Homemyတိကျသောအပူကိုဘယ်လိုတွက်ရမလဲ

တိကျသောအပူကိုဘယ်လိုတွက်ရမလဲ

Specific heat (C e ) သည် အပူချိန်ကို ယူနစ်တစ်ခုဖြင့် မြှင့်တင်ရန်အတွက် ပစ္စည်းတစ်ခု၏ ယူနစ်ဒြပ်ထုသို့ သက်ရောက်ရမည့် အပူပမာဏဖြစ်သည် ။ ၎င်းသည် ဒြပ်ဝတ္ထု၏ ပြင်းထန်သော အပူဓာတ်ပိုင်ဆိုင်မှုတစ်ခုဖြစ်ပြီး ဆိုလိုသည်မှာ၊ ၎င်းသည် ပစ္စည်း၏အတိုင်းအတာ သို့မဟုတ် ၎င်း၏ပမာဏပေါ်တွင်မူတည်ခြင်းမရှိသော်လည်း ၎င်း၏ဖွဲ့စည်းမှုအပေါ်သာ မူတည်သည်။ ဤသဘောအရ၊ ၎င်းသည် ပစ္စည်းတစ်ခုစီ၏ ဖြစ်နိုင်ချေရှိသော အသုံးချမှုများကို ဆုံးဖြတ်ရန် အလွန်အရေးကြီးသော လက္ခဏာရပ်တစ်ခုဖြစ်ပြီး ၎င်းတို့သည် မတူညီသော အပူချိန်ရှိ ခန္ဓာကိုယ် သို့မဟုတ် မီဒီယာနှင့် ထိတွေ့မိသောအခါ အရာဝတ္ထုများ၏ အပူအပြုသဘော၏ အစိတ်အပိုင်းကို ဆုံးဖြတ်ရန် ကူညီပေးသည်။

အချို့သော ရှုထောင့်မှ ကြည့်ခြင်းအားဖြင့် သတ်မှတ်ထားသော အပူသည် အပူပမာဏ (C) ၏ ပြင်းထန်သော ဗားရှင်းနှင့် ကိုက်ညီသည်ဟု ဆိုနိုင်သည်၊ ၎င်းကို ယူနစ်တစ်ခုဖြင့် စနစ်တစ်ခုသို့ ပေးဆောင်ရမည့် အပူပမာဏအဖြစ် သတ်မှတ်ခြင်း ဖြစ်သည်။ စနစ်တစ်ခု၏ အပူစွမ်းရည် (ကိုယ်ထည်၊ အရာဝတ္ထုတစ်ခု၊ စသည်ဖြင့်) နှင့် ၎င်း၏ထုထည်တို့ကြား အချိုးညီသော ကိန်းသေအဖြစ်လည်း နားလည်နိုင်သည်။

အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ သီးခြားအပူ၏တန်ဖိုးသည် အပူပေးခြင်း (သို့မဟုတ် အအေးပေးခြင်း) ကို အဆက်မပြတ်ဖိအား သို့မဟုတ် အဆက်မပြတ်ထုထည်တွင် လုပ်ဆောင်ခြင်းရှိမရှိအပေါ် မူတည်သည်။ ၎င်းသည် အရာဝတ္ထုတစ်ခုစီအတွက် သီးခြားအပူနှစ်ခုဖြစ်သည့် ကိန်းသေအပူရှိန် (C P ) နှင့် ကိန်းသေသောပမာဏ (C V ) တွင် သီးခြားအပူကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။ သို့ရာတွင်၊ ဓာတ်ငွေ့များတွင်သာ ခြားနားမှုကို တွေ့မြင်နိုင်သည်၊ ထို့ကြောင့် အရည်နှင့် အစိုင်အခဲများအတွက် ခြောက်သွေ့သော သီးခြား အပူအကြောင်းကိုသာ ပြောဆိုလေ့ရှိသည်။

