രസതന്ത്രത്തിൽ, ആറ്റങ്ങളെയോ തന്മാത്രകളെയോ സജീവമാക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജത്തെ ഒരു രാസ പരിവർത്തനമോ ഭൗതിക ഗതാഗതമോ സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയുന്ന അവസ്ഥയിലേക്ക് ആക്റ്റിവേഷൻ എനർജി , Ea എന്ന് വിളിക്കുന്നു. സംക്രമണാവസ്ഥ സിദ്ധാന്തത്തിൽ, സജീവമായ അല്ലെങ്കിൽ സംക്രമണാവസ്ഥയിലുള്ള കോൺഫിഗറേഷനിലെ ആറ്റങ്ങളോ തന്മാത്രകളോ പ്രാരംഭ കോൺഫിഗറേഷനിലെ ആറ്റങ്ങളോ തന്മാത്രകളോ തമ്മിലുള്ള ഊർജ്ജ ഉള്ളടക്കത്തിലെ വ്യത്യാസമാണ് ആക്റ്റിവേഷൻ എനർജി. മിക്കവാറും എല്ലായ്പ്പോഴും, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ അവസ്ഥ പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപന്നങ്ങളേക്കാൾ (റിയാക്ടന്റുകൾ) ഉയർന്ന ഊർജ്ജ നിലയിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. അതിനാൽ, സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജത്തിന് എല്ലായ്പ്പോഴും ഒരു നല്ല മൂല്യമുണ്ട്. പ്രതികരണം ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നുണ്ടോ എന്നത് പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ ഈ പോസിറ്റീവ് മൂല്യം സംഭവിക്കുന്നു ( എൻഡർഗോണിക് അല്ലെങ്കിൽഎൻഡോതെർമിക് ) അല്ലെങ്കിൽ അത് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു ( എക്സർഗോണിക് അല്ലെങ്കിൽ എക്സോതെർമിക് ) .
സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജം Ea എന്നതിന്റെ ചുരുക്കെഴുത്താണ്. Ea യൂണിറ്റുകളുടെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ യൂണിറ്റുകൾ കിലോജൂൾസ് പെർ മോൾ (kJ/mol), കിലോകലോറി പെർ മോൾ (kcal/mol) എന്നിവയാണ്.
Arrhenius Ea സമവാക്യം
1889-ൽ തന്റെ പേരിലുള്ള സമവാക്യം വികസിപ്പിച്ചുകൊണ്ട് ആക്ടിവേഷൻ എനർജി ഉണ്ടെന്ന് തെളിയിച്ച ഒരു സ്വീഡിഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്നു സ്വാന്റേ അറേനിയസ്. ആർഹീനിയസ് സമവാക്യം താപനിലയും പ്രതികരണ നിരക്കും തമ്മിലുള്ള പരസ്പര ബന്ധത്തെ വിവരിക്കുന്നു. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ വേഗതയും, എല്ലാറ്റിനുമുപരിയായി, ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവും കണക്കാക്കാൻ ഈ ബന്ധം അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്.
Arrhenius സമവാക്യത്തിൽ, K എന്നത് പ്രതിപ്രവർത്തന നിരക്ക് ഗുണകമാണ് (പ്രതികരണ നിരക്ക്), A എന്നത് തന്മാത്രകൾ എത്ര തവണ കൂട്ടിമുട്ടുന്നു എന്നതിന്റെ ഘടകമാണ്, e എന്നത് ഒരു സ്ഥിരാങ്കമാണ് (ഏകദേശം 2.718 ന് തുല്യമാണ്). മറുവശത്ത്, Ea എന്നത് സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജവും R എന്നത് സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കവുമാണ് (ഒരു മോളിലെ താപനിലയിലെ ഊർജ്ജ യൂണിറ്റുകൾ വർദ്ധിക്കുന്നു). അവസാനമായി, ടി കെൽവിൻ ഡിഗ്രിയിൽ അളക്കുന്ന കേവല താപനിലയെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.
