Dirbant su rūgštimis ir bazėmis, dvi žinomos reikšmės yra PH ir Pka, tai jėga, kurią turi atsiskirti molekulės (tai yra neigiamas silpnos rūgšties disociacijos konstantos logaritmas).
Nejonizuotos medžiagos kiekis priklauso nuo toksinės medžiagos disociacijos konstantos (pka) ir terpės pH. Jie yra labai svarbūs toksikologiniu požiūriu, nes nejonizuotos formos yra labiau tirpios lipiduose ir todėl gali prasiskverbti per biologinę membraną.
Pagrindiniai klausimai
- PH sąvoka reiškia vandenilio potencialą ir naudojama kaip šarmingumo arba rūgštingumo matas. Šis terminas reiškia vandenilio jonų koncentraciją.
- Vandenilis yra šiek tiek rūgštesnis, kuo mažesnis jo pKa.
- Ryšys tarp pH ir pK pateikiamas pagal Hendersono-Hasselbacho lygtį, kuri skiriasi rūgštims ar bazėms.
- Ryšys tarp šių šeimos vertybių kilo iš Hendersono-Hasselbacho lygties, kuri skiriasi rūgštims ar bazėms.
“Reakcijoje tarp rūgšties ir bazės rūgštis veikia kaip protonų donoras, o bazė veikia kaip protonų akceptorius.”
Formulė
pKa = -log 10K a
- pKa yra rūgšties disociacijos konstantos (Ka) neigiamas bazės 10 logaritmas.
- Kuo mažesnė pKa reikšmė, tuo stipresnė rūgštis.
- Tokios skalės, skaičiavimai ir konstantos nurodo bazių ir rūgščių stiprumą ir tai, kiek tirpalas yra šarminis ar rūgštinis.
- Pagrindinė pKa naudojimo priežastis yra ta, kad ji apibūdina rūgšties disociaciją naudojant mažus dešimtainius skaičius. Tos pačios rūšies informaciją galima gauti iš Ka reikšmių, tačiau tai paprastai yra labai maži skaičiai, pateikti moksliniu užrašu, kurį daugumai žmonių sunku suprasti.
Pavyzdžiui
Acto rūgšties pKa yra 4,8, o pieno rūgšties pKa yra 3,8. Naudojant pKa reikšmes, matyti, kad pieno rūgštis yra stipresnė rūgštis nei acto rūgštis.
pKa ir buferio talpa
Be pKa naudojimo rūgšties stiprumui matuoti, jis gali būti naudojamas buferiams parinkti. Tai įmanoma dėl pKa ir pH ryšio:
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) Kai skliausteliuose nurodoma rūgšties ir jos konjuguotos bazės koncentracija.
Lygtį galima perrašyti taip: Ka / [H +] = [A -] / [AH] Tai rodo, kad pKa ir pH yra lygūs, kai pusė rūgšties disocijuoja. Rūšies buferinis pajėgumas arba gebėjimas palaikyti tirpalo pH yra didžiausias, kai pKa ir pH vertės yra artimos viena kitai. Todėl, renkantis buferį, geriausias pasirinkimas yra toks, kurio pKa vertė yra artima tiksliniam cheminio tirpalo pH.
