எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்பது தண்ணீரில் கரைந்தவுடன், கேஷன்கள் மற்றும் அயனிகளாக உடைக்கும் பொருட்கள். கேஷன்கள் பாசிட்டிவ் சார்ஜ் அயனிகள் மற்றும் அனான்கள் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள். ஒரு எலக்ட்ரோலைட் தண்ணீரில் கரைந்தால், அது அயனியாக்கம் என்று கூறப்படுகிறது.
எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் இரண்டு குழுக்கள் உள்ளன: வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். முதலாவது முற்றிலும் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்டுள்ளது, அதாவது 100%. வினாடிகள் பகுதியளவு அயனியாக்கம் செய்யப்படுகின்றன, 1 முதல் 10% வரை. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கான கரைசலில் உள்ள முக்கிய இனங்கள் அயனிகள். மாறாக, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கான கரைசலில் உள்ள முக்கிய இனங்கள் அயனியாக்கம் செய்யப்படாத கலவை ஆகும்.
எளிமையான வார்த்தைகளில்: பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஒரு நீர் கரைசலில் அரிதாகவே பிரிந்து (கேஷன்கள் மற்றும் அயனிகளாக உடைக்க வேண்டாம்) எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.
பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்
பலவீனமான அமிலங்களான HF (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம்), HC 2 H 3 O 2 (அசிட்டிக் அமிலம்), H 2 CO 3 (கார்போனிக் அமிலம்) மற்றும் H 3 PO 4 (பாஸ்போரிக் அமிலம்) மற்றும் பலவீனமான தளங்களான NH 3 (அம்மோனியா) மற்றும் C 5 H 5 N (பைரிடின்) பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். பெரும்பாலான நைட்ரஜன் கொண்ட மூலக்கூறுகள் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளாகும்.
உப்பு தண்ணீரில் குறைந்த கரைதிறனைக் கொண்டிருக்கும் மற்றும் இன்னும் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டாக இருக்கும் என்பதை நினைவில் கொள்வது அவசியம். ஏனெனில் கரைந்த உப்பின் அளவு, மட்டுப்படுத்தப்பட்டிருந்தாலும், தண்ணீரில் முழுமையாக அயனியாக்கம் செய்யப்படுகிறது. சில ஆசிரியர்கள் தண்ணீர் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் என்று கருதுகின்றனர். காரணம், நீர் பகுதியளவு H+ மற்றும் OH- அயனிகளாகப் பிரிகிறது. இருப்பினும், மற்றவர்கள் அதை எலக்ட்ரோலைட் அல்லாததாக கருதுகின்றனர். ஏனென்றால், மிகக் குறைந்த அளவு நீர் மட்டுமே அயனிகளாகப் பிரிகிறது அல்லது உடைகிறது.
பிரிப்பதற்கும் கரைப்பதற்கும் உள்ள வேறுபாடு
தண்ணீரில் கரையும் ஒரு பொருளின் முக்கியத்துவம் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. இருப்பினும், ஒரு பொருள் தண்ணீரில் கரைகிறதா இல்லையா என்பது ஒரு எலக்ட்ரோலைட்டின் வலிமையை தீர்மானிப்பதில் ஒரு தீர்க்கமான காரணி அல்ல. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், விலகல் மற்றும் கலைத்தல் ஆகியவை ஒன்றல்ல.
எனவே, விலகல் என்பது ஒரு கலவை மற்றொன்றாக சிதைவடையும் தருணத்தைக் குறிக்கிறது . அதற்கு பதிலாக, ஒரு திரவ கலவை ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் நீர்த்தப்படும் போது கரைதல் ஏற்படுகிறது.
பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டாக அசிட்டிக் அமிலம்
வினிகரில் காணப்படும் அசிட்டிக் அமிலம், நீர்-கரையக்கூடிய கலவையாகும். அதாவது, இந்த கலவை பிரிவதில்லை; இருப்பினும், அது கரைகிறது. இந்த அமிலம் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், ஏனெனில் அதன் விலகல் மாறிலி சிறியதாக உள்ளது, அதாவது மின்சாரத்தை கடத்துவதற்கு கலவையில் சில அயனிகள் இருக்கும்.
அசிட்டிக் அமிலத்தின் பெரும்பகுதி அதன் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட வடிவமான எத்தனோயேட்டிற்குப் பதிலாக அதன் மூல மூலக்கூறாக அப்படியே உள்ளது (CH 3 COO – ). இதன் காரணமாக, அசிட்டிக் அமிலம் தண்ணீரில் கரைந்து, எத்தனோயேட் மற்றும் ஹைட்ரோனியம் அயனியாக அயனியாக்கம் செய்கிறது, ஆனால் அதன் சமநிலை நிலை விலகல் சமன்பாட்டின் இடதுபுறத்தில் உள்ளது, இது எதிர்வினைகளை சாதகமாக்குகிறது. அதாவது, எத்தனோயேட் மற்றும் ஹைட்ரோனியம் உருவாகும்போது, அவை எளிதில் அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் தண்ணீருக்குத் திரும்புகின்றன:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
குறிப்பு : சிறிய அளவு எத்தனோயேட் அசிட்டிக் அமிலத்தை வலிமையான எலக்ட்ரோலைட்டாக இல்லாமல் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டாக மாற்றுகிறது.
