Ang mga electrolyte ay mga sangkap na, kapag natunaw sa tubig, nabubuwag sa mga cation at anion. Ang mga cation ay positively charged ions at anion ay negative charged ions. Kapag ang isang electrolyte ay natunaw sa tubig, ito ay sinasabing ionized.
Mayroong dalawang pangkat ng mga electrolyte: malakas na electrolyte at mahinang electrolyte. Ang una ay ganap na ionized, iyon ay, 100%. Ang mga segundo ay bahagyang na-ionize, sa pagitan ng 1 at 10%. Ang pangunahing species sa solusyon para sa malakas na electrolytes ay mga ions. Sa halip, ang pangunahing species sa solusyon para sa mahinang electrolytes ay ang hindi-ionized compound mismo.
Sa simpleng salita: ang mga mahinang electrolyte ay mga electrolyte na halos hindi naghihiwalay (hindi nabubuwag sa mga cation at anion) sa isang may tubig na solusyon.
Mga halimbawa ng mahinang electrolyte
Mga mahihinang asido tulad ng HF (hydrofluoric acid), HC 2 H 3 O 2 (acetic acid), H 2 CO 3 (carbonic acid) at H 3 PO 4 (phosphoric acid) at mahinang base gaya ng NH 3 ( ammonia) at C 5 H 5 N (pyridine) ay mahina electrolytes. Karamihan sa mga molecule na naglalaman ng nitrogen ay mga mahina din na electrolyte.
Mahalagang tandaan na ang asin ay maaaring magkaroon ng mababang solubility sa tubig at maging isang malakas na electrolyte. Ito ay dahil ang dami ng natunaw na asin, kahit na limitado, ay ganap na na-ionize sa tubig. Itinuturing ng ilang may-akda na ang tubig ay isang mahinang electrolyte. Ang dahilan ay ang tubig ay bahagyang naghihiwalay sa mga H+ at OH- ion. Gayunpaman, itinuturing ito ng iba na hindi electrolyte. Ito ay dahil napakaliit lamang ng tubig ang naghihiwalay o nabubuwag sa mga ion.
Pagkakaiba sa pagitan ng Dissociate at Dissolve
Nabanggit ang kahalagahan ng isang substance na natutunaw sa tubig. Gayunpaman, kung ang isang sangkap ay natunaw sa tubig o hindi ay hindi isang mapagpasyang kadahilanan sa pagtukoy ng lakas ng isang electrolyte. Sa madaling salita, hindi magkapareho ang dissociation at dissolution.
Kaya, ang dissociation ay tumutukoy sa sandali kung saan ang isang tambalan ay nahati sa isa pa. Sa halip, ang paglusaw ay nangyayari kapag ang isang likidong tambalan ay natunaw sa loob ng isang may tubig na solusyon.
Acetic acid bilang isang mahinang electrolyte
Ang acetic acid, na matatagpuan sa suka, ay isang medyo nalulusaw sa tubig na compound. Iyon ay, ang tambalang ito ay hindi naghihiwalay; gayunpaman, ito ay natutunaw. Ang acid na ito ay isang mahinang electrolyte dahil ang dissociation constant nito ay maliit, na nangangahulugang magkakaroon ng kaunting mga ion sa pinaghalong upang magsagawa ng kuryente.
Karamihan sa acetic acid ay nananatiling buo bilang parent molecule nito sa halip na ionized form nito, ethanoate (CH 3 COO – ). Dahil dito, ang acetic acid ay natutunaw sa tubig at nag-ionize sa ethanoate at hydronium ion, ngunit ang posisyon ng equilibrium nito ay nasa kaliwa ng dissociation equation, na ginagawang pinapaboran ang mga reactant. Iyon ay, kapag nabuo ang ethanoate at hydronium, madali silang bumalik sa acetic acid at tubig:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Tandaan : Ang maliit na halaga ng ethanoate ay gumagawa ng acetic acid na isang mahinang electrolyte, sa halip na isang malakas.