അങ്ങനെ, Arrhenius സമവാക്യം k= Ae^(-Ea/RT) ആയി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, പല സമവാക്യങ്ങളെയും പോലെ, വ്യത്യസ്ത മൂല്യങ്ങൾ കണക്കാക്കാൻ ഇത് പുനഃക്രമീകരിക്കാവുന്നതാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ആക്ടിവേഷൻ എനർജി (Ea) കണക്കാക്കാൻ A യുടെ മൂല്യം അറിയേണ്ട ആവശ്യമില്ല, കാരണം താപനിലയുടെ പ്രവർത്തനമെന്ന നിലയിൽ പ്രതികരണ നിരക്ക് ഗുണകങ്ങളുടെ വ്യതിയാനത്തിൽ നിന്ന് ഇത് നിർണ്ണയിക്കാനാകും.
Ea യുടെ രാസ പ്രാധാന്യം
എല്ലാ തന്മാത്രകൾക്കും ചെറിയ അളവിലുള്ള ഊർജ്ജം ഉണ്ട്, അത് ഗതികോർജ്ജം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടൻഷ്യൽ ഊർജ്ജത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ ആകാം. തന്മാത്രകൾ കൂട്ടിയിടിക്കുമ്പോൾ, അവയുടെ ഗതികോർജ്ജം ബോണ്ടുകളെ തടസ്സപ്പെടുത്തുകയും നശിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യും, ഇത് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്നു.
തന്മാത്രകൾ സാവധാനത്തിൽ നീങ്ങുകയാണെങ്കിൽ, അതായത്, ചെറിയ ഗതികോർജ്ജം, ഒന്നുകിൽ അവ മറ്റ് തന്മാത്രകളുമായി കൂട്ടിയിടിക്കില്ല അല്ലെങ്കിൽ അവ ദുർബലമായതിനാൽ ആഘാതങ്ങൾ ഒരു പ്രതികരണവും സൃഷ്ടിക്കുന്നില്ല. തെറ്റായ അല്ലെങ്കിൽ അനുചിതമായ ഓറിയന്റേഷനുമായി തന്മാത്രകൾ കൂട്ടിയിടിച്ചാൽ ഇതുതന്നെ സംഭവിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, തന്മാത്രകൾ വേണ്ടത്ര വേഗത്തിലും ശരിയായ ഓറിയന്റേഷനിലും നീങ്ങുകയാണെങ്കിൽ, വിജയകരമായ കൂട്ടിയിടി സംഭവിക്കും. അങ്ങനെ, കൂട്ടിയിടിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഗതികോർജ്ജം കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജത്തേക്കാൾ വലുതായിരിക്കും, കൂട്ടിയിടിക്ക് ശേഷം ഒരു പ്രതികരണം സംഭവിക്കും. എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണങ്ങൾ പോലും ആരംഭിക്കുന്നതിന് കുറഞ്ഞ അളവിൽ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്. ആ കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജ ആവശ്യകതയെ, നമ്മൾ മുമ്പ് വിശദീകരിച്ചതുപോലെ, ആക്ടിവേഷൻ എനർജി എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഡാറ്റയുടെ അറിവ് നമ്മുടെ പരിസ്ഥിതിയെ പരിപാലിക്കുന്നതിനുള്ള സാധ്യതയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, തന്മാത്രകളുടെ സ്വഭാവസവിശേഷതകളെ ആശ്രയിച്ച്, ഒരു രാസപ്രവർത്തനം ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് നമുക്ക് അറിയാമെങ്കിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, തീപിടുത്തത്തിന് കാരണമാകുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്താൻ ഞങ്ങൾക്ക് കഴിയില്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു പുസ്തകത്തിന് മുകളിൽ ഒരു മെഴുകുതിരി വെച്ചാൽ അത് തീ പിടിക്കുമെന്ന് അറിയുന്നത് (ആ അഗ്നിജ്വാല സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജം നൽകും), മെഴുകുതിരി ജ്വാല പുസ്തകത്തിന്റെ പേപ്പറിലേക്ക് പടരാതിരിക്കാൻ ഞങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കും.