တိကျသော အပူဖော်မြူလာ

ခန္ဓာကိုယ်တစ်ခု၏ အပူရှိန်သည် ၎င်း၏ဒြပ်ထုနှင့် အချိုးကျကြောင်း အတွေ့အကြုံအရ ကျွန်ုပ်တို့သိပါသည်။

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

ယခင်အပိုင်းတွင် ကျွန်ုပ်တို့ဖော်ပြခဲ့သည့်အတိုင်း၊ တိကျသောအပူသည် ဤကိန်းရှင်နှစ်ခုကြားရှိ အချိုးကျကိန်းသေကို ကိုယ်စားပြုသည်၊ ထို့ကြောင့် အထက်ဖော်ပြပါ အချိုးညီမျှမှုဆက်ဆံရေးကို အောက်ပါညီမျှခြင်းပုံစံဖြင့် ရေးသားနိုင်သည်-

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

သတ်မှတ်ထားသော အပူအတွက် ဖော်ပြချက်တစ်ခုရရန် ဤညီမျှခြင်းကို ကျွန်ုပ်တို့ဖြေရှင်းနိုင်သည်-

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

တစ်ဖက်တွင်၊ အပူပမာဏသည် စနစ်တစ်ခု၏ အပူချိန်ကို ΔT ပမာဏနှင့် အပူချိန်တိုးလာစေရန် လိုအပ်သော အပူ (q) အကြား အချိုးကျ ကိန်းသေဖြစ်ကြောင်း ကျွန်ုပ်တို့သိပါသည်။ တစ်နည်းဆိုရသော် q = C* ΔT ကို သိသည်။ အထက်ဖော်ပြပါ အပူစွမ်းရည်ညီမျှခြင်းနှင့် ဤညီမျှခြင်းကို ပေါင်းစပ်ခြင်းဖြင့် ကျွန်ုပ်တို့ ရရှိသည်-

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

တိကျသော အပူကိုရှာဖွေရန် ဤညီမျှခြင်းအား ဖြေရှင်းခြင်းဖြင့် ၎င်းအတွက် ဒုတိယညီမျှခြင်းကို ကျွန်ုပ်တို့ရရှိသည်-

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

သတ်မှတ်ထားသော အပူယူနစ်များ

သတ်မှတ်ထားသော အပူအတွက် ရရှိသော နောက်ဆုံးညီမျှခြင်းသည် ဤကိန်းရှင်၏ ယူနစ်များမှာ [q][m] -1 [ΔT] -1 ဖြစ်သည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ ဒြပ်ထုနှင့် အပူချိန် ယူနစ်များထက် အပူယူနစ်များဖြစ်သည်။ သင်လုပ်ဆောင်နေသော ယူနစ်များ၏ စနစ်ပေါ် မူတည်၍ ဤယူနစ်များ ဖြစ်နိုင်သည်-

ယူနစ်စနစ် သတ်မှတ်ထားသော အပူယူနစ်များ နိုင်ငံတကာစနစ် J.kg -1 .K -1 သည် am 2 ⋅K − 1 ⋅s − 2 နှင့်ညီမျှ သည် နယ်ချဲ့စနစ် BTU⋅lb − 1 ⋅°F − 1 ကယ်လိုရီ Cal.g -1 .°C -1 Cal.kg -1 .° C -1 နှင့်ညီမျှသည် အခြားယူနစ်များ kJ.kg -1 .K -1

