Elektrolyty sú látky, ktoré sa po rozpustení vo vode rozložia na katióny a anióny. Katióny sú kladne nabité ióny a anióny sú záporne nabité ióny. Keď sa elektrolyt rozpustí vo vode, hovorí sa, že je ionizovaný.
Existujú dve skupiny elektrolytov: silné elektrolyty a slabé elektrolyty. Prvé sú úplne ionizované, to znamená 100%. Sekundy sú čiastočne ionizované, medzi 1 a 10 %. Hlavnými druhmi v roztoku pre silné elektrolyty sú ióny. Namiesto toho je hlavnou látkou v roztoku pre slabé elektrolyty samotná neionizovaná zlúčenina.
Jednoducho povedané: slabé elektrolyty sú elektrolyty, ktoré sa vo vodnom roztoku takmer nedisociujú (nerozkladajú sa na katióny a anióny).
Príklady slabých elektrolytov
Slabé kyseliny ako HF (kyselina fluorovodíková), HC 2 H 3 O 2 (kyselina octová), H 2 CO 3 (kyselina uhličitá) a H 3 PO 4 (kyselina fosforečná) a slabé zásady ako NH 3 (amoniak) a C 5 H 5 N (pyridín) sú slabé elektrolyty. Väčšina molekúl obsahujúcich dusík sú tiež slabé elektrolyty.
Je dôležité mať na pamäti, že soľ môže mať nízku rozpustnosť vo vode a napriek tomu môže byť silným elektrolytom. Je to preto, že množstvo rozpustenej soli, aj keď obmedzené, je vo vode plne ionizované. Niektorí autori sa domnievajú, že voda je slabý elektrolyt. Dôvodom je, že voda čiastočne disociuje na ióny H+ a OH-. Iní ho však považujú za neelektrolyt. Je to spôsobené tým, že len veľmi malé množstvo vody disociuje alebo sa rozkladá na ióny.
Rozdiel medzi disociáciou a rozpustením
Bola spomenutá dôležitosť látky rozpúšťajúcej sa vo vode. To, či sa látka vo vode rozpúšťa alebo nie, však nie je rozhodujúcim faktorom pri určovaní sily elektrolytu. Inými slovami, disociácia a rozpustenie nie sú to isté.
Disociácia teda označuje moment, v ktorom sa jedna zlúčenina rozpadá na inú. Namiesto toho k rozpusteniu dochádza, keď sa kvapalná zlúčenina zriedi vo vodnom roztoku.
Kyselina octová ako slabý elektrolyt
Kyselina octová, ktorá sa nachádza v octe, je pomerne vo vode rozpustná zlúčenina. To znamená, že táto zlúčenina nedisociuje; však sa rozpúšťa. Táto kyselina je slabý elektrolyt, pretože jej disociačná konštanta je malá, čo znamená, že v zmesi bude málo iónov na vedenie elektriny.
Väčšina kyseliny octovej zostáva nedotknutá ako jej materská molekula namiesto jej ionizovanej formy, etanoátu (CH 3 COO – ). Z tohto dôvodu sa kyselina octová rozpúšťa vo vode a ionizuje na etanoát a hydróniový ión, ale jej rovnovážna poloha je naľavo od disociačnej rovnice, čím sa uprednostňujú reaktanty. To znamená, že keď sa vytvorí etanoát a hydronium, ľahko sa vrátia do kyseliny octovej a vody:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Poznámka : Malé množstvo etanoátu robí z kyseliny octovej skôr slabý elektrolyt ako silný.
