Homemlപ്രത്യേക ചൂട് എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം

പ്രത്യേക ചൂട് എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം

Table of Contents

ഒരു വസ്തുവിന്റെ ഒരു യൂണിറ്റ് പിണ്ഡത്തിൽ താപനില ഒരു യൂണിറ്റ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് പ്രയോഗിക്കേണ്ട താപത്തിന്റെ അളവാണ് നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് (C e ) . ഇത് ദ്രവ്യത്തിന്റെ തീവ്രമായ താപ സ്വഭാവമാണ്, അതായത്, അത് മെറ്റീരിയലിന്റെ അളവിനെയോ അളവിനെയോ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല, മറിച്ച് അതിന്റെ ഘടനയെ മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ അർത്ഥത്തിൽ, ഓരോ മെറ്റീരിയലിന്റെയും സാധ്യമായ പ്രയോഗങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിന് വളരെ പ്രാധാന്യമുള്ള ഒരു സ്വഭാവ സവിശേഷതയാണ്, കൂടാതെ വ്യത്യസ്ത താപനിലയിലുള്ള ശരീരങ്ങളോ മീഡിയകളുമായോ സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ താപ സ്വഭാവത്തിന്റെ ഒരു ഭാഗം നിർണ്ണയിക്കാൻ ഇത് സഹായിക്കുന്നു.

ഒരു പ്രത്യേക വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന്, നിർദ്ദിഷ്ട താപം താപ ശേഷിയുടെ (സി) തീവ്രമായ പതിപ്പിനോട് യോജിക്കുന്നുവെന്ന് നമുക്ക് പറയാൻ കഴിയും, ഇത് ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ താപനില ഒരു യൂണിറ്റ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് നൽകേണ്ട താപത്തിന്റെ അളവാണ്. ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ താപ ശേഷിയും (ഒരു ശരീരം, ഒരു പദാർത്ഥം മുതലായവ) അതിന്റെ പിണ്ഡവും തമ്മിലുള്ള ആനുപാതികതയുടെ സ്ഥിരാങ്കമായും ഇതിനെ മനസ്സിലാക്കാം.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപത്തിന്റെ മൂല്യം ചൂടാക്കൽ (അല്ലെങ്കിൽ തണുപ്പിക്കൽ) നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിലാണോ അതോ സ്ഥിരമായ അളവിലാണോ നടത്തുന്നത് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇത് ഓരോ പദാർത്ഥത്തിനും രണ്ട് പ്രത്യേക താപങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു, അതായത് സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിലുള്ള പ്രത്യേക താപം (സി പി ) സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിൽ (സി വി ). എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യാസം വാതകങ്ങളിൽ മാത്രമേ കാണാൻ കഴിയൂ, അതിനാൽ ദ്രാവകങ്ങൾക്കും ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്കും ഞങ്ങൾ സാധാരണയായി വരണ്ട നിർദ്ദിഷ്ട ചൂടിനെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുന്നു.

പ്രത്യേക ചൂട് ഫോർമുല

ശരീരത്തിന്റെ താപശേഷി അതിന്റെ പിണ്ഡത്തിന് ആനുപാതികമാണെന്ന് അനുഭവത്തിൽ നിന്ന് നമുക്കറിയാം, അതായത്

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

ഞങ്ങൾ മുമ്പത്തെ വിഭാഗത്തിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, നിർദ്ദിഷ്ട താപം ഈ രണ്ട് വേരിയബിളുകൾ തമ്മിലുള്ള ആനുപാതിക സ്ഥിരാങ്കത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, അതിനാൽ മുകളിലുള്ള ആനുപാതിക ബന്ധം ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ എഴുതാം:

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തിന് ഒരു എക്സ്പ്രഷൻ ലഭിക്കുന്നതിന് നമുക്ക് ഈ സമവാക്യം പരിഹരിക്കാൻ കഴിയും:

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

മറുവശത്ത്, താപ ശേഷി എന്നത് ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ താപനില ΔT കൊണ്ട് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനും താപനിലയിലെ വർദ്ധനവ് പറയുന്നതിനും ആവശ്യമായ താപം (q) തമ്മിലുള്ള ആനുപാതികതയുടെ സ്ഥിരാങ്കമാണെന്ന് നമുക്കറിയാം. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, q = C * ΔT എന്ന് നമുക്കറിയാം. മുകളിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന താപ ശേഷി സമവാക്യവുമായി ഈ സമവാക്യം സംയോജിപ്പിച്ച്, നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

