Elektroliti so snovi, ki po raztapljanju v vodi razpadejo na katione in anione. Kationi so pozitivno nabiti ioni, anioni pa negativno nabiti ioni. Ko se elektrolit raztopi v vodi, pravimo, da je ioniziran.
Poznamo dve skupini elektrolitov: močni elektroliti in šibki elektroliti. Prvi so popolnoma ionizirani, to je 100%. Sekunde so delno ionizirane, med 1 in 10 %. Glavne vrste v raztopini močnih elektrolitov so ioni. Namesto tega je glavna vrsta raztopine za šibke elektrolite sama neionizirana spojina.
Preprosto povedano: šibki elektroliti so elektroliti, ki v vodni raztopini težko disociirajo (ne razpadejo na katione in anione).
Primeri šibkih elektrolitov
Šibke kisline, kot so HF (fluorovodikova kislina), HC 2 H 3 O 2 (ocetna kislina), H 2 CO 3 (ogljikova kislina) in H 3 PO 4 (fosforna kislina) ter šibke baze, kot sta NH 3 (amoniak) in C 5 H 5 N (piridin) so šibki elektroliti. Večina molekul, ki vsebujejo dušik, je tudi šibkih elektrolitov.
Pomembno je upoštevati, da je sol lahko slabo topna v vodi, vendar je močan elektrolit. To je zato, ker je količina raztopljene soli, tudi če je omejena, popolnoma ionizirana v vodi. Nekateri avtorji menijo, da je voda šibek elektrolit. Razlog je v tem, da voda delno disociira na ione H+ in OH-. Vendar pa drugi menijo, da ni elektrolit. To je zato, ker le zelo majhna količina vode disociira ali razpade na ione.
Razlika med Disociate in Dissolve
Omenjen je bil pomen snovi, ki se raztopi v vodi. Vendar to, ali se snov raztopi v vodi ali ne, ni odločilen dejavnik pri določanju jakosti elektrolita. Z drugimi besedami, disociacija in razpad nista enaka.
Tako se disociacija nanaša na trenutek, v katerem ena spojina razpade v drugo. Namesto tega pride do raztapljanja, ko je tekoča spojina razredčena v vodni raztopini.
Ocetna kislina kot šibek elektrolit
Ocetna kislina, ki jo najdemo v kisu, je dokaj vodotopna spojina. To pomeni, da ta spojina ne disociira; vendar se raztopi. Ta kislina je šibek elektrolit, ker je njena disociacijska konstanta majhna, kar pomeni, da bo v mešanici malo ionov, ki prevajajo elektriko.
Večina ocetne kisline ostane nedotaknjena kot matična molekula namesto njene ionizirane oblike, etanoata (CH 3 COO – ). Zaradi tega se ocetna kislina raztopi v vodi in ionizira v etanoat in hidronijev ion, vendar je njen ravnotežni položaj na levi strani disociacijske enačbe, zaradi česar imajo reaktanti prednost. To pomeni, da se, ko nastaneta etanoat in hidronij, zlahka vrneta v ocetno kislino in vodo:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Opomba : Zaradi majhne količine etanoata je ocetna kislina šibek elektrolit in ne močan.
