အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များနှင့် အလုပ်လုပ်သောအခါ၊ ရင်းနှီးသောတန်ဖိုးနှစ်ခုမှာ PH နှင့် Pka ဖြစ်ပြီး၊ ၎င်းမှာ မော်လီကျူးများခွဲထွက်ရန် တွန်းအားဖြစ်သည် (၎င်းသည် အားနည်းအက်ဆစ်၏ အဆက်မပြတ်ဆက်နွှယ်မှု၏ အနုတ်မှတ်စုဖြစ်သည်)။
အိုင်းယွန်းမဟုတ်သော အရာတစ်ခု၏ ပမာဏသည် အဆိပ်သင့်မှု၏ ခွဲထွက်ကိန်းသေ (pka) နှင့် ကြားခံ၏ pH တို့၏ လုပ်ဆောင်မှုတစ်ခု ဖြစ်သည်။ အိုင်းယွန်းမဟုတ်သောပုံစံများသည် lipid ပျော်ဝင်နိုင်သောကြောင့် ဇီဝအမြှေးပါးကို ဖြတ်ကျော်နိုင်သောကြောင့် ၎င်းတို့သည် အဆိပ်ဗေဒရှုထောင့်မှ အလွန်အရေးကြီးပါသည်။
အဓိကအချက်များ
- pH ၏ သဘောတရားသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်၏ အလားအလာကို ရည်ညွှန်းပြီး အယ်ကာလီဓာတ် သို့မဟုတ် အက်စစ်ဓာတ်ကို တိုင်းတာမှုအဖြစ် အသုံးပြုသည်။ ဝေါဟာရသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ အာရုံစူးစိုက်မှုကို ရည်ညွှန်းသည်။
- ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် ၎င်း၏ pKa နိမ့်သည်နှင့် အနည်းငယ်ပို၍ အက်စစ်ဓာတ်ရှိသည်။
- pH နှင့် pK အကြား ဆက်စပ်မှုကို Henderson-Hasselbach Equation ကပေးသည်၊ ၎င်းသည် အက်ဆစ် သို့မဟုတ် ဘေ့စ်များအတွက် ကွဲပြားသည်။
- ဤမိသားစုတန်ဖိုးများအကြား ဆက်စပ်မှုမှာ အက်ဆစ် သို့မဟုတ် ဘေ့စ်များအတွက် ကွဲပြားသည့် Henderson-Hasselbach Equation မှ ဆင်းသက်လာသည်။
“အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်အကြား တုံ့ပြန်မှုတွင်၊ အက်ဆစ်သည် ပရိုတွန်အလှူရှင်အဖြစ် လုပ်ဆောင်ပြီး အောက်ခံသည် ပရိုတွန်လက်ခံသူအဖြစ် လုပ်ဆောင်သည်။”
ဖော်မြူလာ
pKa = -log 10K a
- pKa သည် acid dissociation constant (Ka) ၏ အနုတ်လက္ခဏာ ၁၀ လော့ဂရစ်သမ်ဖြစ်သည်။
- pKa တန်ဖိုးနိမ့်လေ၊ အက်ဆစ်အားကောင်းလေဖြစ်သည်။
- ဤအကြေးခွံအမျိုးအစားများ၊ တွက်ချက်မှုများနှင့် ကိန်းသေများသည် bases နှင့် acids များ၏ ခိုင်ခံ့မှုနှင့် alkaline သို့မဟုတ် acid တစ်ခု၏ အဖြေမည်မျှရှိသည်ကို ရည်ညွှန်းသည်။
- pKa ကို အသုံးပြုရခြင်း၏ အဓိကအကြောင်းရင်းမှာ ဒဿမဂဏန်းငယ်များကို အသုံးပြု၍ အက်ဆစ်ကွဲခြင်းကို ဖော်ပြသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ တူညီသောအချက်အလက်များကို Ka တန်ဖိုးများမှ ရရှိနိုင်သော်လည်း ၎င်းတို့သည် အများအားဖြင့် နားလည်ရခက်သော သိပ္ပံဆိုင်ရာ အမှတ်အသားများတွင် ပေးထားသော အရေအတွက် အလွန်နည်းပါးပါသည်။
ဥပမာ
acetic acid ၏ pKa သည် 4.8 ဖြစ်ပြီး၊ lactic acid ၏ pKa မှာ 3.8 ဖြစ်သည်။ pKa တန်ဖိုးများကို အသုံးပြု၍ လက်တစ်အက်ဆစ်သည် အက်ဆစ်အက်ဆစ်ထက် ပိုမိုအားကောင်းသည်ကို တွေ့မြင်နိုင်သည်။
pKa နှင့် ကြားခံစွမ်းရည်
အက်ဆစ်၏အစွမ်းသတ္တိကိုတိုင်းတာရန် pKa ကိုအသုံးပြုခြင်းအပြင်၊ ၎င်းကိုကြားခံရွေးချယ်ရန်အတွက်အသုံးပြုနိုင်သည်။ pKa နှင့် pH အကြား ဆက်နွယ်မှုကြောင့် ဖြစ်နိုင်သည်။
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) အက်ဆစ်၏ပါဝင်မှုနှုန်းနှင့် ၎င်း၏ပေါင်းစပ်အခြေခံကို ညွှန်ပြရန်အတွက် ကွင်းစကွင်းပိတ်များကို အသုံးပြုသည်။
ညီမျှခြင်းအား Ka / [H +] = [A -] / [AH] အက်ဆစ်၏ ထက်ဝက်ကွဲသွားသောအခါ pKa နှင့် pH ညီမျှကြောင်း ပြသသည်။ pKa နှင့် pH တန်ဖိုးများ တညီတညွတ်တည်း နီးကပ်နေသောအခါ မျိုးစိတ်တစ်ခု၏ အရှိန်မြှင့်နိုင်မှု သို့မဟုတ် ၎င်း၏ pH ကို ထိန်းသိမ်းနိုင်စွမ်းသည် အကြီးမားဆုံးဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့်၊ ကြားခံတစ်ခုကိုရွေးချယ်သည့်အခါ၊ အကောင်းဆုံးရွေးချယ်မှုမှာ ဓာတုဗေဒဖြေရှင်းချက်၏ပစ်မှတ် pH နှင့်နီးစပ်သော pKa တန်ဖိုးတစ်ခုဖြစ်သည်။