നിർദ്ദിഷ്ട താപം കണ്ടെത്തുന്നതിന് ഈ സമവാക്യം പരിഹരിക്കുന്നതിലൂടെ, അതിനായി നമുക്ക് രണ്ടാമത്തെ സമവാക്യം ലഭിക്കും:

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

പ്രത്യേക ഹീറ്റ് യൂണിറ്റുകൾ

നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തിന് ലഭിച്ച അവസാന സമവാക്യം ഈ വേരിയബിളിന്റെ യൂണിറ്റുകൾ [q][m] -1 [ΔT] -1 ആണെന്ന് കാണിക്കുന്നു, അതായത്, പിണ്ഡത്തിന്റെയും താപനില യൂണിറ്റുകളുടെയും മേൽ താപ യൂണിറ്റുകൾ. നിങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കുന്ന യൂണിറ്റുകളുടെ സിസ്റ്റത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ഈ യൂണിറ്റുകൾ ഇവയാകാം:

യൂണിറ്റ് സിസ്റ്റം പ്രത്യേക ചൂട് യൂണിറ്റുകൾ അന്താരാഷ്ട്ര സംവിധാനം J.kg -1 .K -1 അത് am 2 ⋅K – 1 ⋅s − 2 ന് തുല്യമാണ് സാമ്രാജ്യത്വ വ്യവസ്ഥ BTU⋅lb – 1 ⋅°F – 1 കലോറികൾ cal.g -1 .°C -1 ഇത് Cal.kg -1 . °C -1 ന് തുല്യമാണ് മറ്റ് യൂണിറ്റുകൾ kJ.kg -1 .K -1

ശ്രദ്ധിക്കുക: ഈ യൂണിറ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ കലോറിയും കലോറിയും തമ്മിൽ വേർതിരിച്ചറിയേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്. ആദ്യത്തേത് സാധാരണ കലോറിയാണ് (ചിലപ്പോൾ ചെറിയ കലോറി അല്ലെങ്കിൽ ഗ്രാം കലോറി എന്ന് വിളിക്കുന്നു), 1 ഗ്രാം വെള്ളത്തിന്റെ താപനില ഉയർത്താൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവിന് തുല്യമാണ്. Cal (ഒരു വലിയ അക്ഷരം ഉള്ളത്) എന്നത് 1,000 cal ന് തുല്യമായ ഒരു യൂണിറ്റാണ്, അല്ലെങ്കിൽ, 1 kcal ആണ്. താപത്തിന്റെ ഈ അവസാന യൂണിറ്റ് ദിവസവും ആരോഗ്യ ശാസ്ത്രത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, പ്രത്യേകിച്ച് പോഷകാഹാര മേഖലയിൽ. ഈ സന്ദർഭത്തിൽ, ഭക്ഷണത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ് പ്രതിനിധീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന യൂണിറ്റ് പാർ എക്സലൻസാണ് ഇത് (ഭക്ഷണത്തിന്റെ പശ്ചാത്തലത്തിൽ കലോറിയെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുമ്പോൾ, ഞങ്ങൾ മിക്കവാറും എല്ലായ്‌പ്പോഴും അർത്ഥമാക്കുന്നത് കാൽ, ചുണ്ണാമ്പല്ല).

പ്രത്യേക ചൂട് കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

ഒരു ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തിനും ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിനും പ്രത്യേക താപം കണക്കാക്കുന്ന പ്രക്രിയയെ ഉദാഹരണമാക്കുന്ന രണ്ട് പരിഹരിച്ച പ്രശ്നങ്ങൾ ചുവടെയുണ്ട്.