မှတ်ချက်- ဤယူနစ်များကို အသုံးပြုသည့်အခါ ကယ်လိုရီနှင့် ကယ်လိုရီကို ပိုင်းခြားရန် အရေးကြီးပါသည်။ ပထမအချက်မှာ ပုံမှန်ကယ်လိုရီ (တစ်ခါတစ်ရံ ကယ်လိုရီအနည်းငယ် သို့မဟုတ် ဂရမ်-ကယ်လိုရီဟု ခေါ်သည်)၊ ရေ 1g ၏ အပူချိန်ကို မြှင့်တင်ရန် လိုအပ်သည့် အပူပမာဏနှင့် ကိုက်ညီသော၊ Cal (စာလုံးကြီးဖြင့်) သည် 1,000 cal နှင့် ညီမျှသော ယူနစ်တစ်ခု သို့မဟုတ် တူညီသော 1 kcal ဖြစ်သည်။ ဤအပူ၏နောက်ဆုံးယူနစ်ကို ကျန်းမာရေးသိပ္ပံတွင် အထူးသဖြင့် အာဟာရနယ်ပယ်တွင် နေ့စဉ်အသုံးပြုသည်။ ဤအခြေအနေတွင်၊ ၎င်းသည် အစားအစာတွင်ပါရှိသော စွမ်းအင်ပမာဏကို ကိုယ်စားပြုရန် အသုံးပြုသည့် ယူနစ်ပါ ထူးချွန်မှုဖြစ်သည် (အစားအစာ၏အကြောင်းအရာတွင် ကယ်လိုရီအကြောင်းပြောသောအခါ၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အမြဲတမ်းနီးပါး Cal နှင့် သံပုရာသီးမဟုတ်)။

တိကျသော အပူတွက်ချက်မှုပြဿနာများ ဥပမာများ

အောက်ပါတို့သည် သန့်စင်သောဓာတ်တစ်ခုအတွက် သီးခြားအပူကို တွက်ချက်ခြင်းနှင့် သီးခြားအပူများကို ကျွန်ုပ်တို့သိရှိနိုင်သည့် သန့်စင်သောဒြပ်စင်များ၏ ရောနှောမှုအတွက် စံနမူနာပြထားသည့် ဖြေရှင်းထားသော ပြဿနာနှစ်ခုဖြစ်သည်။

ပြဿနာ 1- သန့်စင်သော ပစ္စည်းတစ်ခု၏ သီးခြားအပူကို တွက်ချက်ခြင်း။

ထုတ်ပြန်ချက်- အမည်မသိ ငွေရောင်သတ္ထုနမူနာတစ်ခု၏ ပါဝင်မှုကို သင်ဆုံးဖြတ်လိုပါသည်။ ငွေ၊ အလူမီနီယမ် သို့မဟုတ် ပလက်တီနမ်ဖြစ်နိုင်သည်ဟု သံသယဖြစ်ဖွယ်ရှိသည်။ အပူချိန် ၂၅.၀ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှ ပုံမှန်ရေဆူမှတ်အထိ 10.0-gနမူနာကို အပူပေးရန်အတွက် လိုအပ်သော အပူပမာဏကို တိုင်းတာသည်။ တန်ဖိုးတစ်ခု ရယူသည်။ 41.92 ကယ်လိုရီ။ ငွေ၊ အလူမီနီယံနှင့် ပလက်တီနမ်တို့၏ သီးခြားအပူများသည် 0.234 kJ.kg -1 .K -1 , 0.897 kJ.kg -1 .K -1 နှင့် 0.129 kJ.kg -1 .K -1 အသီးသီး ရှိ၍ မည်သည့်သတ္တုကို ဆုံးဖြတ်ပါ နမူနာဖြင့် ပြုလုပ်ထားသည်။

ဖြေရှင်းချက်

ပြဿနာမေးတာက အရာဝတ္ထုကို ဖန်တီးထားတဲ့ ပစ္စည်းကို ဖော်ထုတ်ဖို့ပါ။ တိကျသော အပူသည် ပြင်းထန်သော ပိုင်ဆိုင်မှုတစ်ခုဖြစ်သောကြောင့်၊ ၎င်းသည် ပစ္စည်းတစ်ခုစီ၏ လက္ခဏာရပ်ဖြစ်သည်၊ ထို့ကြောင့် ၎င်းကို ဖော်ထုတ်ရန်၊ ၎င်း၏ သီးခြား အပူကို ဆုံးဖြတ်ရန် လုံလောက်ပြီး ၎င်းကို သံသယရှိသော သတ္တုများ၏ တန်ဖိုးများနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါ။

