ఎలెక్ట్రోలైట్స్ అనే పదార్ధాలు, ఒకసారి నీటిలో కరిగి, కాటయాన్స్ మరియు అయాన్లుగా విడిపోతాయి. కాటయాన్స్ ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు మరియు అయాన్లు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు. ఎలక్ట్రోలైట్ నీటిలో కరిగిపోయినప్పుడు, అది అయనీకరణం చెందుతుంది.
ఎలక్ట్రోలైట్స్‌లో రెండు గ్రూపులు ఉన్నాయి: బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు మరియు బలహీన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు. మొదటివి పూర్తిగా అయనీకరణం చేయబడ్డాయి, అంటే 100%. సెకన్లు 1 మరియు 10% మధ్య పాక్షికంగా అయనీకరణం చెందుతాయి. బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్ కోసం ద్రావణంలో ప్రధాన జాతులు అయాన్లు. బదులుగా, బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ల కోసం ద్రావణంలో ప్రధాన జాతి అయనీకరణం కాని సమ్మేళనం.
సరళంగా చెప్పాలంటే: బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు సజల ద్రావణంలో అరుదుగా విడదీసే ఎలక్ట్రోలైట్‌లు (కేషన్‌లు మరియు అయాన్లుగా విభజించబడవు).
బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ల ఉదాహరణలు
HF (హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం), HC 2 H 3 O 2 (ఎసిటిక్ ఆమ్లం), H 2 CO 3 (కార్బోనిక్ ఆమ్లం) మరియు H 3 PO 4 (ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం) మరియు NH 3 (అమోనియా) మరియు C వంటి బలహీనమైన స్థావరాలు 5 H 5 N (పిరిడిన్) బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు. చాలా నత్రజని కలిగిన అణువులు కూడా బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు.
ఉప్పు నీటిలో తక్కువ ద్రావణీయతను కలిగి ఉంటుందని మరియు ఇంకా బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్ అని గుర్తుంచుకోవడం ముఖ్యం. ఎందుకంటే కరిగిన ఉప్పు మొత్తం, పరిమితం అయినప్పటికీ, నీటిలో పూర్తిగా అయనీకరణం చెందుతుంది. కొంతమంది రచయితలు నీరు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ అని భావిస్తారు. కారణం నీరు పాక్షికంగా H+ మరియు OH- అయాన్లుగా విడదీయడం. అయితే, ఇతరులు దీనిని నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్‌గా పరిగణిస్తారు. ఎందుకంటే చాలా తక్కువ మొత్తంలో నీరు మాత్రమే అయాన్లుగా విడదీయడం లేదా విచ్ఛిన్నం కావడం.
డిసోసియేట్ మరియు డిసోల్వ్ మధ్య వ్యత్యాసం
నీటిలో కరిగిపోయే పదార్ధం యొక్క ప్రాముఖ్యత గురించి ప్రస్తావించబడింది. అయితే, ఒక పదార్థం నీటిలో కరిగిపోతుందా లేదా అనేది ఎలక్ట్రోలైట్ యొక్క బలాన్ని నిర్ణయించడంలో నిర్ణయాత్మక అంశం కాదు. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, డిస్సోసియేషన్ మరియు డిసల్యూషన్ ఒకేలా ఉండవు.
అందువలన, డిస్సోసియేషన్ అనేది ఒక సమ్మేళనం మరొకదానికి విచ్ఛిన్నమయ్యే క్షణాన్ని సూచిస్తుంది . బదులుగా, ద్రవ సమ్మేళనం సజల ద్రావణంలో కరిగించబడినప్పుడు కరిగిపోతుంది.
ఎసిటిక్ ఆమ్లం బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్
వెనిగర్‌లో కనిపించే ఎసిటిక్ యాసిడ్ చాలా నీటిలో కరిగే సమ్మేళనం. అంటే, ఈ సమ్మేళనం విడదీయదు; అయితే, అది కరిగిపోతుంది. ఈ ఆమ్లం బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్, ఎందుకంటే దాని డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం చిన్నది, అంటే మిశ్రమంలో విద్యుత్‌ను నిర్వహించేందుకు కొన్ని అయాన్లు ఉంటాయి.
ఎసిటిక్ యాసిడ్ చాలా వరకు దాని అయనీకరణ రూపమైన ఇథనోయేట్ (CH 3 COO – ) కి బదులుగా దాని మాతృ అణువుగా చెక్కుచెదరకుండా ఉంటుంది . దీని కారణంగా, ఎసిటిక్ యాసిడ్ నీటిలో కరిగి, ఇథనోయేట్ మరియు హైడ్రోనియం అయాన్‌గా అయనీకరణం చెందుతుంది, అయితే దాని సమతౌల్య స్థానం డిస్సోసియేషన్ సమీకరణానికి ఎడమ వైపున ఉంటుంది, దీని వలన ప్రతిచర్యలు అనుకూలంగా ఉంటాయి. అంటే, ఇథనోయేట్ మరియు హైడ్రోనియం ఏర్పడినప్పుడు, అవి సులభంగా ఎసిటిక్ ఆమ్లం మరియు నీటికి తిరిగి వస్తాయి:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
గమనిక : ఎసిటిక్ యాసిడ్‌ని తక్కువ మొత్తంలో ఉండే ఇథనోయేట్ బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌గా కాకుండా బలహీన ఎలక్ట్రోలైట్‌గా చేస్తుంది.
