විද්යුත් විච්ඡේදක යනු ජලයේ දියවී ගිය පසු කැටායන සහ ඇනායන බවට බිඳ වැටෙන ද්‍රව්‍ය වේ. කැටායන ධන ආරෝපිත අයන වන අතර ඇනායන සෘණ ආරෝපිත අයන වේ. විද්යුත් විච්ඡේදකයක් ජලයේ දියවන විට එය අයනීකෘත යැයි කියනු ලැබේ.
විද්යුත් විච්ඡේදක කාණ්ඩ දෙකක් ඇත: ශක්තිමත් විද්යුත් විච්ඡේදක සහ දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක. පළමු ඒවා සම්පූර්ණයෙන්ම අයනීකෘත වේ, එනම් 100%. තත්පර 1 සහ 10% අතර අර්ධ වශයෙන් අයනීකෘත වේ. ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්රෝලය සඳහා ද්‍රාවණයේ ඇති ප්‍රධාන විශේෂය වන්නේ අයන ය. ඒ වෙනුවට දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක සඳහා ද්‍රාවණයේ ඇති ප්‍රධාන විශේෂය වන්නේ අයනීකෘත නොවන සංයෝගයයි.
සරල වචන වලින් කිවහොත්: දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය යනු ජලීය ද්‍රාවණයක දී විඝටනය වන (කැටායන සහ ඇනායන වලට කැඩී නොයන) ඉලෙක්ට්‍රෝලයයි.
දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක සඳහා උදාහරණ
HF (හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් අම්ලය), HC 2 H 3 O 2 (ඇසිටික් අම්ලය), H 2 CO 3 (කාබොනික් අම්ලය) සහ H 3 PO 4 (පොස්පරික් අම්ලය) වැනි දුර්වල අම්ල සහ NH 3 (ඇමෝනියා) සහ C වැනි දුර්වල භෂ්ම. 5 H 5 N (pyridine) යනු දුර්වල ඉලෙක්ට්‍රෝලයයි. බොහෝ නයිට්‍රජන් අඩංගු අණු ද දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක වේ.
ලුණු ජලයේ අඩු ද්‍රාව්‍යතාවක් තිබිය හැකි නමුත් ශක්තිමත් විද්යුත් විච්ඡේදකයක් විය හැකි බව මතක තබා ගැනීම වැදගත්ය. මක්නිසාද යත්, විසුරුවා හරින ලද ලුණු ප්රමාණය, සීමිත වුවද, ජලය තුළ සම්පූර්ණයෙන්ම අයනීකරණය වී ඇත. සමහර කතුවරුන් ජලය දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය බව සලකයි. හේතුව H+ සහ OH- අයන වලට ජලය අර්ධ වශයෙන් විඝටනය වීමයි. කෙසේ වෙතත්, අනෙක් අය එය ඉලෙක්ට්රෝලය නොවන ලෙස සලකයි. මෙයට හේතුව ඉතා කුඩා ජල ප්‍රමාණයක් පමණක් අයන බවට විඝටනය වීම හෝ කැඩී යාමයි.
විසංයෝජනය සහ විසුරුවා හැරීම අතර වෙනස
ජලයේ දියවන ද්‍රව්‍යයක වැදගත්කම සඳහන් කර ඇත. කෙසේ වෙතත්, ද්‍රව්‍යයක් ජලයේ දිය වේ ද නැද්ද යන්න විද්යුත් විච්ඡේදකයක ප්‍රබලතාව තීරණය කිරීමේ තීරණාත්මක සාධකයක් නොවේ. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, විඝටනය සහ විසුරුවා හැරීම සමාන නොවේ.
මේ අනුව, විඝටනය යනු එක් සංයෝගයක් තවත් සංයෝගයකට විසුරුවා හරින මොහොතයි . ඒ වෙනුවට ද්‍රාවණය සිදුවන්නේ ද්‍රව සංයෝගයක් ජලීය ද්‍රාවණයක් තුළ තනුක කළ විටය.
දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය ලෙස ඇසිටික් අම්ලය
විනාකිරි වල ඇති ඇසිටික් අම්ලය තරමක් ජලයේ ද්‍රාව්‍ය සංයෝගයකි. එනම්, මෙම සංයෝගය විඝටනය නොවේ; කෙසේ වෙතත්, එය විසුරුවා හැරේ. මෙම අම්ලය දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදකයකි, මන්ද එහි විඝටන නියතය කුඩා වන අතර එයින් අදහස් වන්නේ විද්යුත් සන්නයනය සඳහා මිශ්‍රණයේ අයන කිහිපයක් ඇති බවයි.
බොහෝ ඇසිටික් අම්ලය එහි අයනීකෘත ස්වරූපය වන එතනෝට් (CH 3 COO – ) වෙනුවට එහි මව් අණු ලෙස නොවෙනස්ව පවතී . මේ නිසා, ඇසිටික් අම්ලය ජලයේ දිය වී එතනෝට් සහ හයිඩ්‍රෝනියම් අයන බවට අයනීකරණය වේ, නමුත් එහි සමතුලිත පිහිටීම විඝටන සමීකරණයේ වම් පසින් ඇති අතර එමඟින් ප්‍රතික්‍රියාකාරක හිතකර වේ. එනම්, එතනෝට් සහ හයිඩ්‍රෝනියම් සෑදූ විට, ඒවා පහසුවෙන් ඇසිටික් අම්ලය සහ ජලය වෙත ආපසු යයි:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
සටහන : එතනනේට් කුඩා ප්රමාණය ඇසිටික් අම්ලය ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්රෝලය වෙනුවට දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය බවට පත් කරයි.