പ്രശ്നം 1: ഒരു ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപത്തിന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ

പ്രസ്താവന: ഒരു അജ്ഞാത വെള്ളി ലോഹത്തിന്റെ സാമ്പിളിന്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കാൻ നിങ്ങൾ ആഗ്രഹിക്കുന്നു. ഇത് വെള്ളിയോ അലൂമിനിയമോ പ്ലാറ്റിനമോ ആയിരിക്കാമെന്ന് സംശയിക്കുന്നു. അത് എന്താണെന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ, ലോഹത്തിന്റെ 10.0-ഗ്രാം സാമ്പിൾ 25.0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ നിന്ന് സാധാരണ തിളയ്ക്കുന്ന വെള്ളത്തിലേക്ക് ചൂടാക്കാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവ്, അതായത് 100.0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് അളക്കുന്നു. 41.92 കലോറി. വെള്ളി, അലുമിനിയം, പ്ലാറ്റിനം എന്നിവയുടെ പ്രത്യേക ഹീറ്റുകൾ യഥാക്രമം 0.234 kJ.kg -1 .K -1 , 0.897 kJ.kg -1 .K -1 , 0.129 kJ.kg -1 .K -1 എന്നിവയാണെന്ന് അറിയുമ്പോൾ , ഏത് ലോഹമാണ് നിർണ്ണയിക്കുക സാമ്പിൾ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്.

പരിഹാരം

ഏത് വസ്തുവിൽ നിന്നാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത് എന്ന് തിരിച്ചറിയുക എന്നതാണ് പ്രശ്നം ചോദിക്കുന്നത്. നിർദ്ദിഷ്ട താപം ഒരു തീവ്രമായ വസ്തുവായതിനാൽ, അത് ഓരോ മെറ്റീരിയലിന്റെയും സ്വഭാവമാണ്, അതിനാൽ അത് തിരിച്ചറിയാൻ, അതിന്റെ പ്രത്യേക ചൂട് നിർണ്ണയിക്കാൻ മതിയാകും, തുടർന്ന് സംശയിക്കുന്ന ലോഹങ്ങളുടെ അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യങ്ങളുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുക.

ഈ കേസിൽ നിർദ്ദിഷ്ട താപം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് മൂന്ന് ലളിതമായ ഘട്ടങ്ങളിലൂടെയാണ്:

ഘട്ടം #1: പ്രസ്താവനയിൽ നിന്ന് എല്ലാ ഡാറ്റയും എക്‌സ്‌ട്രാക്‌റ്റ് ചെയ്‌ത് പ്രസക്തമായ യൂണിറ്റ് പരിവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുക

ഏത് പ്രശ്‌നത്തിലും എന്നപോലെ, ആവശ്യമുള്ളപ്പോൾ അത് കൈയിലുണ്ടാകാൻ ഡാറ്റ ഓർഗനൈസുചെയ്യുക എന്നതാണ് നമുക്ക് ആദ്യം വേണ്ടത്. കൂടാതെ, യൂണിറ്റ് പരിവർത്തനങ്ങൾ ആദ്യം മുതൽ നടപ്പിലാക്കുന്നത് പിന്നീട് അത് മറക്കുന്നതിൽ നിന്ന് നമ്മെ തടയും കൂടാതെ ഇനിപ്പറയുന്ന ഘട്ടങ്ങളിൽ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ എളുപ്പമാക്കുകയും ചെയ്യും.

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രസ്താവന സാമ്പിളിന്റെ പിണ്ഡം, ചൂടാക്കൽ പ്രക്രിയയ്ക്ക് ശേഷമുള്ള പ്രാരംഭവും അവസാനവുമായ താപനില, സാമ്പിൾ ചൂടാക്കാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവ് എന്നിവ നൽകുന്നു. മൂന്ന് കാൻഡിഡേറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ പ്രത്യേക ഹീറ്റുകളും ഇത് നൽകുന്നു. യൂണിറ്റുകളുടെ കാര്യത്തിൽ, നിർദ്ദിഷ്ട ഹീറ്റുകൾ kJ.kg -1 .K .1 ലാണ്, എന്നാൽ പിണ്ഡം, താപനില, ചൂട് എന്നിവ യഥാക്രമം g, °C, cal എന്നിവയിലാണെന്ന് നമുക്ക് ശ്രദ്ധിക്കാം. അപ്പോൾ നമ്മൾ യൂണിറ്റുകളെ പരിവർത്തനം ചെയ്യണം, അങ്ങനെ എല്ലാം ഒരേ സിസ്റ്റത്തിലായിരിക്കും. പിണ്ഡവും താപനിലയും താപവും വെവ്വേറെ പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നത് നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തിന്റെ സംയുക്ത യൂണിറ്റുകളെ മൂന്ന് തവണ പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നതിനേക്കാൾ എളുപ്പമാണ്, അതിനാൽ ഞങ്ങൾ പിന്തുടരുന്ന പാത ഇതായിരിക്കും:

