அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் பணிபுரியும் போது, இரண்டு பழக்கமான மதிப்புகள் PH மற்றும் Pka ஆகும், இது மூலக்கூறுகள் பிரிக்க வேண்டிய சக்தியாகும் (இது பலவீனமான அமிலத்தின் விலகல் மாறிலியின் எதிர்மறை பதிவு).
அயனியாக்கம் செய்யப்படாத பொருளின் அளவு நச்சுத்தன்மையின் விலகல் மாறிலி (pka) மற்றும் நடுத்தரத்தின் pH ஆகியவற்றின் செயல்பாடாகும். நச்சுயியல் பார்வையில் அவை மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை, ஏனெனில் அயனியாக்கம் செய்யப்படாத வடிவங்கள் அதிக கொழுப்பு கரையக்கூடியவை, எனவே, உயிரியல் சவ்வைக் கடக்க முடியும்.
முக்கிய புள்ளிகள்
- pH இன் கருத்து ஹைட்ரஜனின் திறனைக் குறிக்கிறது மற்றும் காரத்தன்மை அல்லது அமிலத்தன்மையின் அளவீடாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த சொல் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவைக் குறிக்கிறது.
- ஒரு ஹைட்ரஜன் சற்று அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது, அதன் pKa குறைவாக இருக்கும்.
- பிஹெச் மற்றும் பிகே இடையேயான உறவு ஹென்டர்சன்-ஹாசல்பாக் சமன்பாட்டால் வழங்கப்படுகிறது, இது அமிலங்கள் அல்லது தளங்களுக்கு வேறுபட்டது.
- இந்த குடும்ப மதிப்புகளுக்கு இடையேயான உறவு ஹென்டர்சன்-ஹாசல்பாக் சமன்பாட்டிலிருந்து உருவானது, இது அமிலங்கள் அல்லது தளங்களுக்கு வேறுபட்டது.
“ஒரு அமிலத்திற்கும் அடித்தளத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினையில், அமிலம் ஒரு புரோட்டான் நன்கொடையாக செயல்படுகிறது மற்றும் அடிப்படை ஒரு புரோட்டான் ஏற்பியாக செயல்படுகிறது.”
சூத்திரம்
pKa = -log 10K a
- pKa என்பது அமில விலகல் மாறிலியின் (Ka) எதிர்மறை அடிப்படை 10 மடக்கை ஆகும்.
- குறைந்த pKa மதிப்பு, வலுவான அமிலம்.
- இந்த வகையான செதில்கள், கணக்கீடுகள் மற்றும் மாறிலிகள் ஆகியவை தளங்கள் மற்றும் அமிலங்களின் வலிமை மற்றும் ஒரு கார அல்லது அமிலம் எப்படி இருக்கிறது என்பதைக் குறிக்கிறது.
- pKa பயன்படுத்தப்படுவதற்கான முக்கிய காரணம், சிறிய தசம எண்களைப் பயன்படுத்தி அமில விலகலை விவரிக்கிறது. Ka மதிப்புகளிலிருந்தும் அதே வகையான தகவலைப் பெறலாம், இருப்பினும் இவை பொதுவாக விஞ்ஞானக் குறியீட்டில் கொடுக்கப்பட்ட மிகச் சிறிய எண்கள், பெரும்பாலான மக்கள் புரிந்துகொள்வது கடினம்.
உதாரணத்திற்கு
அசிட்டிக் அமிலத்தின் pKa 4.8 ஆகவும், லாக்டிக் அமிலத்தின் pKa 3.8 ஆகவும் உள்ளது. pKa மதிப்புகளைப் பயன்படுத்தி, லாக்டிக் அமிலம் அசிட்டிக் அமிலத்தை விட வலிமையான அமிலம் என்பதைக் காணலாம்.
pKa மற்றும் தாங்கல் திறன்
ஒரு அமிலத்தின் வலிமையை அளவிட pKa ஐப் பயன்படுத்துவதோடு, இடையகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் இதைப் பயன்படுத்தலாம். pKa மற்றும் pH ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான தொடர்பு காரணமாக இது சாத்தியமாகும்:
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) அடைப்புக்குறிகள் அமிலத்தின் செறிவுகள் மற்றும் அதன் இணைந்த தளத்தைக் குறிக்கப் பயன்படுத்தப்படும்.
சமன்பாட்டை இவ்வாறு மீண்டும் எழுதலாம்: Ka / [H +] = [A -] / [AH] அமிலத்தின் பாதி பிரிந்திருக்கும் போது pKa மற்றும் pH சமமாக இருப்பதை இது காட்டுகிறது. pKa மற்றும் pH மதிப்புகள் நெருக்கமாக இருக்கும் போது ஒரு இனத்தின் தாங்கல் திறன் அல்லது ஒரு கரைசலின் pH ஐ பராமரிக்கும் திறன் அதிகமாக இருக்கும். எனவே, ஒரு இடையகத்தைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது, இரசாயனக் கரைசலின் இலக்கு pHக்கு அருகில் pKa மதிப்பைக் கொண்டிருப்பதே சிறந்த தேர்வாகும்.
