກເຮົາຈະປະຕິບັດຕາມ:
ຂັ້ນຕອນທີ 2: ໃຊ້ສົມຜົນເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມຮ້ອນສະເພາະ
ໃນປັດຈຸບັນພວກເຮົາມີຂໍ້ມູນທັງຫມົດທີ່ພວກເຮົາຕ້ອງການ, ທັງຫມົດທີ່ພວກເຮົາຕ້ອງເຮັດແມ່ນໃຊ້ສົມຜົນທີ່ເຫມາະສົມເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມຮ້ອນສະເພາະ. ເນື່ອງຈາກຂໍ້ມູນທີ່ພວກເຮົາມີ, ພວກເຮົາຈະນໍາໃຊ້ສົມຜົນທີສອງສໍາລັບ Ce ທີ່ນໍາສະເຫນີຂ້າງເທິງ.
ຂັ້ນຕອນທີ 3: ປຽບທຽບຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງຕົວຢ່າງກັບຄວາມຮ້ອນສະເພາະທີ່ຮູ້ຈັກເພື່ອກໍານົດວັດສະດຸ
ເມື່ອປຽບທຽບຄວາມຮ້ອນສະເພາະທີ່ໄດ້ຮັບສໍາລັບຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາກັບຂອງສາມໂລຫະທີ່ສະຫມັກ, ພວກເຮົາສັງເກດເຫັນວ່າຫນຶ່ງທີ່ຄ້າຍຄືກັບຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນເງິນ. ສໍາລັບເຫດຜົນນີ້, ຖ້າຜູ້ສະຫມັກພຽງແຕ່ແມ່ນໂລຫະເງິນ, ອາລູມິນຽມ, ແລະ platinum, ພວກເຮົາສະຫຼຸບວ່າຕົວຢ່າງແມ່ນປະກອບດ້ວຍເງິນ.
ບັນຫາທີ 2: ການຄິດໄລ່ຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງສ່ວນປະສົມຂອງສານບໍລິສຸດ
ຄໍາຖະແຫຼງການ: ຄວາມຮ້ອນສະເພາະໂດຍສະເລ່ຍຂອງໂລຫະປະສົມທີ່ປະກອບດ້ວຍ 85% ທອງແດງ, ສັງກະສີ 5%, ກົ່ວ 5%, ແລະ 5% ນໍາ? ຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງແຕ່ລະໂລຫະແມ່ນ, C e, Cu = 385 J.kg -1 .K -1 ; C e, Zn = 381 J.kg −1 .K −1 ; C e, Sn = 230 J.kg −1 .K −1 ; C e, Pb = 130 J.kg −1 .K −1 .
ການແກ້ໄຂ
ນີ້ແມ່ນບັນຫາທີ່ແຕກຕ່າງກັນເລັກນ້ອຍທີ່ຕ້ອງການຄວາມຄິດສ້າງສັນຫຼາຍຂຶ້ນ. ໃນເວລາທີ່ພວກເຮົາມີສ່ວນປະສົມຂອງວັດສະດຸທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ຄຸນສົມບັດຄວາມຮ້ອນແລະຄຸນສົມບັດອື່ນໆຈະຂຶ້ນກັບອົງປະກອບສະເພາະແລະ, ໂດຍທົ່ວໄປ, ຈະແຕກຕ່າງຈາກຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບບໍລິສຸດ.
ເນື່ອງຈາກຄວາມຮ້ອນສະເພາະແມ່ນຊັບສິນທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນ, ມັນບໍ່ແມ່ນປະລິມານເພີ່ມເຕີມ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າພວກເຮົາບໍ່ສາມາດເພີ່ມຄວາມຮ້ອນສະເພາະເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຄວາມຮ້ອນສະເພາະທັງຫມົດສໍາລັບການປະສົມ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ສິ່ງທີ່ເພີ່ມເຕີມແມ່ນຄວາມສາມາດຂອງຄວາມຮ້ອນທັງຫມົດ, ເນື່ອງຈາກວ່ານີ້ແມ່ນຊັບສິນທີ່ກວ້າງຂວາງ.