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

ഘട്ടം #2: നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കാക്കാൻ സമവാക്യം ഉപയോഗിക്കുക

ഇപ്പോൾ നമുക്ക് ആവശ്യമായ എല്ലാ ഡാറ്റയും ഉള്ളതിനാൽ, നിർദ്ദിഷ്ട താപം കണക്കാക്കാൻ ഉചിതമായ സമവാക്യം ഉപയോഗിക്കുക മാത്രമാണ് നമ്മൾ ചെയ്യേണ്ടത്. ഞങ്ങളുടെ പക്കലുള്ള ഡാറ്റ കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, മുകളിൽ അവതരിപ്പിച്ച Ce യുടെ രണ്ടാമത്തെ സമവാക്യം ഞങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കും.

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

ഘട്ടം #3: മെറ്റീരിയൽ തിരിച്ചറിയാൻ സാമ്പിളിന്റെ നിർദ്ദിഷ്ട ഹീറ്റിനെ അറിയപ്പെടുന്ന നിർദ്ദിഷ്ട ഹീറ്റുകളുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുക

മൂന്ന് കാൻഡിഡേറ്റ് ലോഹങ്ങളുടേതുമായി ഞങ്ങളുടെ സാമ്പിളിനായി ലഭിച്ച പ്രത്യേക താപം താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ, അതിനോട് ഏറ്റവും സാമ്യമുള്ളത് വെള്ളിയാണെന്ന് ഞങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, വെള്ളി, അലുമിനിയം, പ്ലാറ്റിനം എന്നീ ലോഹങ്ങൾ മാത്രമാണ് കാൻഡിഡേറ്റുകൾ എങ്കിൽ, സാമ്പിൾ വെള്ളി കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ചതാണെന്ന് ഞങ്ങൾ നിഗമനം ചെയ്യുന്നു.

പ്രശ്നം 2: ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപത്തിന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ

പ്രസ്താവന: 85% ചെമ്പ്, 5% സിങ്ക്, 5% ടിൻ, 5% ലെഡ് എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു അലോയ്യുടെ ശരാശരി നിർദ്ദിഷ്ട താപം എത്രയായിരിക്കും? ഓരോ ലോഹത്തിന്റെയും നിർദ്ദിഷ്ട ഹീറ്റുകൾ, C e, Cu = 385 J.kg -1 .K -1 ; C e, Zn =381 J.kg -1 .K -1 ; C e, Sn = 230 J.kg -1 .K -1 ; C e, Pb = 130 J.kg -1 .K -1 .

പരിഹാരം

ഇത് അൽപ്പം വ്യത്യസ്‌തമായ ഒരു പ്രശ്‌നമാണ്, അതിന് കുറച്ച് കൂടി സർഗ്ഗാത്മകത ആവശ്യമാണ്. നമുക്ക് വ്യത്യസ്ത വസ്തുക്കളുടെ മിശ്രിതങ്ങൾ ഉള്ളപ്പോൾ, താപ ഗുണങ്ങളും മറ്റ് ഗുണങ്ങളും പ്രത്യേക ഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കും, പൊതുവേ, ശുദ്ധമായ ഘടകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും.

നിർദ്ദിഷ്ട താപം ഒരു തീവ്രസ്വഭാവമുള്ളതിനാൽ, ഇത് ഒരു സങ്കലന അളവല്ല, അതായത് ഒരു മിശ്രിതത്തിന് മൊത്തം നിർദ്ദിഷ്ട താപം ലഭിക്കുന്നതിന് നമുക്ക് നിർദ്ദിഷ്ട ഹീറ്റുകൾ ചേർക്കാൻ കഴിയില്ല. എന്നിരുന്നാലും, സങ്കലനം എന്നത് മൊത്തം താപ ശേഷിയാണ്, കാരണം ഇത് വിപുലമായ ഒരു വസ്തുവാണ്.

