Електролитите се супстанции кои, откако ќе се растворат во вода, се распаѓаат на катјони и анјони. Катјоните се позитивно наелектризирани јони, а анјоните се негативно наелектризирани јони. Кога електролитот се раствора во вода, се вели дека е јонизиран.
Постојат две групи на електролити: силни електролити и слаби електролити. Првите се целосно јонизирани, односно 100%. Секундите се делумно јонизирани, помеѓу 1 и 10%. Главните видови во раствор за силни електролити се јоните. Наместо тоа, главниот вид во раствор за слаби електролити е самото нејонизирано соединение.
Со едноставни зборови: слабите електролити се електролити кои тешко се дисоцираат (не се распаѓаат на катјони и анјони) во воден раствор.
Примери на слаби електролити
Слаби киселини како што се HF (флуороводородна киселина), HC 2 H 3 O 2 (оцетна киселина), H 2 CO 3 (јаглеродна киселина) и H 3 PO 4 (фосфорна киселина) и слаби бази како што се NH 3 (амонијак) и C 5 H 5 N (пиридин) се слаби електролити. Повеќето молекули кои содржат азот се исто така слаби електролити.
Важно е да се има на ум дека солта може да има мала растворливост во вода, а сепак да биде силен електролит. Тоа е затоа што количината на растворена сол, дури и ако е ограничена, е целосно јонизирана во водата. Некои автори сметаат дека водата е слаб електролит. Причината е што водата делумно се дисоцира на H+ и OH- јони. Сепак, други го сметаат за неелектролит. Тоа е затоа што само многу мала количина на вода се дисоцира или се распаѓа на јони.
Разлика помеѓу Дисоцијација и Распуштање
Споменато е важноста на супстанцијата што се раствора во вода. Меѓутоа, дали супстанцијата се раствора во вода или не, не е одлучувачки фактор за одредување на јачината на електролитот. Со други зборови, дисоцијацијата и распуштањето не се исти.
Така, дисоцијацијата се однесува на моментот во кој едно соединение се распаѓа во друго. Наместо тоа, растворањето се случува кога течното соединение се разредува во воден раствор.
Оцетна киселина како слаб електролит
Оцетната киселина, која се наоѓа во оцетот, е соединение прилично растворливо во вода. Тоа е, ова соединение не се дисоцира; сепак, се раствора. Оваа киселина е слаб електролит бидејќи нејзината константа на дисоцијација е мала, што значи дека во смесата ќе има малку јони за да спроведат електрична енергија.
Поголемиот дел од оцетната киселина останува недопрена како нејзина матична молекула наместо нејзината јонизирана форма, етаноат (CH 3 COO – ). Поради ова, оцетната киселина се раствора во вода и се јонизира во етаноат и хидрониум јон, но нејзината рамнотежна позиција е лево од равенката на дисоцијација, што ги прави реактантите фаворизирани. Тоа е, кога се формираат етаноат и хидрониум, тие лесно се враќаат во оцетна киселина и вода:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Забелешка : Малата количина на етаноат ја прави оцетната киселина слаб електролит, наместо силен.
