ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలతో పనిచేసేటప్పుడు, రెండు సుపరిచితమైన విలువలు PH మరియు Pka, ఇది అణువులను విడదీయవలసిన శక్తి (ఇది బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క విచ్ఛేదనం స్థిరాంకం యొక్క ప్రతికూల లాగ్).
నాన్-అయోనైజ్డ్ పదార్ధం మొత్తం అనేది టాక్సికెంట్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం (pka) మరియు మాధ్యమం యొక్క pH యొక్క విధి. నాన్-అయోనైజ్డ్ రూపాలు ఎక్కువ లిపిడ్ కరిగేవి మరియు అందువల్ల జీవ పొరను దాటగలవు కాబట్టి టాక్సికాలజికల్ పాయింట్ నుండి అవి చాలా ముఖ్యమైనవి.
ప్రధానాంశాలు
- pH యొక్క భావన హైడ్రోజన్ యొక్క సంభావ్యతను సూచిస్తుంది మరియు క్షారత లేదా ఆమ్లత్వం యొక్క కొలతగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ పదం హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రతను సూచిస్తుంది.
- ఒక హైడ్రోజన్ దాని pKa తక్కువగా ఉండటం వలన కొంత ఎక్కువ ఆమ్లంగా ఉంటుంది.
- pH మరియు pK మధ్య సంబంధం హెండర్సన్-హాసెల్‌బాచ్ సమీకరణం ద్వారా ఇవ్వబడింది, ఇది ఆమ్లాలు లేదా క్షారాలకు భిన్నంగా ఉంటుంది.
- ఈ కుటుంబ విలువల మధ్య సంబంధం హెండర్సన్-హాసెల్‌బాచ్ సమీకరణం నుండి ఉద్భవించింది, ఇది ఆమ్లాలు లేదా క్షారాలకు భిన్నంగా ఉంటుంది.
“యాసిడ్ మరియు బేస్ మధ్య ప్రతిచర్యలో, యాసిడ్ ప్రోటాన్ దాతగా పనిచేస్తుంది మరియు బేస్ ప్రోటాన్ అంగీకారిగా పనిచేస్తుంది.”
ఫార్ములా
pKa = -లాగ్ 10K a
- pKa అనేది యాసిడ్ డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం (Ka) యొక్క ప్రతికూల బేస్ 10 సంవర్గమానం.
- pKa విలువ తక్కువగా ఉంటే, ఆమ్లం బలంగా ఉంటుంది.
- ఈ రకమైన ప్రమాణాలు, గణనలు మరియు స్థిరాంకాలు స్థావరాలు మరియు ఆమ్లాల బలాన్ని సూచిస్తాయి మరియు ఆల్కలీన్ లేదా యాసిడ్ ద్రావణం ఎలా ఉంటుందో సూచిస్తాయి.
- చిన్న దశాంశ సంఖ్యలను ఉపయోగించి యాసిడ్ డిస్సోసియేషన్‌ను వివరించడం వలన pKa ఉపయోగించబడటానికి ప్రధాన కారణం. కా విలువల నుండి ఒకే రకమైన సమాచారాన్ని పొందవచ్చు, అయితే ఇవి సాధారణంగా చాలా తక్కువ సంఖ్యలో శాస్త్రీయ సంజ్ఞామానంలో ఇవ్వబడతాయి, ఇవి చాలా మందికి అర్థం చేసుకోవడం కష్టం.
ఉదాహరణకి
ఎసిటిక్ ఆమ్లం యొక్క pKa 4.8, లాక్టిక్ ఆమ్లం యొక్క pKa 3.8. pKa విలువలను ఉపయోగించి, లాక్టిక్ ఆమ్లం ఎసిటిక్ ఆమ్లం కంటే బలమైన ఆమ్లం అని చూడవచ్చు.
pKa మరియు బఫర్ సామర్థ్యం
యాసిడ్ యొక్క బలాన్ని కొలవడానికి pKaని ఉపయోగించడంతో పాటు, బఫర్‌లను ఎంచుకోవడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు. pKa మరియు pH మధ్య సంబంధం కారణంగా ఇది సాధ్యమవుతుంది:
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) యాసిడ్ మరియు దాని సంయోగ స్థావరం యొక్క సాంద్రతలను సూచించడానికి బ్రాకెట్‌లు ఉపయోగించబడతాయి.
సమీకరణాన్ని ఇలా తిరిగి వ్రాయవచ్చు: Ka / [H +] = [A -] / [AH] యాసిడ్‌లో సగం విడిపోయినప్పుడు pKa మరియు pH సమానంగా ఉంటాయని ఇది చూపిస్తుంది. pKa మరియు pH విలువలు దగ్గరగా ఉన్నప్పుడు ఒక జాతి యొక్క బఫరింగ్ సామర్థ్యం లేదా ద్రావణం యొక్క pHని నిర్వహించగల సామర్థ్యం ఎక్కువగా ఉంటుంది. అందువల్ల, బఫర్‌ను ఎంచుకున్నప్పుడు, రసాయన ద్రావణం యొక్క లక్ష్య pHకి దగ్గరగా ఉన్న pKa విలువను కలిగి ఉండటం ఉత్తమ ఎంపిక.