ဤကိစ္စရပ်တွင် တိကျသော အပူ၏ ဆုံးဖြတ်ခြင်းကို ရိုးရှင်းသော အဆင့်သုံးဆင့်ဖြင့် ဆောင်ရွက်သည် ။

အဆင့် 1- ထုတ်ပြန်ချက်မှ အချက်အလက်အားလုံးကို ထုတ်ယူပြီး သက်ဆိုင်ရာ ယူနစ်အသွင်ပြောင်းမှုများကို လုပ်ဆောင်ပါ။

မည်သည့်ပြဿနာတွင်မဆို ကျွန်ုပ်တို့လိုအပ်သည့်အချက်မှာ လိုအပ်သည့်အခါတွင် ၎င်းကိုလက်ထဲတွင်ရှိစေရန် ဒေတာများကို စုစည်းရန်ဖြစ်သည်။ ထို့အပြင်၊ အစမှနေ၍ ယူနစ်အသွင်ပြောင်းခြင်းကို လုပ်ဆောင်ခြင်းသည် ၎င်းကို နောက်ပိုင်းတွင် မေ့ပျောက်ခြင်းမှ ကာကွယ်နိုင်ပြီး အောက်ပါအဆင့်များတွင် တွက်ချက်မှုများကို ပိုမိုလွယ်ကူစေမည်ဖြစ်သည်။

ဤကိစ္စတွင်၊ ကြေငြာချက်သည် နမူနာ၏ထုထည်၊ အပူပေးသည့်လုပ်ငန်းစဉ်ပြီးနောက် ကနဦးနှင့် နောက်ဆုံးအပူချိန်များနှင့် နမူနာအား အပူပေးရန်အတွက် လိုအပ်သောအပူပမာဏကိုပေးသည်။ ၎င်းသည် ကိုယ်စားလှယ်လောင်း သတ္တုသုံးမျိုး၏ သီးခြား အပူကိုလည်း ပေးသည်။ ယူနစ်များ၏ သတ်မှတ်ချက်အရ၊ သတ်မှတ်ထားသော အပူများသည် kJ.kg -1 .K .1 ဖြစ်သည်၊ သို့သော် ထုထည်၊ အပူချိန်နှင့် အပူများသည် g၊°C နှင့် cal အသီးသီးရှိကြောင်း မှတ်သားနိုင်ပါသည်။ ဒါမှ အရာအားလုံးဟာ တူညီတဲ့စနစ်တစ်ခုအဖြစ် ယူနစ်တွေကို အသွင်ပြောင်းရမယ်။ သတ်မှတ်ထားသော အပူ၏ ဒြပ်ပေါင်းယူနစ်များကို သုံးကြိမ်အသွင်ပြောင်းရန်ထက် ဒြပ်ထု၊ အပူချိန်နှင့် အပူကို သီးခြားစီအသွင်ပြောင်းရန် ပိုမိုလွယ်ကူသည်၊ ထို့ကြောင့် ကျွန်ုပ်တို့ လိုက်နာရမည့် လမ်းကြောင်းမှာ-

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

အဆင့် 2- သတ်မှတ်ထားသော အပူကို တွက်ချက်ရန် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုပါ။

ယခုကျွန်ုပ်တို့လိုအပ်သော data အားလုံးကိုရရှိထားပြီး၊ တိကျသောအပူကိုတွက်ချက်ရန်သင့်လျော်သောညီမျှခြင်းကိုအသုံးပြုရန်ဖြစ်သည်။ ကျွန်ုပ်တို့တွင်ရှိသော ဒေတာဖြင့် အထက်ဖော်ပြပါ Ce အတွက် ဒုတိယညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုပါမည်။

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

အဆင့် #3- ပစ္စည်းကိုသိရှိနိုင်စေရန် နမူနာ၏တိကျသောအပူကို ခွဲခြားသတ်မှတ်ထားသော အပူများနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါ။

