Elektrolitet janë substanca që, pasi treten në ujë, shpërbëhen në katione dhe anione. Kationet janë jone të ngarkuar pozitivisht dhe anionet janë jone të ngarkuar negativisht. Kur një elektrolit tretet në ujë, thuhet se është i jonizuar.
Ekzistojnë dy grupe elektrolitesh: elektrolite të forta dhe elektrolite të dobëta. Të parët janë plotësisht të jonizuar, domethënë 100%. Sekondat janë pjesërisht të jonizuara, midis 1 dhe 10%. Llojet kryesore në tretësirë për elektrolite të forta janë jonet. Në vend të kësaj, specia kryesore në tretësirë për elektrolitet e dobëta është vetë përbërja jojonizuese.
Me fjalë të thjeshta: elektrolitet e dobëta janë elektrolite që vështirë se shkëputen (nuk shpërbëhen në katione dhe anione) në një tretësirë ujore.
Shembuj të elektroliteve të dobëta
Acidet e dobëta si HF (acidi hidrofluorik), HC 2 H 3 O 2 (acidi acetik), H 2 CO 3 (acidi karbonik) dhe H 3 PO 4 (acidi fosforik) dhe bazat e dobëta si NH 3 (amoniaku) dhe C 5 H 5 N (piridina) janë elektrolite të dobëta. Shumica e molekulave që përmbajnë azot janë gjithashtu elektrolite të dobëta.
Është e rëndësishme të kihet parasysh se kripa mund të ketë tretshmëri të ulët në ujë dhe megjithatë të jetë një elektrolit i fortë. Kjo ndodh sepse sasia e kripës së tretur, edhe nëse është e kufizuar, jonizohet plotësisht në ujë. Disa autorë konsiderojnë se uji është një elektrolit i dobët. Arsyeja është se uji pjesërisht shpërndahet në jone H+ dhe OH-. Megjithatë, të tjerët e konsiderojnë atë një jo-elektrolit. Kjo ndodh sepse vetëm një sasi shumë e vogël uji shpërndahet ose shpërbëhet në jone.
Dallimi midis Shkëputjes dhe Shpërbërjes
Është përmendur rëndësia e një substance që treten në ujë. Sidoqoftë, nëse një substancë shpërndahet ose jo në ujë nuk është një faktor vendimtar në përcaktimin e forcës së një elektroliti. Me fjalë të tjera, shpërbërja dhe shpërbërja nuk janë të njëjta.
Kështu, shpërbërja i referohet momentit në të cilin një përbërje shpërbëhet në një tjetër. Në vend të kësaj, shpërbërja ndodh kur një përbërje e lëngshme hollohet brenda një tretësire ujore.
Acidi acetik si një elektrolit i dobët
Acidi acetik, që gjendet në uthull, është një përbërës mjaft i tretshëm në ujë. Kjo do të thotë, kjo përbërje nuk shkëputet; megjithatë, ajo shpërndahet. Ky acid është një elektrolit i dobët sepse konstanta e tij e disociimit është e vogël, që do të thotë se do të ketë pak jone në përzierje për të përcjellë elektricitetin.
Pjesa më e madhe e acidit acetik mbetet e paprekur si molekula e tij mëmë në vend të formës së tij të jonizuar, etanoatit (CH 3 COO – ). Për shkak të kësaj, acidi acetik shpërndahet në ujë dhe jonizohet në etanoat dhe jon hidronium, por pozicioni i tij ekuilibër është në të majtë të ekuacionit të disociimit, duke i bërë reaktantët të favorizuar. Kjo do të thotë, kur formohen etanoati dhe hidronium, ato kthehen lehtësisht në acid acetik dhe ujë:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Shënim : Sasia e vogël e etanoatit e bën acidin acetik një elektrolit të dobët dhe jo të fortë.
