Електролити су супстанце које се, када се растворе у води, разлажу на катјоне и ањоне. Катиони су позитивно наелектрисани јони, а ањони су негативно наелектрисани јони. Када се електролит раствори у води, каже се да је јонизован.
Постоје две групе електролита: јаки електролити и слаби електролити. Први су потпуно јонизовани, односно 100%. Секунде су делимично јонизоване, између 1 и 10%. Главна врста у раствору за јаке електролите су јони. Уместо тога, главна врста у раствору за слабе електролите је само нејонизовано једињење.
Једноставним речима: слаби електролити су електролити који се тешко дисоцирају (не разлажу се на катјоне и ањоне) у воденом раствору.
Примери слабих електролита
Слабе киселине као што су ХФ (флуороводонична киселина), ХЦ 2 Х 3 О 2 (сирћетна киселина), Х 2 ЦО 3 (угљена киселина) и Х 3 ПО 4 (фосфорна киселина) и слабе базе као што су НХ 3 (амонијак) и Ц 5 Х 5 Н (пиридин) су слаби електролити. Већина молекула који садрже азот су такође слаби електролити.
Важно је имати на уму да со може имати ниску растворљивост у води, а да ипак буде јак електролит. То је зато што је количина растворене соли, чак и ако је ограничена, потпуно јонизована у води. Неки аутори сматрају да је вода слаб електролит. Разлог је тај што се вода делимично дисоцира на Х+ и ОХ- јоне. Међутим, други га сматрају неелектролитом. То је зато што се само врло мала количина воде дисоцира или разлаже на јоне.
Разлика између одвајања и растварања
Поменута је важност растварања супстанце у води. Међутим, да ли се супстанца раствара у води или не, није одлучујући фактор у одређивању јачине електролита. Другим речима, дисоцијација и распад нису исто.
Дакле, дисоцијација се односи на тренутак у којем се једно једињење распада у друго. Уместо тога, до растварања долази када се течно једињење разблажи у воденом раствору.
Сирћетна киселина као слаб електролит
Сирћетна киселина, која се налази у сирћету, прилично је растворљиво у води. То јест, ово једињење се не дисоцира; међутим, раствара се. Ова киселина је слаб електролит јер је њена константа дисоцијације мала, што значи да ће у смеши бити мало јона за вођење струје.
Већина сирћетне киселине остаје нетакнута као њен родитељски молекул уместо свог јонизованог облика, етаноата (ЦХ 3 ЦОО – ). Због тога се сирћетна киселина раствара у води и јонизује у етаноат и хидронијум јон, али њена равнотежна позиција је лево од једначине дисоцијације, што чини реактанте фаворизованим. То јест, када се формирају етаноат и хидронијум, они се лако враћају у сирћетну киселину и воду:
ЦХ 3 ЦООХ + Х 2 О ⇆ ЦХ 3 ЦОО – + Х 3 О +
Напомена : Мала количина етаноата чини сирћетну киселину слабим електролитом, а не јаким.
