ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ, ਦੋ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਮੁੱਲ PH ਅਤੇ Pka ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਬਲ ਹੈ ਜੋ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਇਹ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦੇ ਵਿਘਨ ਸਥਿਰਤਾ ਦਾ ਨੈਗੇਟਿਵ ਲੌਗ ਹੈ)।
ਗੈਰ-ਆਯੋਨਾਈਜ਼ਡ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵਿਘਨ ਸਥਿਰ (pka) ਅਤੇ ਮਾਧਿਅਮ ਦੇ pH ਦਾ ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਹੈ। ਇਹ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਤੋਂ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵ ਰੱਖਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਗੈਰ-ਆਇਨਾਈਜ਼ਡ ਰੂਪ ਵਧੇਰੇ ਲਿਪਿਡ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ, ਇਸਲਈ, ਜੈਵਿਕ ਝਿੱਲੀ ਨੂੰ ਪਾਰ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਮੁੱਖ ਨੁਕਤੇ
- pH ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਖਾਰੀਤਾ ਜਾਂ ਐਸਿਡਿਟੀ ਦੇ ਮਾਪ ਵਜੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਸ਼ਬਦ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
- ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਥੋੜਾ ਹੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸਦਾ pKa ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
- pH ਅਤੇ pK ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਹੈਂਡਰਸਨ-ਹੈਸਲਬੈਚ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸਾਂ ਲਈ ਵੱਖਰਾ ਹੈ।
- ਇਹਨਾਂ ਪਰਿਵਾਰਕ ਮੁੱਲਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਹੈਂਡਰਸਨ-ਹੈਸਲਬੈਚ ਸਮੀਕਰਨ ਤੋਂ ਉਤਪੰਨ ਹੋਏ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸਾਂ ਲਈ ਵੱਖਰਾ ਹੈ।
“ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅਧਾਰ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦਾਨੀ ਵਜੋਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਵਜੋਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ.”
ਫਾਰਮੂਲਾ
pKa = -log 10K a
- pKa ਐਸਿਡ ਡਿਸਸੋਸੀਏਸ਼ਨ ਕੰਸਟੈਂਟ (Ka) ਦਾ ਨੈਗੇਟਿਵ ਬੇਸ 10 ਲਘੂਗਣਕ ਹੈ।
- pKa ਮੁੱਲ ਜਿੰਨਾ ਘੱਟ ਹੋਵੇਗਾ, ਤੇਜ਼ਾਬ ਓਨਾ ਹੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੋਵੇਗਾ।
- ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਪੈਮਾਨੇ, ਗਣਨਾਵਾਂ, ਅਤੇ ਸਥਿਰਾਂਕ ਅਧਾਰਾਂ ਅਤੇ ਐਸਿਡਾਂ ਦੀ ਤਾਕਤ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਘੋਲ ਕਿੰਨੀ ਖਾਰੀ ਜਾਂ ਐਸਿਡ ਹੈ।
- pKa ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਦਾ ਮੁੱਖ ਕਾਰਨ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਛੋਟੇ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਐਸਿਡ ਡਿਸਸੋਸਿਏਸ਼ਨ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕਾ ਮੁੱਲਾਂ ਤੋਂ ਇੱਕੋ ਕਿਸਮ ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸੰਕੇਤਾਂ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਬਹੁਤ ਛੋਟੀਆਂ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਲੋਕਾਂ ਲਈ ਸਮਝਣਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।
ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ
ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ pKa 4.8 ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਲੈਕਟਿਕ ਐਸਿਡ ਦਾ pKa 3.8 ਹੈ। pKa ਮੁੱਲਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਇਹ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਲੈਕਟਿਕ ਐਸਿਡ ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲੋਂ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਹੈ।
pKa ਅਤੇ ਬਫਰ ਸਮਰੱਥਾ
ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਤਾਕਤ ਨੂੰ ਮਾਪਣ ਲਈ pKa ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਬਫਰਾਂ ਦੀ ਚੋਣ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇਹ pKa ਅਤੇ pH ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਦੇ ਕਾਰਨ ਸੰਭਵ ਹੈ:
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) ਜਿੱਥੇ ਬਰੈਕਟਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਐਸਿਡ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਸੰਯੁਕਤ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੁਬਾਰਾ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: Ka / [H +] = [A -] / [AH] ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ pKa ਅਤੇ pH ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਅੱਧਾ ਐਸਿਡ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੀ ਬਫਰਿੰਗ ਸਮਰੱਥਾ, ਜਾਂ ਘੋਲ ਦੇ pH ਨੂੰ ਬਣਾਈ ਰੱਖਣ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ, ਉਦੋਂ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ pKa ਅਤੇ pH ਮੁੱਲ ਇਕੱਠੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਬਫਰ ਦੀ ਚੋਣ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ, ਸਭ ਤੋਂ ਵਧੀਆ ਵਿਕਲਪ ਉਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸਦਾ pKa ਮੁੱਲ ਰਸਾਇਣਕ ਘੋਲ ਦੇ ਟੀਚੇ ਦੇ pH ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
