HomemkХемиска равенка за распаѓање на натриум бикарбонат

Хемиска равенка за распаѓање на натриум бикарбонат

Сода бикарбона е амфотерна неорганска сол со формулата NaHCO 3 и е сеприсутна во хемиската лабораторија исто како и во кујната. Се состои од натриумова сол на конјугирана база на јаглеродна киселина . Вториот е слаба киселина, која му дава на бикарбона малку алкален карактер.

Ова соединение е бела кристална супстанција која може да се најде во различни минерали како што се натронот и наколитот, наречени и термокалит. Исто така, се добива индустриски со пропуштање на гасовит амонијак и јаглерод диоксид низ концентриран раствор на натриум хлорид или саламура.

Зошто се нарекува сода бикарбона?

Систематското име на натриум бикарбонат е всушност натриум хидрогенкарбонат или натриум хидрогентриоксокарбонат (-1). Сепак, и денес се претпочита заедничкото име натриум бикарбонат бидејќи е пократко и не претставува премногу нејаснотија. Би – префиксот на бикарбонат се однесува на фактот дека оваа сол содржи двојно повеќе карбонати за секој натриум јон од натриум карбонат, чија формула е Na 2 CO 3 . Забележете дека во формулата погоре има два натриуми за секој карбонат јон, што е еквивалентно на велејќи дека има ½ карбонат за секој натриум. Од друга страна, во NaHCO 3 има по еден карбонат за секој натриум, што претставува двапати ½, од каде доаѓа префиксот.

Хемиски својства на сода бикарбона

Натриум бикарбонат е релативно евтина супстанција и поседува хемиски својства што го прават корисен во многу апликации и внатре и надвор од лабораторијата.

  • Како прво, неговиот благо алкален карактер го прави одличен избор за неутрализирање на киселините кога ќе дојде до излевање. Реакцијата на неутрализација произведува забележлив шум што лесно покажува кога киселината е завршена со неутрализирање. Од друга страна, додавањето на вишок бикарбонат не е проблематично, бидејќи е слаба основа. Всушност, во секоја хемиска лабораторија секогаш треба да има шише со раствор на натриум бикарбонат за оваа намена.
  • Покрај тоа, натриум бикарбонат има и јонизиран протон, бидејќи јаглеродната киселина е дипротична киселина, па затоа може да реагира и со бази.
  • Конечно, оваа сол има особеност што лесно се распаѓа кога се загрева. Таквото термичко распаѓање е главната тема на овој напис и е опишано во следниот дел.

Равенка за распаѓање натриум бикарбонат

Како што беше споменато во претходниот дел, сода бикарбона се распаѓа кога ќе се загрее. Оваа реакција произведува ослободување на јаглерод диоксид (CO 2 ) во форма на гас и водена пареа (H 2 O ), додека алкалната сол натриум карбонат (Na 2 CO 3 ) останува во цврста фаза . Урамнотежената или прилагодена хемиска равенка е:

Хемиска равенка за распаѓање на натриум бикарбонат

ЗАБЕЛЕШКА: Под 100°C, ако притисокот е 1 atm, формираната вода ќе се кондензира во течна состојба. Над споменатата температура, наместо тоа се создава пареа.

Оваа хемиска реакција се случува природно на собна температура, но многу бавно. Ова е причината зошто содата бикарбона има рок на истекување, што е околу 2 до 3 години. Сепак, реакцијата се забрзува со зголемување на температурата, што се случува брзо над 80°C. Од друга страна, оваа реакција се катализира со киселини.

Една од суштинските карактеристики на термичкото распаѓање на натриум бикарбонат е ослободувањето на гас на јаглерод диоксид и водена пареа. Оваа карактеристика, заедно со фактот дека ниту сода бикарбона ниту карбонат не се штетни за здравјето, прави содата бикарбона често да се користи како хемиски квасец при печење разни видови храна како колачи, палачинки и други.

Хемиска равенка за распаѓање на натриум бикарбонат

Дополнително на ова, горната реакција на распаѓање објаснува и една карактеристика на употребата на оваа сол при готвењето или печењето на нашата храна: карактеристичниот метален вкус што останува во некои намирници ако додадеме премногу бикарбона во смесата. Овој вкус доаѓа од натриум карбонатот што се формира по распаѓањето на сода бикарбоната. Натриум карбонатот е многу поалкално соединение од бикарбонатот бидејќи е негова конјугирана база, а како киселина, бикарбонатот е многу слаб. Запомнувајќи дека јачината на конјугираната база е обратна од јачината на киселината, многу слаба киселина доведува до посилна база.

Истата реакција се користи и во прашокот за пециво. Оваа кулинарска состојка содржи околу една третина од натриум бикарбонат како квасец; Содржи и кисели материи кои помагаат во распаѓањето на бикарбонатот и кои исто така го неутрализираат карбонатот формиран по реакцијата.

Втора реакција на распаѓање

Ако земеме примерок од натриум бикарбонат и го загрееме, кога ќе достигне околу 80°C ќе почне брзо да се распаѓа додека целосно не се претвори во натриум карбонат, јаглерод диоксид и вода, како што видовме. Меѓутоа, ако продолжиме да загреваме, ќе дојде време кога ќе се случи втора реакција на распаѓање со ослободување на повеќе јаглерод диоксид.

Оваа втора реакција на распаѓање се случува на приближно 850°C и произведува, покрај јаглерод диоксид, натриум оксид (Na 2 O), како што може да се види во следната равенка:

Хемиска равенка за распаѓање на натриум бикарбонат

Иако оваа реакција на распаѓање може да се изврши со загревање на натриум бикарбонат на високи температури, таа всушност не е реакција на распаѓање на натриум бикарбонат, бидејќи во овој случај тоа е карбонат што се разложува од натриум.

Референци

Buddies, SSL (2017, 17 август). Исчезнување на сода бикарбона . Научен американски. https://www.scientificamerican.com/article/vanishing-baking-soda/

Chang, R. (2021). Хемија ( 11-то издание). MCGRAW HILL ОБРАЗОВАНИЕ.

Sciencebit. (2017, 27 февруари). Реакција на распаѓање на натриум бикарбонат. Хемиски експеримент. [Видео]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=NNOrw848tGk

EcuRed. (nd). Натриум бикарбонат (супстанција) – EcuRed . https://www.ecured.cu/Bicarbonato_de_sodio_(Супстанција)

IUPAC. (2005). НОМЕНКЛАТУРА НА НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА – IUPAC Recommendations 2005 . IUPAC Црвена книга. http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf