الیکټرولایټ هغه مواد دي چې یوځل په اوبو کې منحل شي، په کیشنونو او اینونونو ویشل کیږي. کیشنونه مثبت چارج شوي ایونونه دي او انونونه په منفي ډول چارج شوي ایونونه دي. کله چې یو الکترولیت په اوبو کې منحل شي، ورته ویل کیږي ionized.
د الکترولیتونو دوه ګروپونه شتون لري: قوي الکترولیت او ضعیف الکترولیت. لومړی په بشپړ ډول ionized دي، دا دی، 100٪. ثانیې په جزوي ډول ionized دي، د 1 او 10٪ ترمنځ. د قوي الکترولیتونو لپاره په محلول کې اصلي ډولونه ایونونه دي. پرځای یې، د ضعیف الکترولیتونو په حل کې اصلي ډولونه پخپله غیر ionized مرکب دی.
په ساده کلمو کې: ضعیف الکترولیتونه الکترولیتونه دي چې په سختۍ سره جلا کیږي (په کیشنونو او اینونونو کې نه ماتیږي) په اوبو کې محلول کې.
د ضعیف الکترولیت مثالونه
ضعیف اسیدونه لکه HF (هایډروفلوریک اسید)، HC 2 H 3 O 2 ( acetic acid)، H 2 CO 3 ( کاربونیک اسید) او H 3 PO 4 ( فاسفوریک اسید) او ضعیف اسیدونه لکه NH 3 ( امونیا) او C 5 H 5 N (pyridine) ضعیف الکترولیتونه دي. ډیری نایتروجن لرونکي مالیکولونه هم ضعیف الکترولیتونه دي.
دا مهمه ده چې په یاد ولرئ چې مالګه کولی شي په اوبو کې کم محلول ولري او بیا هم قوي الکترولیت وي. دا ځکه چې د منحل شوي مالګې مقدار، حتی که محدود وي، په بشپړ ډول په اوبو کې ionized دی. ځینې لیکوالان په دې اند دي چې اوبه یو ضعیف الکترولیت دی. دلیل یې دا دی چې اوبه په جزوي ډول په H+ او OH-ionونو کې جلا کیږي. په هرصورت، نور دا یو غیر الکترولیت ګڼي. دا ځکه چې یوازې یو ډیر لږ مقدار اوبه جلا کوي یا په آیونونو کې ماتیږي.
د جلا کولو او منحل کولو ترمنځ توپیر
په اوبو کې د منحل شوي مادې اهمیت یادونه شوې. په هرصورت، ایا دا ماده په اوبو کې منحل کیږي یا نه دا د الکترولیت د ځواک په ټاکلو کې پریکړه کونکی فاکتور ندی. په بل عبارت، انحراف او تحلیل یو شان ندي.
په دې توګه، جلا کول هغه شیبې ته اشاره کوي چې په هغه کې یو مرکب په بل کې منحل کیږي. پرځای یې، تحلیل هغه وخت رامنځ ته کیږي کله چې د مایع مرکب په اوبو کې حل شي.
Acetic اسید د ضعیف الکترولیت په توګه
Acetic اسید، چې په سرکه کې موندل کیږي، په کافي اندازه په اوبو کې محلول کېدونکی مرکب دی. دا چې دا مرکب نه جلا کیږي؛ په هرصورت، دا منحل کیږي. دا اسید یو ضعیف الکترولیت دی ځکه چې د دې انحطاط مستقل کوچنی دی ، پدې معنی چې په مخلوط کې به لږ آیونونه وي چې بریښنا ترسره کړي.
د اسیتیک اسید ډیری برخه د خپل آیونیز شوي شکل پر ځای د خپل اصلي مالیکول په توګه پاتې کیږي، ایتانوټ (CH 3 COO – ). د دې له امله، اسیتیک اسید په اوبو کې منحل کیږي او په ایتونوټ او هایدروونیم آئن کې ionizes، مګر د دې انډول موقعیت د جلا کولو مساوي کیڼ اړخ ته دی، چې د تعامل کونکي خوښوي. دا، کله چې ایتانوت او هایدروونیم جوړ شي، دوی په اسانۍ سره اسټیک اسید او اوبو ته راستانه کیږي:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
یادونه : د ایتنویټ لږه اندازه اسیتیک اسید یو ضعیف الکترولیټ جوړوي، نه د قوي.