ကျွန်ုပ်တို့၏နမူနာအတွက်ရရှိသော တိကျသောအပူကို သတ္တုသုံးမျိုးနှင့် နှိုင်းယှဉ်သောအခါတွင် ၎င်းနှင့်ဆင်တူသည့်အရာသည် ငွေရောင်ဖြစ်ကြောင်း ကျွန်ုပ်တို့သတိပြုမိပါသည်။ ထို့ကြောင့်၊ တစ်ခုတည်းသော ကိုယ်စားလှယ်လောင်းများသည် ငွေ၊ အလူမီနီယံနှင့် ပလက်တီနမ် သတ္တုများဖြစ်ပါက၊ နမူနာသည် ငွေဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားကြောင်း ကျွန်ုပ်တို့ ကောက်ချက်ချပါသည်။

ပြဿနာ 2- သန့်စင်သောဒြပ်ပစ္စည်းများ၏ သီးခြားအပူကို တွက်ချက်ခြင်း။

ဖော်ပြချက်- 85% ကြေးနီ၊ 5% ဇင့်၊ 5% သံဖြူ နှင့် 5% ခဲတို့ပါရှိသော သတ္တုစပ်တစ်ခု၏ ပျမ်းမျှအပူသည် အဘယ်နည်း။ သတ္တုတစ်ခုစီ၏ သီးခြား အပူများမှာ C e၊ Cu = 385 J.kg -1 .K -1 ; C e၊ Zn =381 J.kg -1 .K -1 ; C e, Sn = 230 J.kg -1 .K -1 ; C e, Pb = 130 J.kg -1 .K -1 .

ဖြေရှင်းချက်

ဒါက တီထွင်ဖန်တီးနိုင်စွမ်း နည်းနည်းပိုလိုအပ်တဲ့ အနည်းငယ်ကွဲပြားတဲ့ ပြဿနာတစ်ခုပါ။ ကျွန်ုပ်တို့တွင် မတူညီသော ပစ္စည်းများ၏ ရောစပ်ထားသော အခါ၊ အပူဂုဏ်သတ္တိနှင့် အခြားဂုဏ်သတ္တိများသည် သီးခြားဖွဲ့စည်းမှုအပေါ် မူတည်ပြီး ယေဘုယျအားဖြင့် သန့်စင်သော အစိတ်အပိုင်းများ၏ ဂုဏ်သတ္တိများနှင့် ကွဲပြားမည်ဖြစ်သည်။

တိကျသော အပူသည် ပြင်းထန်သော ပိုင်ဆိုင်မှုတစ်ခုဖြစ်သောကြောင့်၊ ၎င်းသည် ပေါင်းထည့်သည့်ပမာဏမဟုတ်ပါ၊ ဆိုလိုသည်မှာ အရောအနှောတစ်ခုအတွက် စုစုပေါင်းတိကျသောအပူကိုရရှိရန် သီးသန့်အပူများကို ကျွန်ုပ်တို့မထည့်နိုင်ပါ။ သို့သော် ပေါင်းထည့်သည့်အရာမှာ စုစုပေါင်းအပူခံနိုင်မှုဖြစ်ပြီး၊ ဤအရာသည် ကျယ်ပြောလှသောကြောင့်ဖြစ်သည်။

ထို့ကြောင့် တင်ပြထားသော အလွိုင်းကိစ္စတွင်၊ သတ္တုစပ်၏ စုစုပေါင်းအပူခံနိုင်မှုမှာ ကြေးနီ၊ ဇင့်၊ သံဖြူနှင့် ခဲအပိုင်းများ၏ အပူခံနိုင်ရည်၏ ပေါင်းစုဖြစ်လိမ့်မည်၊

