इलेक्ट्रोलाइटहरू पदार्थहरू हुन् जुन, एक पटक पानीमा विघटन भएपछि, क्यासनहरू र आयनहरूमा टुक्रिन्छ। क्याशनहरू सकारात्मक रूपमा चार्ज गरिएका आयनहरू हुन् र आयनहरू नकारात्मक रूपमा चार्ज गरिएका आयनहरू हुन्। जब एक इलेक्ट्रोलाइट पानीमा घुल्छ, यसलाई आयनीकृत भनिन्छ।
त्यहाँ इलेक्ट्रोलाइट्स को दुई समूह छन्: बलियो इलेक्ट्रोलाइट्स र कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स। पहिलो पूर्णतया ionized छन्, त्यो हो, 100%। सेकेन्डहरू आंशिक रूपमा ionized छन्, 1 र 10% बीच। बलियो इलेक्ट्रोलाइट्सको समाधानमा मुख्य प्रजातिहरू आयनहरू हुन्। यसको सट्टा, कमजोर इलेक्ट्रोलाइटहरूको समाधानमा मुख्य प्रजाति गैर-आयनीकृत यौगिक हो।
सरल शब्दहरूमा: कमजोर इलेक्ट्रोलाइटहरू इलेक्ट्रोलाइटहरू हुन् जुन जलीय घोलमा मुश्किलले अलग हुन्छन् (केशन्स र एनियनहरूमा टुक्रिनुहुन्न)।
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स को उदाहरण
कमजोर एसिडहरू जस्तै HF (हाइड्रोफ्लोरिक एसिड), HC 2 H 3 O 2 (एसिटिक एसिड), H 2 CO 3 (कार्बोनिक एसिड) र H 3 PO 4 (फस्फोरिक एसिड) र कमजोर आधारहरू जस्तै NH 3 (अमोनिया) र C 5 H 5 N (pyridine) कमजोर इलेक्ट्रोलाइटहरू हुन्। अधिकांश नाइट्रोजन युक्त अणुहरू पनि कमजोर इलेक्ट्रोलाइटहरू हुन्।
यो ध्यानमा राख्नु महत्त्वपूर्ण छ कि नुनमा पानीमा कम घुलनशीलता हुन सक्छ र अझै बलियो इलेक्ट्रोलाइट हुन सक्छ। यो किनभने घुलनशील नुनको मात्रा, सीमित भए पनि, पानीमा पूर्ण रूपमा आयनीकृत हुन्छ। केही लेखकहरूले पानीलाई कमजोर इलेक्ट्रोलाइट मान्छन्। कारण यो हो कि पानी आंशिक रूपमा H+ र OH- आयनहरूमा विभाजित हुन्छ। यद्यपि, अरूले यसलाई गैर-इलेक्ट्रोलाइट मान्छन्। यो किनभने पानीको धेरै सानो मात्रा मात्र आयनहरूमा विभाजित हुन्छ वा टुक्रिन्छ।
डिसोसिएट र विघटन बीचको भिन्नता
पानीमा घुल्ने पदार्थको महत्व उल्लेख गरिएको छ । यद्यपि, कुनै पदार्थ पानीमा घुलनशील छ वा छैन यो इलेक्ट्रोलाइटको शक्ति निर्धारण गर्न निर्णायक कारक होइन। अर्को शब्दमा, विघटन र विघटन एउटै होइनन्।
यसरी, पृथक्करणले त्यो क्षणलाई जनाउँछ जसमा एक यौगिक अर्कोमा विघटन हुन्छ। यसको सट्टा, विघटन तब हुन्छ जब तरल यौगिक जलीय घोल भित्र पातलो हुन्छ।
कमजोर इलेक्ट्रोलाइटको रूपमा एसिटिक एसिड
सिरकामा पाइने एसिटिक एसिड, पानीमा घुलनशील यौगिक हो। त्यो हो, यो यौगिक अलग गर्दैन; यद्यपि, यो भंग हुन्छ। यो एसिड कमजोर इलेक्ट्रोलाइट हो किनभने यसको पृथक स्थिरता सानो छ, जसको मतलब बिजुली सञ्चालन गर्न मिश्रणमा थोरै आयनहरू हुनेछन्।
धेरै जसो एसिटिक एसिड यसको आयनीकृत रूप, इथानोएट (CH 3 COO – ) को सट्टा यसको मूल अणुको रूपमा अक्षुण्ण रहन्छ । यसको कारणले गर्दा, एसिटिक एसिड पानीमा घुलनशील हुन्छ र इथानोएट र हाइड्रोनियम आयनमा आयनाइज हुन्छ, तर यसको सन्तुलन स्थिति पृथक समीकरणको बाँयामा हुन्छ, रिएक्टेन्टहरूलाई अनुकूल बनाउँछ। त्यो हो, जब इथानोएट र हाइड्रोनियम बनाइन्छ, तिनीहरू सजिलै एसिटिक एसिड र पानीमा फर्कन्छन्:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
नोट : थोरै मात्रामा इथेनोएटले एसिटिक एसिडलाई बलियो भन्दा कमजोर इलेक्ट्रोलाइट बनाउँछ।
