Electroliții sunt substanțe care, odată dizolvate în apă, se descompun în cationi și anioni. Cationii sunt ioni încărcați pozitiv, iar anionii sunt ioni încărcați negativ. Când un electrolit se dizolvă în apă, se spune că este ionizat.
Există două grupe de electroliți: electroliți puternici și electroliți slabi. Primele sunt complet ionizate, adică 100%. Secundele sunt parțial ionizate, între 1 și 10%. Principalele specii în soluție pentru electroliții puternici sunt ionii. În schimb, principala specie în soluție pentru electroliții slabi este compusul neionizat în sine.
Cu cuvinte simple: electroliții slabi sunt electroliți care cu greu se disociază (nu se descompun în cationi și anioni) într-o soluție apoasă.
Exemple de electroliți slabi
Acizi slabi precum HF (acid fluorhidric), HC 2 H 3 O 2 (acid acetic), H 2 CO 3 (acid carbonic) și H 3 PO 4 (acid fosforic) și baze slabe precum NH 3 (amoniac) și C 5H5N ( piridina ) sunt electroliți slabi. Majoritatea moleculelor care conțin azot sunt, de asemenea, electroliți slabi.
Este important să rețineți că sarea poate avea o solubilitate scăzută în apă și totuși poate fi un electrolit puternic. Acest lucru se datorează faptului că cantitatea de sare dizolvată, chiar dacă este limitată, este complet ionizată în apă. Unii autori consideră că apa este un electrolit slab. Motivul este că apa se disociază parțial în ioni H+ și OH-. Cu toate acestea, alții îl consideră un non-electrolit. Acest lucru se datorează faptului că doar o cantitate foarte mică de apă se disociază sau se descompune în ioni.
Diferența dintre disociere și dizolvare
S-a menționat importanța dizolvării unei substanțe în apă. Cu toate acestea, dacă o substanță se dizolvă sau nu în apă, nu este un factor decisiv în determinarea rezistenței unui electrolit. Cu alte cuvinte, disocierea și dizolvarea nu sunt la fel.
Astfel, disocierea se referă la momentul în care un compus se dezintegrează în altul. În schimb, dizolvarea are loc atunci când un compus lichid este diluat într-o soluție apoasă.
Acidul acetic ca electrolit slab
Acidul acetic, găsit în oțet, este un compus destul de solubil în apă. Adică acest compus nu se disociază; cu toate acestea, se dizolvă. Acest acid este un electrolit slab deoarece constanta sa de disociere este mică, ceea ce înseamnă că vor fi puțini ioni în amestec pentru a conduce electricitatea.
Cea mai mare parte a acidului acetic rămâne intactă ca moleculă părinte în loc de forma sa ionizată, etanoat (CH 3 COO – ). Din această cauză, acidul acetic se dizolvă în apă și se ionizează în etanoat și ionul de hidroniu, dar poziția sa de echilibru este la stânga ecuației de disociere, ceea ce face ca reactanții să fie favorizați. Adică, atunci când se formează etanoatul și hidroniul, se întorc cu ușurință la acid acetic și apă:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Notă : cantitatea mică de etanoat face din acidul acetic un electrolit slab, mai degrabă decât unul puternic.