ഇക്കാരണത്താൽ, അവതരിപ്പിച്ച അലോയ്യുടെ കാര്യത്തിൽ, അലോയ്യുടെ മൊത്തം താപ ശേഷി, ചെമ്പ്, സിങ്ക്, ടിൻ, ലെഡ് എന്നിവയുടെ താപ ശേഷികളുടെ ആകെത്തുകയാണ്, അതായത്:

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

എന്നിരുന്നാലും, ഓരോ സാഹചര്യത്തിലും താപ ശേഷി പിണ്ഡത്തിനും നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തിനും ഇടയിലുള്ള ഉൽപ്പന്നവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ ഈ സമവാക്യം ഇങ്ങനെ മാറ്റിയെഴുതാം:

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

എവിടെ C e al എന്നത് അലോയ്‌യുടെ ശരാശരി നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു (മൊത്തം നിർദ്ദിഷ്ട താപം പറയുന്നത് ശരിയല്ല എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക), അതായത്, നമ്മൾ കണ്ടെത്താൻ ആഗ്രഹിക്കുന്ന അജ്ഞാതമാണ്. ഈ പ്രോപ്പർട്ടി തീവ്രമായതിനാൽ, അതിന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ ഞങ്ങളുടെ പക്കലുള്ള സാമ്പിളിന്റെ അളവിനെ ആശ്രയിക്കില്ല. ഇത് കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, നമുക്ക് 100 ഗ്രാം അലോയ് ഉണ്ടെന്ന് അനുമാനിക്കാം, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ ഓരോ ഘടകങ്ങളുടെയും പിണ്ഡം അതത് ശതമാനത്തിന് തുല്യമായിരിക്കും. ഇത് അനുമാനിക്കുന്നതിലൂടെ, ശരാശരി നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തിന്റെ കണക്കുകൂട്ടലിന് ആവശ്യമായ എല്ലാ ഡാറ്റയും നമുക്ക് ലഭിക്കും.

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്ന മൂല്യങ്ങൾ മാറ്റി, കണക്കുകൂട്ടൽ നടത്തുന്നു. ലാളിത്യത്തിനായി, മൂല്യങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുമ്പോൾ യൂണിറ്റുകൾ അവഗണിക്കപ്പെടും. എല്ലാ പ്രത്യേക ഹീറ്റുകളും എല്ലാ പിണ്ഡങ്ങളും പോലെ ഒരേ യൂണിറ്റുകളുടെ സിസ്റ്റത്തിലായതിനാൽ മാത്രമേ നമുക്ക് ഇത് ചെയ്യാൻ കഴിയൂ. പിണ്ഡത്തെ കിലോഗ്രാമിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യേണ്ട ആവശ്യമില്ല, കാരണം ന്യൂമറേറ്ററിലെ ഗ്രാമുകൾ ഡിനോമിനേറ്ററിലുള്ളവയുമായി ചേർന്ന് ഇല്ലാതാകും.

നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് കണക്കുകൂട്ടലിന്റെ ഉദാഹരണം

റഫറൻസുകൾ

ബ്രോൻസസ്വൽ എസ്.എൽ. (2019, ഡിസംബർ 20). B5 | വെങ്കല ചെമ്പ് അലോയ് ടിൻ സിങ്ക് . വെങ്കലം. https://www.broncesval.com/bronce/b5-bronce-aleacion-de-cobre-estanio-zinc/

ചാങ്, ആർ. (2002). ഫിസിക്കൽ കെമിസ്ട്രി ( ഒന്നാം പതിപ്പ്). MCGRAW ഹിൽ വിദ്യാഭ്യാസം.

ചാങ്, ആർ. (2021). രസതന്ത്രം ( 11-ാം പതിപ്പ്). MCGRAW ഹിൽ വിദ്യാഭ്യാസം.

ഫ്രാങ്കോ ജി., എ. (2011). ഒരു സോളിഡ് 3 ന്റെ പ്രത്യേക താപത്തിന്റെ 3 n നിർണ്ണയിക്കൽ . കമ്പ്യൂട്ടർ ഉപയോഗിച്ചുള്ള ഭൗതികശാസ്ത്രം. http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/calorimetro/calorimetro.htm

ലോഹങ്ങളുടെ പ്രത്യേക ചൂട് . (2020, ഒക്ടോബർ 29). സയൻസൽഫ. https://sciencealpha.com/es/specific-heat-of-metals/