एसिड र आधारहरूसँग काम गर्दा, दुई परिचित मानहरू PH र Pka हुन्, जुन बल हो जुन अणुहरूले अलग गर्नुपर्दछ (यो कमजोर एसिडको पृथक स्थिरताको नकारात्मक लग हो)।
गैर-आयनीकृत पदार्थको मात्रा विषाक्त पदार्थको पृथक स्थिरता (pka) र माध्यमको pH को कार्य हो। तिनीहरू विषाक्त दृष्टिकोणबाट धेरै महत्त्वपूर्ण छन् किनभने गैर-आयनीकृत रूपहरू अधिक लिपिड घुलनशील छन् र त्यसैले, जैविक झिल्ली पार गर्न सक्षम छन्।
मुख्य बुँदाहरू
- pH को धारणाले हाइड्रोजनको क्षमतालाई जनाउँछ र यसलाई क्षारीयता वा अम्लताको मापनको रूपमा प्रयोग गरिन्छ। शब्दले हाइड्रोजन आयनहरूको एकाग्रतालाई बुझाउँछ।
- हाइड्रोजन यसको pKa जति कम हुन्छ अलि बढी अम्लीय हुन्छ।
- पीएच र पीके बीचको सम्बन्ध हेन्डरसन-हसेलबाच समीकरणद्वारा दिइएको छ, जुन एसिड वा आधारहरूको लागि फरक छ।
- यी पारिवारिक मानहरू बीचको सम्बन्ध हेन्डरसन-हसेलबाक समीकरणबाट उत्पन्न भएको हो, जुन एसिड वा आधारहरूको लागि फरक छ।
“एसिड र आधार बीचको प्रतिक्रियामा, एसिडले प्रोटोन दाताको रूपमा कार्य गर्दछ र आधारले प्रोटोन स्वीकारकर्ताको रूपमा कार्य गर्दछ।”
सूत्र
pKa = -log 10K a
- pKa एसिड पृथक स्थिरता (Ka) को ऋणात्मक आधार 10 लघुगणक हो।
- pKa मान जति कम हुन्छ, एसिड त्यति बलियो हुन्छ।
- यी प्रकारका तराजूहरू, गणनाहरू, र स्थिरताहरूले आधारहरू र एसिडहरूको बललाई बुझाउँछ र कसरी क्षारीय वा एसिड समाधान हुन्छ।
- pKa प्रयोग गरिएको मुख्य कारण हो किनभने यसले सानो दशमलव संख्याहरू प्रयोग गरेर एसिड पृथक्करण वर्णन गर्दछ। उस्तै प्रकारको जानकारी Ka मानहरूबाट प्राप्त गर्न सकिन्छ, यद्यपि यी सामान्यतया धेरै थोरै संख्याहरू हुन् जुन वैज्ञानिक नोटेशनमा दिइन्छ जुन धेरै मानिसहरूलाई बुझ्न गाह्रो हुन्छ।
उदाहरणका लागि
एसिटिक एसिडको pKa 4.8 छ, जबकि ल्याक्टिक एसिडको pKa 3.8 छ। pKa मानहरू प्रयोग गरेर, यो देख्न सकिन्छ कि ल्याक्टिक एसिड एसिटिक एसिड भन्दा बलियो एसिड हो।
pKa र बफर क्षमता
एसिडको बल मापन गर्न pKa प्रयोग गर्नुको अतिरिक्त, यसलाई बफरहरू चयन गर्न प्रयोग गर्न सकिन्छ। यो pKa र pH बीचको सम्बन्धको कारणले सम्भव छ:
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) जहाँ कोष्ठकहरू एसिड र यसको संयुग्मित आधारको सांद्रता संकेत गर्न प्रयोग गरिन्छ।
समीकरणलाई यसरी पुन: लेख्न सकिन्छ: Ka / [H +] = [A -] / [AH] यसले देखाउँछ कि pKa र pH बराबर हुन्छन् जब एसिडको आधा भाग अलग हुन्छ। प्रजातिको बफरिङ क्षमता, वा समाधानको pH कायम राख्ने क्षमता, pKa र pH मानहरू सँगै हुँदा सबैभन्दा ठूलो हुन्छ। तसर्थ, बफर चयन गर्दा, रासायनिक समाधानको लक्ष्य pH नजिकको pKa मान भएको सबैभन्दा राम्रो विकल्प हो।