ດ້ວຍເຫດຜົນນີ້, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າ, ໃນກໍລະນີຂອງໂລຫະປະສົມທີ່ນໍາສະເຫນີ, ຄວາມອາດສາມາດຄວາມຮ້ອນທັງຫມົດຂອງໂລຫະປະສົມຈະເປັນຜົນລວມຂອງຄວາມອາດສາມາດຄວາມຮ້ອນຂອງທອງແດງ, ສັງກະສີ, ກົ່ວແລະສ່ວນນໍາ, ນັ້ນແມ່ນ:
ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ໃນແຕ່ລະກໍລະນີຄວາມອາດສາມາດຂອງຄວາມຮ້ອນກົງກັບຜະລິດຕະພັນລະຫວ່າງມະຫາຊົນແລະຄວາມຮ້ອນສະເພາະ, ສະນັ້ນສົມຜົນນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການຂຽນຄືນເປັນ:
ບ່ອນທີ່ C e al ເປັນຕົວແທນຂອງຄວາມຮ້ອນສະເພາະໂດຍສະເລ່ຍຂອງໂລຫະປະສົມ (ສັງເກດວ່າມັນບໍ່ຖືກຕ້ອງທີ່ຈະເວົ້າຄວາມຮ້ອນສະເພາະທັງຫມົດ), ນັ້ນແມ່ນ, ບໍ່ຮູ້ທີ່ພວກເຮົາຕ້ອງການຊອກຫາ. ເນື່ອງຈາກຊັບສິນນີ້ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ, ການຄິດໄລ່ຂອງມັນຈະບໍ່ຂຶ້ນກັບຈໍານວນຕົວຢ່າງທີ່ພວກເຮົາມີ. ໃນທັດສະນະນີ້, ພວກເຮົາສາມາດສົມມຸດວ່າພວກເຮົາມີ 100 g ຂອງໂລຫະປະສົມ, ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ມະຫາຊົນຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບຈະເທົ່າກັບອັດຕາສ່ວນຂອງເຂົາເຈົ້າ. ໂດຍການສົມມຸດນີ້, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບຂໍ້ມູນທັງຫມົດທີ່ຈໍາເປັນສໍາລັບການຄິດໄລ່ຄວາມຮ້ອນສະເພາະໂດຍສະເລ່ຍ.
ໃນປັດຈຸບັນພວກເຮົາທົດແທນຄ່າທີ່ຮູ້ຈັກແລະດໍາເນີນການຄິດໄລ່. ເພື່ອຄວາມງ່າຍດາຍ, ຫົວໜ່ວຍຈະຖືກລະເລີຍເມື່ອປ່ຽນຄ່າ. ພວກເຮົາສາມາດເຮັດໄດ້ພຽງແຕ່ນີ້ເພາະວ່າຄວາມຮ້ອນສະເພາະທັງຫມົດແມ່ນຢູ່ໃນລະບົບດຽວກັນຂອງຫນ່ວຍງານ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບມະຫາຊົນທັງຫມົດ. ມັນບໍ່ ຈຳ ເປັນທີ່ຈະປ່ຽນມະຫາຊົນເປັນກິໂລກຣາມ, ເພາະວ່າກຣາມໃນຕົວຫານໃນທີ່ສຸດກໍ່ຈະຍົກເລີກກັບຜູ້ທີ່ຢູ່ໃນຕົວຫານ.
ເອກະສານອ້າງອີງ
Broncesval SL. (2019, ທັນວາ 20). B5 | ສັງກະສີທອງແດງ Bronze Alloy Tin . ທອງສຳລິດ. https://www.broncesval.com/bronce/b5-bronce-aleacion-de-cobre-estanio-zinc/
Chang, R. (2002). ເຄມີສາດ ( ຊັ້ນຮຽນ ທີ 1 ). MCGRAW Hill ການສຶກສາ.
Chang, R. (2021). ເຄມີສາດ ( ສະບັບທີ 11 ). MCGRAW Hill ການສຶກສາ.
Franco G., A. (2011). ການກໍານົດ 3 n ຂອງຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງ ແຂງ 3 . ຟີຊິກກັບຄອມພິວເຕີ. http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/calorimetro/calorimetro.htm
ຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂອງໂລຫະ . (29 ຕຸລາ 2020). ວິທະຍາສາດ. https://sciencealpha.com/es/specific-heat-of-metals/