കാറ്റലിസ്റ്റുകളും ആക്റ്റിവേഷൻ എനർജിയും
ഒരേ ആവശ്യത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്ന മറ്റ് രീതികളേക്കാൾ അല്പം വ്യത്യസ്തമായ രീതിയിൽ ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റ് പ്രതികരണ നിരക്ക് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ പ്രവർത്തനം സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജം കുറയ്ക്കുക എന്നതാണ് , അതിലൂടെ വലിയൊരു കണികകൾക്ക് പ്രതികരിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം ലഭിക്കും. കാറ്റലിസ്റ്റുകൾക്ക് രണ്ട് തരത്തിൽ സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജം കുറയ്ക്കാൻ കഴിയും:
- പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന കണങ്ങളെ ഓറിയന്റുചെയ്യുന്നതിലൂടെ, കൂട്ടിയിടികൾ ഉണ്ടാകാനുള്ള സാധ്യത കൂടുതലാണ്, അല്ലെങ്കിൽ അവയുടെ ചലനങ്ങളുടെ വേഗത മാറ്റുന്നതിലൂടെ.
- ഉൽപന്നം രൂപീകരിക്കാൻ കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജം ആവശ്യമുള്ള ഒരു ഇന്റർമീഡിയറ്റ് പദാർത്ഥം രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.
പ്ലാറ്റിനം, ചെമ്പ്, ഇരുമ്പ് തുടങ്ങിയ ചില ലോഹങ്ങൾക്ക് ചില പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഉത്തേജകമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും. നമ്മുടെ ശരീരത്തിൽ തന്നെ ജൈവ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ വേഗത്തിലാക്കാൻ സഹായിക്കുന്ന ബയോളജിക്കൽ കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ (ബയോകാറ്റലിസ്റ്റുകൾ) എൻസൈമുകൾ ഉണ്ട്. കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ സാധാരണയായി ഒന്നോ അതിലധികമോ റിയാക്ടന്റുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു, അത് അന്തിമ ഉൽപ്പന്നമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. അത്തരമൊരു ഇന്റർമീഡിയറ്റ് പദാർത്ഥത്തെ പലപ്പോഴും “സജീവമാക്കിയ സമുച്ചയം” എന്ന് വിളിക്കുന്നു .
ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റ് ഉൾപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രതികരണത്തിന്റെ ഉദാഹരണം
ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റ് ഉൾപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രതികരണം എങ്ങനെ മുന്നോട്ട് പോകാം എന്നതിന്റെ ഒരു സൈദ്ധാന്തിക ഉദാഹരണമാണ് ഇനിപ്പറയുന്നത്. എ , ബി എന്നിവ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണ്, സി എന്നത് ഉത്തേജകമാണ്, എയും ബിയും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമാണ് ഡി .
ആദ്യ ഘട്ടം (പ്രതികരണം 1): A+C → AC
രണ്ടാം ഘട്ടം (പ്രതികരണം 2): B+AC → ACB
മൂന്നാം ഘട്ടം (പ്രതികരണം 3): ACB → C+D
എസിബി എന്നാൽ കെമിക്കൽ ഇന്റർമീഡിയറ്റ്. പ്രതികരണം 1-ൽ കാറ്റലിസ്റ്റ് (C) ഉപഭോഗം ചെയ്യപ്പെടുമെങ്കിലും, അത് പിന്നീട് പ്രതികരണം 3-ൽ വീണ്ടും പുറത്തുവിടുന്നു, അതിനാൽ ഒരു ഉൽപ്രേരകവുമായുള്ള മൊത്തത്തിലുള്ള പ്രതികരണം ഇതാണ്: A+B+C → D+C
പ്രതികരണത്തിന്റെ അവസാനം പൂർണ്ണമായും മാറ്റമില്ലാതെ ഉൽപ്രേരകം പുറത്തുവരുന്നു. ഉൽപ്രേരകം കണക്കിലെടുക്കാതെ, മൊത്തത്തിലുള്ള പ്രതികരണം എഴുതപ്പെടും: A+B → D
ഈ ഉദാഹരണത്തിൽ, നമുക്ക് “ബദൽ പ്രതികരണ പാത” എന്ന് വിളിക്കാവുന്ന ഒരു കൂട്ടം പ്രതികരണ ഘട്ടങ്ങൾ കാറ്റലിസ്റ്റ് നൽകിയിട്ടുണ്ട്. കാറ്റലിസ്റ്റ് ഇടപെടുന്ന ഈ പാതയ്ക്ക് കുറച്ച് സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്, അതിനാൽ വേഗതയേറിയതും കൂടുതൽ കാര്യക്ഷമവുമാണ്.
