Kapag nagtatrabaho sa mga acid at base, dalawang pamilyar na mga halaga ay PH at Pka, na kung saan ay ang puwersa na kailangang maghiwalay ng mga molekula (ito ang negatibong log ng dissociation constant ng isang mahinang acid).
Ang dami ng hindi-ionized na substance ay isang function ng dissociation constant (pka) ng toxicant at pH ng medium. Malaki ang kahalagahan ng mga ito mula sa toxicological point of view dahil ang mga non-ionized na form ay mas nalulusaw sa lipid at, samakatuwid, ay nakatawid sa biological membrane.
Pangunahing puntos
- Ang paniwala ng pH ay tumutukoy sa potensyal ng hydrogen at ginagamit bilang isang sukatan ng alkalinity o acidity. Ang termino ay tumutukoy sa konsentrasyon ng mga hydrogen ions.
- Ang hydrogen ay medyo mas acidic kung mas mababa ang pKa nito.
- Ang ugnayan sa pagitan ng pH at pK ay ibinibigay ng Henderson-Hasselbach Equation, na iba para sa mga acid o base.
- Ang relasyon sa pagitan ng mga halaga ng pamilya na ito ay nagmula sa Henderson-Hasselbach Equation, na naiiba para sa mga acid o base.
“Sa isang reaksyon sa pagitan ng isang acid at isang base, ang acid ay gumaganap bilang isang proton donor at ang base ay gumaganap bilang isang proton acceptor.”
Formula
pKa = -log 10K a
- Ang pKa ay ang negatibong base 10 logarithm ng acid dissociation constant (Ka).
- Kung mas mababa ang halaga ng pKa, mas malakas ang acid.
- Ang mga uri ng kaliskis, kalkulasyon, at constant na ito ay tumutukoy sa lakas ng mga base at acid at kung gaano alkaline o acid ang isang solusyon.
- Ang pangunahing dahilan kung bakit ginagamit ang pKa ay dahil inilalarawan nito ang acid dissociation gamit ang maliliit na decimal na numero. Ang parehong uri ng impormasyon ay maaaring makuha mula sa mga halaga ng Ka, gayunpaman ang mga ito ay karaniwang napakaliit na mga numero na ibinibigay sa siyentipikong notasyon na mahirap para sa karamihan ng mga tao na maunawaan.
Halimbawa
Ang pKa ng acetic acid ay 4.8, habang ang pKa ng lactic acid ay 3.8. Gamit ang mga halaga ng pKa, makikita na ang lactic acid ay isang mas malakas na acid kaysa sa acetic acid.
pKa at kapasidad ng buffer
Bilang karagdagan sa paggamit ng pKa upang sukatin ang lakas ng isang acid, maaari itong magamit upang pumili ng mga buffer. Posible ito dahil sa ugnayan sa pagitan ng pKa at pH:
pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) Kung saan ginagamit ang mga bracket upang ipahiwatig ang mga konsentrasyon ng acid at ang conjugate base nito.
Ang equation ay maaaring muling isulat bilang: Ka / [H +] = [A -] / [AH] Ito ay nagpapakita na ang pKa at pH ay pantay kapag ang kalahati ng acid ay naghiwalay. Ang buffering capacity ng isang species, o ang kakayahang mapanatili ang pH ng isang solusyon, ay pinakamalaki kapag ang pKa at pH value ay magkalapit. Samakatuwid, kapag pumipili ng buffer, ang pinakamahusay na pagpipilian ay isa na may halaga ng pKa na malapit sa target na pH ng solusyon ng kemikal.
