Электролит нь усанд ууссаны дараа катион ба анион болж задардаг бодис юм. Катионууд нь эерэг цэнэгтэй ионууд, анионууд нь сөрөг цэнэгтэй ионууд юм. Электролит усанд уусвал ионжсон гэж нэрлэдэг.
Хүчтэй электролит ба сул электролит гэсэн хоёр бүлэг электролит байдаг. Эхнийх нь бүрэн ионжсон, өөрөөр хэлбэл 100% байна. Секундууд нь 1-10% -ийн хооронд хэсэгчлэн ионжсон байдаг. Хүчтэй электролитийн уусмал дахь гол зүйл бол ионууд юм. Үүний оронд сул электролитийн уусмал дахь гол зүйл бол ионжуулсан бус нэгдэл өөрөө юм.
Энгийнээр хэлбэл: сул электролитууд нь усан уусмалд бараг салдаггүй (катион ба анионуудад задардаггүй) электролит юм.
Сул электролитийн жишээ
HF (фторын хүчил), HC 2 H 3 O 2 (цууны хүчил), H 2 CO 3 (нүүрстөрөгчийн хүчил) ба H 3 PO 4 (фосфорын хүчил) зэрэг сул хүчил ба NH 3 (аммиак), C зэрэг сул суурь 5 H 5 N (пиридин) нь сул электролит юм. Ихэнх азот агуулсан молекулууд нь мөн сул электролит юм.
Давс нь усанд уусах чадвар багатай ч хүчтэй электролит байж болно гэдгийг санах нь чухал. Учир нь ууссан давсны хэмжээ хязгаарлагдмал байсан ч усанд бүрэн ионжсон байдаг. Зарим зохиогчид усыг сул электролит гэж үздэг. Учир нь ус нь H+ ба OH- ионуудад хэсэгчлэн задардаг. Гэсэн хэдий ч бусад хүмүүс үүнийг электролит биш гэж үздэг. Учир нь маш бага хэмжээний ус ион болон задардаг.
Татан буулгах ба уусгах хоёрын ялгаа
Усанд уусдаг бодисын ач холбогдлыг дурдсан. Гэсэн хэдий ч бодис усанд уусдаг эсэх нь электролитийн бат бөх чанарыг тодорхойлох шийдвэрлэх хүчин зүйл биш юм. Өөрөөр хэлбэл диссоциаци, татан буулгах нь ижил биш юм.
Иймд диссоциаци гэдэг нь нэг нэгдэл нөгөөд задрах мөчийг хэлнэ . Үүний оронд шингэн нэгдлийг усан уусмалд шингэлэх үед уусдаг.
Сул электролит болох цууны хүчил
Уксус дахь цууны хүчил нь усанд уусдаг нэгдэл юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ нэгдэл нь салдаггүй; Гэсэн хэдий ч энэ нь уусдаг. Энэ хүчил нь сул электролит юм, учир нь түүний диссоциацийн тогтмол нь бага байдаг бөгөөд энэ нь холимогт цахилгаан дамжуулах цөөн ион байх болно гэсэн үг юм.
Цууны хүчлийн ихэнх хэсэг нь ионжуулсан хэлбэр болох этанат (CH 3 COO – ) биш харин үндсэн молекул нь хэвээр үлддэг . Үүнээс болж цууны хүчил усанд уусч, этанат болон гидронийн ион болж ионждог боловч тэнцвэрийн байрлал нь диссоциацийн тэгшитгэлийн зүүн талд байгаа нь урвалд ороход таатай байдаг. Өөрөөр хэлбэл, этанат ба гидрони үүсэх үед цууны хүчил, ус руу амархан буцаж ирдэг.
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Анхаарна уу : Этанат бага хэмжээний хүчил нь цууны хүчлийг хүчтэй биш харин сул электролит болгодог.
