Electrolytes ni vitu ambavyo, mara baada ya kufutwa katika maji, huvunja ndani ya cations na anions. Cations ni ions chaji chanya na anions ni chaji hasi. Wakati elektroliti inayeyuka katika maji, inasemekana kuwa ionized.
Kuna vikundi viwili vya elektroliti: elektroliti zenye nguvu na elektroliti dhaifu. Ya kwanza ni ionized kabisa, yaani, 100%. Sekunde zimetiwa ionized, kati ya 1 na 10%. Aina kuu katika suluhisho la electrolytes kali ni ions. Badala yake, spishi kuu katika suluhisho la elektroliti dhaifu ni kiwanja kisicho na ionized yenyewe.
Kwa maneno rahisi: elektroliti dhaifu ni elektroliti ambazo hazijitenganishi (usivunjike kuwa cations na anions) katika suluhisho la maji.
Mifano ya elektroliti dhaifu
Asidi dhaifu kama vile HF (asidi hidrofloriki), HC 2 H 3 O 2 (asidi asetiki), H 2 CO 3 (asidi ya kaboni) na H 3 PO 4 (asidi ya fosforasi) na besi dhaifu kama vile NH 3 (amonia) na C. 5 H 5 N (pyridine) ni elektroliti dhaifu. Molekuli nyingi zilizo na nitrojeni pia ni elektroliti dhaifu.
Ni muhimu kuzingatia kwamba chumvi inaweza kuwa na umumunyifu mdogo katika maji na bado kuwa electrolyte yenye nguvu. Hii ni kwa sababu kiasi cha chumvi iliyoyeyushwa, hata ikiwa ni mdogo, ni ionized kikamilifu katika maji. Waandishi wengine wanaona kuwa maji ni elektroliti dhaifu. Sababu ni kwamba maji hujitenga na kuwa H+ na OH- ions. Walakini, wengine wanaona kuwa sio elektroliti. Hii ni kwa sababu ni kiasi kidogo sana cha maji hutenganisha au kugawanyika katika ioni.
Tofauti kati ya Dissociate na Dissolve
Umuhimu wa kuyeyuka kwa dutu katika maji umetajwa. Walakini, ikiwa dutu huyeyuka au la katika maji sio sababu kuu ya kuamua nguvu ya elektroliti. Kwa maneno mengine, kujitenga na kufutwa sio sawa.
Kwa hivyo, utengano unarejelea wakati ambapo kiwanja kimoja hutengana na kuwa kingine. Badala yake, kufutwa hutokea wakati kiwanja cha kioevu kinapunguzwa ndani ya suluhisho la maji.
Asidi ya asetiki kama elektroliti dhaifu
Asidi ya asetiki, inayopatikana katika siki, ni kiwanja cha kutosha cha maji. Hiyo ni, kiwanja hiki hakitenganishi; hata hivyo, inayeyuka. Asidi hii ni elektroliti dhaifu kwa sababu utengano wake mara kwa mara ni mdogo, ambayo inamaanisha kutakuwa na ioni chache kwenye mchanganyiko wa kupitisha umeme.
Asidi nyingi ya asetiki inasalia kuwa molekuli yake kuu badala ya umbo lake la ioni, ethanoate (CH 3 COO – ). Kwa sababu hii, asidi asetiki huyeyushwa ndani ya maji na kuainishwa kuwa ethanoate na ioni ya hidronium, lakini nafasi yake ya msawazo iko upande wa kushoto wa mlinganyo wa mtengano, na kufanya viitikio kupendelewa. Hiyo ni, wakati ethanoate na hydronium zinaundwa, zinarudi kwa urahisi kwa asidi asetiki na maji:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Kumbuka : Kiasi kidogo cha ethanoate hufanya asidi asetiki kuwa elektroliti dhaifu, badala ya ile kali.