അറേനിയസ് സമവാക്യവും ഐറിംഗ് സമവാക്യവും
താപനിലയ്‌ക്കൊപ്പം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ നിരക്ക് എങ്ങനെ വർദ്ധിക്കുന്നുവെന്ന് വിവരിക്കാൻ രണ്ട് സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാം. ആദ്യം, അർഹേനിയസ് സമവാക്യം താപനിലയിലെ പ്രതിപ്രവർത്തന നിരക്കുകളുടെ ആശ്രിതത്വത്തെ വിവരിക്കുന്നു. മറുവശത്ത്, 1935-ൽ പറഞ്ഞ ഗവേഷകൻ നിർദ്ദേശിച്ച ഐറിംഗ് സമവാക്യമുണ്ട്; അദ്ദേഹത്തിന്റെ സമവാക്യം സംക്രമണാവസ്ഥ സിദ്ധാന്തത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, ഇത് പ്രതികരണ നിരക്കും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തെ വിവരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സമവാക്യം ഇതാണ്:
k= ( kB T /h) exp(-ΔG ‡ /RT).
എന്നിരുന്നാലും, അരീനിയസ് സമവാക്യം താപനിലയും പ്രതിപ്രവർത്തനനിരക്കും തമ്മിലുള്ള ആശ്രിതത്വത്തെ പ്രതിഭാസപരമായി വിശദീകരിക്കുമ്പോൾ, ഐറിംഗ് സമവാക്യം ഒരു പ്രതികരണത്തിന്റെ വ്യക്തിഗത പ്രാഥമിക ഘട്ടങ്ങളെക്കുറിച്ച് അറിയിക്കുന്നു.
നേരെമറിച്ച്, അർഹേനിയസ് സമവാക്യം വാതക ഘട്ടത്തിലെ ഗതികോർജ്ജത്തിൽ മാത്രമേ പ്രയോഗിക്കാൻ കഴിയൂ, അതേസമയം ഗ്യാസ് ഘട്ടത്തിലും ഘനീഭവിച്ചതും മിശ്രിതവുമായ ഘട്ടങ്ങളിൽ (പ്രസക്തമല്ലാത്ത ഘട്ടങ്ങളിൽ) പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിന് ഐറിംഗ് സമവാക്യം ഉപയോഗപ്രദമാണ്. വാതക ഘട്ടത്തിൽ). കൂട്ടിയിടി മാതൃക). അതുപോലെ, അർഹേനിയസ് സമവാക്യം താപനിലയനുസരിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ നിരക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു എന്ന അനുഭവ നിരീക്ഷണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. പകരം ഐറിംഗ് സമവാക്യം ട്രാൻസിഷൻ സ്റ്റേറ്റ് മോഡലിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഒരു സൈദ്ധാന്തിക നിർമ്മാണമാണ്.
ട്രാൻസിഷൻ സ്റ്റേറ്റ് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ തത്വങ്ങൾ:
- ഊർജ്ജ തടസ്സത്തിന്റെ മുകൾഭാഗത്തുള്ള റിയാക്റ്റന്റുകളുടെ സംക്രമണാവസ്ഥയ്ക്കും അവസ്ഥയ്ക്കും ഇടയിൽ ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സന്തുലിതാവസ്ഥയുണ്ട്.