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

သို့ရာတွင်၊ ကိစ္စတိုင်းတွင် အပူပမာဏသည် ဒြပ်ထုနှင့် သီးခြားအပူကြားရှိ ထုတ်ကုန်နှင့် သက်ဆိုင်သောကြောင့် ဤညီမျှခြင်းကို ပြန်လည်ရေးသားနိုင်သည်-

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

C e al သည် အလွိုင်း၏ ပျမ်းမျှအပူကို ကိုယ်စားပြုသည် (စုစုပေါင်း သတ်မှတ်ထားသော အပူဟု ဆိုရန် မမှန်ကြောင်း သတိပြုပါ)၊ ဆိုလိုသည်မှာ ကျွန်ုပ်တို့ ရှာဖွေလိုသော မသိရသေးပါ။ ဤပိုင်ဆိုင်မှုသည် ပြင်းထန်သောကြောင့်၊ ၎င်း၏တွက်ချက်မှုသည် ကျွန်ုပ်တို့ရှိနမူနာပမာဏပေါ်တွင်မူတည်မည်မဟုတ်ပါ။ ယင်းကိုကြည့်ခြင်းအားဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့တွင် သတ္တုစပ် 100 ဂရမ် ရှိသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ယူဆနိုင်သည်၊ ယင်းအခြေအနေတွင် အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုစီ၏ ထုထည်သည် ၎င်းတို့၏ သက်ဆိုင်ရာ ရာခိုင်နှုန်းနှင့် ညီမျှမည်ဖြစ်သည်။ ၎င်းကိုယူဆခြင်းဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ပျမ်းမျှအပူကို တွက်ချက်ရန်အတွက် လိုအပ်သောဒေတာအားလုံးကို ရရှိပါသည်။

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

ယခု ကျွန်ုပ်တို့သည် သိထားသောတန်ဖိုးများကို အစားထိုးပြီး တွက်ချက်မှုကို လုပ်ဆောင်ပါသည်။ ရိုးရှင်းရန်အတွက် တန်ဖိုးများကို အစားထိုးသည့်အခါ ယူနစ်များကို လျစ်လျူရှုပါမည်။ တိကျသော အပူများအားလုံးသည် ဒြပ်ထုအားလုံးကဲ့သို့ ယူနစ်စနစ်တွင်ရှိသောကြောင့်သာ ကျွန်ုပ်တို့လုပ်ဆောင်နိုင်သည်။ အပိုင်းပိုင်းရှိ ဂရမ်များသည် ပိုင်းခြေရှိ သူများနှင့်အတူ နောက်ဆုံးတွင် ဖျက်သိမ်းသွားမည်ဖြစ်သောကြောင့် ထုထည်များကို ကီလိုဂရမ်သို့ ပြောင်းရန် မလိုအပ်ပါ။

တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ တိကျသောအပူတွက်ချက်မှုဥပမာ

ကိုးကား

Broncesval SL (၂၀၁၉ ခုနှစ်၊ ဒီဇင်ဘာလ ၂၀ ရက်)။ B5 | ကြေးကြေးနီသတ္တုစပ်သွပ် ။ ကြေး။ https://www.broncesval.com/bronce/b5-bronce-aleacion-de-cobre-estanio-zinc/

Chang, R. (2002)။ Physical Chemistry ( 1st Ed.) MCGRAW တောင်တန်းပညာရေး။

Chang၊ R. (2021)။ ဓာတုဗေဒ ( ၁၁ ကြိမ်မြောက် )။ MCGRAW တောင်တန်းပညာရေး။

Franco G., A. (2011)။ စိုင်အခဲ တစ်ခု၏ သီးခြားအပူ၏ ဆုံးဖြတ်ချက် 3 n ။ ကွန်ပျူတာဖြင့် ရူပဗေဒ။ http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/calorimetro/calorimetro.htm

သတ္တုများ၏ သီးခြားအပူ ။ (၂၀၂၀ ခုနှစ်၊ အောက်တိုဘာလ ၂၉ ရက်)။ သိပ္ပံပညာ https://sciencealpha.com/es/specific-heat-of-metals/