Electrolytes သည် ရေတွင်ပျော်ပြီးသည်နှင့် cations နှင့် anion အဖြစ်သို့ ကွဲထွက်သွားသော အရာများဖြစ်သည်။ အိုင်ယွန်များသည် အပြုသဘောဆောင်သော အိုင်းယွန်းများဖြစ်ပြီး၊ ရေတွင် electrolyte များပျော်သွားသောအခါ၊ ၎င်းကို ionized ဟုခေါ်သည်။
Electrolytes ဟူ၍ အုပ်စုနှစ်စုရှိပါသည်- အားကောင်းသော electrolytes နှင့် အားနည်းသော electrolytes ။ ပထမဦးဆုံး 100% လုံးဝ ionized ဖြစ်သည် ။ စက္ကန့်များကို 1 နှင့် 10% ကြားတွင် တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း အိုင်ယွန်ဓာတ်ပြုထားသည်။ အားကြီးသော အီလက်ထရောနစ်အတွက် အဖြေတွင် အဓိကမျိုးစိတ်များမှာ အိုင်းယွန်းများဖြစ်သည်။ ယင်းအစား အားနည်းသော အီလက်ထရိုလစ်အတွက် အဖြေရှိ အဓိကမျိုးစိတ်မှာ အိုင်းယွန်းမဟုတ်သော ဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်သည်။
ရိုးရိုးရှင်းရှင်းပြောရရင်- အားနည်းသော electrolytes များသည် aqueous solution တစ်ခုတွင် (cations နှင့် anion များအဖြစ်သို့ မပြိုကွဲအောင်) ခွဲထွက်ခဲသော electrolytes များဖြစ်သည်။
အားနည်းသော electrolytes ဥပမာများ
HF (hydrofluoric acid)၊ HC 2 H 3 O 2 (acetic acid)၊ H 2 CO 3 (carbonic acid) နှင့် H 3 PO 4 (phosphoric acid) နှင့် NH 3 (ammononia) နှင့် C ကဲ့သို့သော အားနည်းသော အခြေခံများ 5 H 5 N (pyridine) သည် အားနည်းသော electrolytes များဖြစ်သည်။ နိုက်ထရိုဂျင် ပါဝင်သော မော်လီကျူးအများစုသည် အားနည်းသော အီလက်ထရောနစ်များဖြစ်သည်။
ဆားသည် ရေတွင်ပျော်ဝင်နိုင်မှုနည်းသော်လည်း အားကောင်းသော electrolyte ဖြစ်သည်ကို သတိပြုရန် အရေးကြီးသည်။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ပျော်ဝင်နေသော ဆားပမာဏကို ကန့်သတ်ထားသော်လည်း ရေထဲတွင် အပြည့်အ၀ ionized ဖြစ်နေသောကြောင့် ဖြစ်သည်။ အချို့သောစာရေးဆရာများက ရေသည် အားနည်းသော electrolyte ဖြစ်သည်ဟု ယူဆကြသည်။ အကြောင်းရင်းမှာ ရေသည် H+ နှင့် OH- ion များအဖြစ် တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းကွဲသွားသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ သို့သော်လည်း အခြားသူများက ၎င်းအား အီလက်ထရောနစ်မဟုတ်ဟု ယူဆကြသည်။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ရေအနည်းငယ်သာ ကွဲအက်ခြင်း သို့မဟုတ် အိုင်းယွန်းများ ကွဲသွားခြင်းကြောင့် ဖြစ်သည်။
Dissociate နှင့် Dissolve ကွာခြားချက်
ရေတွင်ပျော်ဝင်နိုင်သော အရာတစ်ခု၏ အရေးပါပုံကို ဖော်ပြထားပါသည်။ သို့သော်၊ ဓာတ်တစ်ခုသည် ရေတွင် ပျော်ဝင်ခြင်းရှိ၊ မရှိသည် အီလက်ထရိုလစ်၏ အစွမ်းသတ္တိကို အဆုံးအဖြတ်ပေးသည့် အချက်မဟုတ်ပါ။ တစ်နည်းဆိုရသော် ခွဲထွက်ခြင်း နှင့် ပြိုကွဲခြင်းတို့သည် အတူတူပင် မဟုတ်ပါ။
ထို့ကြောင့် dissociation ဆိုသည်မှာ ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုသည် အခြားတစ်ခုသို့ ပြိုကွဲသွား သည့်အခိုက်အတန့်ကို ရည်ညွှန်းသည် ။ ယင်းအစား၊ အရည်ဒြပ်ပေါင်းကို aqueous solution တစ်ခုအတွင်းမှ အရည် ပျော်သွားသောအခါတွင် ပျော်ဝင်မှု ဖြစ်ပေါ်သည်။
အက်ဆစ်အက်ဆစ်သည် အားနည်းသော အီလက်ထရိုလစ်အဖြစ်
ရှာလကာရည်တွင်တွေ့ရသော အက်ဆစ်အက်ဆစ်သည် ရေတွင်ပျော်ဝင်နိုင်သော ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဆိုလိုသည်မှာ၊ ဤဒြပ်ပေါင်းသည်မကွဲပါ။ သို့သော်၊ ၎င်းသည်ပျော်သည်။ ဤအက်ဆစ်သည် အားနည်းသော အီလက်ထရိုလစ်တစ်ခုဖြစ်ပြီး ၎င်း၏ကွဲလွဲမှုအဆက်မပြတ်သေးငယ်သောကြောင့်၊ ဆိုလိုသည်မှာ လျှပ်စစ်စီးဆင်းရန်အရောအနှောတွင် အိုင်းယွန်းအနည်းငယ်သာရှိမည်ဖြစ်သည်။
acetic acid အများစုသည် ၎င်း၏ ionized form, ethanoate (CH 3 COO – ) အစား ၎င်း၏ ပင်မ မော်လီကျူးအဖြစ် ကျန်ရှိနေ ပါသည်။ ထို့အတွက်ကြောင့် acetic acid သည် ရေတွင် ပျော်ဝင်ပြီး ethanoate နှင့် hydronium ion အဖြစ်သို့ ionize ဖြစ်သော်လည်း၊ ၎င်း၏ မျှခြေအနေအထားသည် dissociation equation ၏ ဘယ်ဘက်တွင်ရှိပြီး reactants များကို မျက်နှာသာပေးစေသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ၊ ethanoate နှင့် hydronium တို့သည် acetic acid နှင့် water သို့ အလွယ်တကူ ပြန်သွားကြသည် ။
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
မှတ်ချက် – ethanoate ပမာဏ အနည်းငယ်သည် အက်ဆစ်အက်ဆစ်အား သန်မာသော အရာထက် အားပျော့သော အီလက်ထရိုလစ်အဖြစ် ဖြစ်စေသည်။