- രാസപ്രവർത്തന നിരക്ക് ഉയർന്ന ഊർജ്ജ പരിവർത്തന അവസ്ഥയിലെ കണങ്ങളുടെ സാന്ദ്രതയ്ക്ക് ആനുപാതികമാണ്.
സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജവും ഗിബ്സ് ഊർജ്ജവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം
പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ നിരക്ക് ഐറിംഗ് സമവാക്യത്തിലും വിവരിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിലും, സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജം ഉപയോഗിക്കുന്നതിനുപകരം ഈ സമവാക്യത്തിൽ, സംക്രമണാവസ്ഥയുടെ ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം (ΔG ‡ ) ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.
കൂട്ടിമുട്ടുന്ന തന്മാത്രകളുടെ ഗതികോർജ്ജം (അതായത് മതിയായ ഊർജ്ജവും ശരിയായ ദിശാസൂചനയും ഉള്ളവ) പൊട്ടൻഷ്യൽ എനർജിയായി രൂപാന്തരപ്പെടുന്നതിനാൽ, സജീവമാക്കിയ സമുച്ചയത്തിന്റെ ഊർജ്ജസ്വലമായ അവസ്ഥയ്ക്ക് പോസിറ്റീവ് മോളാർ ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം ഉണ്ട്. 1870-ൽ ജോസിയ വില്ലാർഡ് ഗിബ്സ് ആണ് “ലഭ്യമായ ഊർജ്ജം” എന്ന് വിളിക്കുന്ന ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം കണ്ടെത്തിയത്. ഈ ഊർജ്ജത്തെ സജീവമാക്കുന്നതിനുള്ള സാധാരണ സ്വതന്ത്ര ഊർജ്ജം എന്നും വിളിക്കുന്നു .
ഏത് നിമിഷവും ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി നിർവചിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്, സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻട്രോപ്പിയുടെ താപനിലയുടെ ഗുണനത്തിൽ നിന്ന് കുറഞ്ഞ് സിസ്റ്റത്തിന്റെ എൻതാൽപ്പിയാണ്:
G=H-TS.
H എന്നത് എൻതാൽപ്പിയാണ്, T എന്നത് താപനിലയാണ്, S എന്നത് എൻട്രോപ്പിയാണ്. ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ സ്വതന്ത്ര ഊർജ്ജത്തെ നിർവചിക്കുന്ന ഈ സമവാക്യം ഒരു നിർദ്ദിഷ്ട പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ചാലകശക്തികളായി എന്താൽപ്പിയുടെയും എൻട്രോപ്പിയുടെയും ആപേക്ഷിക പ്രാധാന്യം നിർണ്ണയിക്കാൻ പ്രാപ്തമാണ്. ഇപ്പോൾ, ഒരു പ്രതികരണത്തിന്റെ സ്വതന്ത്ര ഊർജ്ജത്തിലേക്കുള്ള എൻതാൽപ്പി, എൻട്രോപ്പി പദങ്ങളുടെ സംഭാവനകൾ തമ്മിലുള്ള സന്തുലിതാവസ്ഥ പ്രതിപ്രവർത്തനം നടക്കുന്ന താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. സ്വതന്ത്ര ഊർജ്ജം നിർവചിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന സമവാക്യം സൂചിപ്പിക്കുന്നത് താപനില വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് എൻട്രോപ്പി പദത്തിന് കൂടുതൽ പ്രാധാന്യം ലഭിക്കുമെന്നാണ് : ΔG° = ΔH° – TΔS°.
ഉറവിടങ്ങൾ
- Brainard, J. (2014). സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജം. https://www.ck12.org/ എന്നതിൽ
- അർഹേനിയൻ നിയമം. (2020). സജീവമാക്കൽ ഊർജ്ജം.
- Mitchell, N. (2018). അസെറ്റോണിട്രൈൽ കോസോൾവെന്റ് സിസ്റ്റങ്ങളിലെ അസറ്റിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് ഹൈഡ്രോളിസിസിന്റെ ഐറിംഗ് ആക്റ്റിവേഷൻ എനർജി അനാലിസിസ്.
