ഒരിക്കൽ വെള്ളത്തിൽ ലയിച്ചാൽ കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും ആയി വിഘടിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ. കാറ്റേഷനുകൾ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകളും അയോണുകൾ നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകളുമാണ്. ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ അത് അയോണൈസ്ഡ് ആണെന്ന് പറയപ്പെടുന്നു.
ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളുണ്ട്: ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും. ആദ്യത്തേത് പൂർണ്ണമായും അയോണൈസ്ഡ് ആണ്, അതായത് 100%. സെക്കൻഡുകൾ ഭാഗികമായി അയോണീകരിക്കപ്പെട്ടതാണ്, 1 മുതൽ 10% വരെ. ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ ലായനിയിലെ പ്രധാന ഇനം അയോണുകളാണ്. പകരം, ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ ലായനിയിലെ പ്രധാന ഇനം അയോണൈസ് ചെയ്യാത്ത സംയുക്തമാണ്.
ലളിതമായി പറഞ്ഞാൽ: ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന (കാറ്റേഷനുകളിലേക്കും അയോണുകളിലേക്കും വിഘടിപ്പിക്കരുത്) ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്.
ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ
HF (ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്), HC 2 H 3 O 2 (അസറ്റിക് ആസിഡ്), H 2 CO 3 (കാർബോണിക് ആസിഡ്), H 3 PO 4 (ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ്) തുടങ്ങിയ ദുർബല ആസിഡുകളും NH 3 (അമോണിയ), C പോലുള്ള ദുർബലമായ ബേസുകളും 5 H 5 N (പിരിഡിൻ) ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്. നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ മിക്ക തന്മാത്രകളും ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്.
ഉപ്പിന് വെള്ളത്തിൽ കുറഞ്ഞ ലയിക്കാമെന്നും എന്നാൽ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ആയിരിക്കുമെന്നും ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്. കാരണം, ലയിച്ച ഉപ്പിന്റെ അളവ്, പരിമിതമാണെങ്കിലും, വെള്ളത്തിൽ പൂർണ്ണമായും അയോണൈസ്ഡ് ആണ്. വെള്ളം ഒരു ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റാണെന്ന് ചില എഴുത്തുകാർ കരുതുന്നു. കാരണം, വെള്ളം ഭാഗികമായി H+, OH- അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, മറ്റുള്ളവർ ഇത് ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അല്ലാത്തതായി കണക്കാക്കുന്നു. കാരണം, വളരെ ചെറിയ അളവിലുള്ള ജലം മാത്രമേ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുകയോ വിഘടിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നത്.
ഡിസോസിയേറ്റ് ചെയ്യുന്നതിനും പിരിച്ചുവിടുന്നതിനും ഇടയിലുള്ള വ്യത്യാസം
വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രാധാന്യം സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു പദാർത്ഥം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമോ ഇല്ലയോ എന്നത് ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ ശക്തി നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഒരു നിർണായക ഘടകമല്ല. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, വിഘടനവും പിരിച്ചുവിടലും ഒരുപോലെയല്ല.
അങ്ങനെ, വിഘടനം എന്നത് ഒരു സംയുക്തം മറ്റൊന്നിലേക്ക് വിഘടിക്കുന്ന നിമിഷത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു . പകരം, ഒരു ദ്രാവക സംയുക്തം ജലീയ ലായനിയിൽ ലയിപ്പിക്കുമ്പോൾ പിരിച്ചുവിടൽ സംഭവിക്കുന്നു .
ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റായി അസറ്റിക് ആസിഡ്
വിനാഗിരിയിൽ കാണപ്പെടുന്ന അസറ്റിക് ആസിഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ഒരു സംയുക്തമാണ്. അതായത്, ഈ സംയുക്തം വിഘടിക്കുന്നില്ല; എന്നിരുന്നാലും, അത് അലിഞ്ഞുപോകുന്നു. ഈ ആസിഡ് ഒരു ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റാണ്, കാരണം അതിന്റെ ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരാങ്കം ചെറുതാണ്, അതായത് വൈദ്യുതി നടത്തുന്നതിന് മിശ്രിതത്തിൽ കുറച്ച് അയോണുകൾ ഉണ്ടാകും.
അസറ്റിക് ആസിഡിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും അതിന്റെ അയോണൈസ്ഡ് രൂപമായ എത്തനോയേറ്റിന് (CH 3 COO – ) പകരം അതിന്റെ മാതൃ തന്മാത്രയായി നിലകൊള്ളുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, അസറ്റിക് ആസിഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുകയും എത്തനോയേറ്റും ഹൈഡ്രോണിയം അയോണുമായി അയോണീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, എന്നാൽ അതിന്റെ സന്തുലിതാവസ്ഥ വിഘടന സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്താണ്, ഇത് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ അനുകൂലമാക്കുന്നു. അതായത്, എത്തനോയേറ്റും ഹൈഡ്രോണിയവും രൂപപ്പെടുമ്പോൾ, അവ എളുപ്പത്തിൽ അസറ്റിക് ആസിഡിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും മടങ്ങുന്നു:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
ശ്രദ്ധിക്കുക : ചെറിയ അളവിലുള്ള എത്തനോയേറ്റ് അസറ്റിക് ആസിഡിനെ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ആക്കുന്നു, പകരം ഒരു ദുർബല ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ആക്കുന്നു.
