HometlChemical equation para sa decomposition ng sodium bikarbonate

Chemical equation para sa decomposition ng sodium bikarbonate

Ang baking soda ay isang amphoteric inorganic na salt na may formula na NaHCO 3 at nasa lahat ng dako sa isang chemistry lab gaya ng nasa kusina. Binubuo ito ng sodium salt ng conjugate base ng carbonic acid . Ang huli ay isang mahinang acid, na nagbibigay ng bikarbonate ng bahagyang alkalina na karakter.

Ang tambalang ito ay isang puting mala-kristal na substansiya na matatagpuan sa iba’t ibang mineral tulad ng natron at nacolite, na tinatawag ding thermocalite. Ito rin ay nakukuha sa industriya sa pamamagitan ng pagpasa ng gaseous ammonia at carbon dioxide sa pamamagitan ng concentrated solution ng sodium chloride o brine.

Bakit tinatawag itong baking soda?

Ang sistematikong pangalan ng sodium bikarbonate ay talagang sodium hydrogencarbonate o sodium hydrogentrioxocarbonate(-1). Gayunpaman, kahit ngayon ang karaniwang pangalan na sodium bikarbonate ay ginustong dahil ito ay mas maikli at hindi nagpapakita ng labis na kalabuan. Ang bi – prefix ng bikarbonate ay tumutukoy sa katotohanan na ang asin na ito ay naglalaman ng dalawang beses na mas maraming carbonate para sa bawat sodium ion kaysa sa sodium carbonate, na ang formula ay Na 2 CO 3 . Tandaan na sa formula sa itaas mayroong dalawang sodium para sa bawat carbonate ion, na katumbas ng pagsasabi na mayroong ½ carbonate para sa bawat sodium. Sa kabilang banda, sa NaHCO 3 mayroong isang carbonate para sa bawat sodium, na kumakatawan sa dalawang beses ½, kung saan nagmula ang prefix.

Mga Katangian ng Kemikal ng Baking Soda

Ang sodium bikarbonate ay medyo murang substance at nagtataglay ng mga kemikal na katangian na ginagawa itong kapaki-pakinabang sa maraming aplikasyon sa loob at labas ng laboratoryo.

  • Para sa isa, ang medyo alkaline na katangian nito ay ginagawa itong isang mahusay na pagpipilian para sa pag-neutralize ng mga acid kapag naganap ang isang spill. Ang reaksyon ng neutralisasyon ay nagbubunga ng isang nakikitang fizz na madaling ipahiwatig kapag natapos na ang pag-neutralize ng acid. Sa kabilang banda, ang pagdaragdag ng labis na bikarbonate ay hindi problema, dahil ito ay isang mahinang base. Sa katunayan, sa bawat laboratoryo ng kimika ay dapat palaging may isang bote na may solusyon ng sodium bikarbonate para sa layuning ito.
  • Bilang karagdagan, ang sodium bikarbonate ay mayroon ding ionizable proton, dahil ang carbonic acid ay isang diprotic acid, kaya maaari rin itong tumugon sa mga base.
  • Sa wakas, ang asin na ito ay may partikularidad na madaling masira kapag pinainit. Ang nasabing thermal decomposition ang pangunahing paksa ng artikulong ito at inilalarawan sa susunod na seksyon.

Sodium Bicarbonate Decomposition Equation

Tulad ng nabanggit sa nakaraang seksyon, ang baking soda ay nasisira kapag pinainit. Ang reaksyong ito ay gumagawa ng paglabas ng carbon dioxide (CO 2 ) sa anyo ng gas at singaw ng tubig (H 2 O), habang ang alkaline salt sodium carbonate (Na 2 CO 3 ) ay nananatili sa solid phase . Ang balanse o adjusted chemical equation ay:

Chemical equation para sa decomposition ng sodium bikarbonate

TANDAAN: Sa ibaba ng 100°C, kung ang presyon ay 1 atm, ang tubig na nabuo ay mag-condense sa isang likidong estado. Sa itaas ng nasabing temperatura, singaw ang nabuo sa halip.

Ang kemikal na reaksyong ito ay natural na nangyayari sa temperatura ng silid, ngunit napakabagal. Ito ang dahilan kung bakit may expiration time ang baking soda, which is around 2 to 3 years. Gayunpaman, ang reaksyon ay bumibilis sa pagtaas ng temperatura, na nangyayari nang mabilis sa itaas ng 80°C. Sa kabilang banda, ang reaksyong ito ay na-catalyze ng mga acid.

Ang isa sa mga mahahalagang tampok ng thermal decomposition ng sodium bikarbonate ay ang paglabas ng carbon dioxide gas at singaw ng tubig. Ang katangiang ito, kasama ang katotohanan na ang baking soda o carbonate ay hindi nakakapinsala sa kalusugan, ay ginagawang ang baking soda ay kadalasang ginagamit bilang isang kemikal na pampaalsa kapag nagluluto ng iba’t ibang pagkain tulad ng mga cake, pancake, at iba pa.

Chemical equation para sa decomposition ng sodium bikarbonate

Bilang karagdagan dito, ang reaksyon ng agnas sa itaas ay nagpapaliwanag din ng isang katangian ng paggamit ng asin na ito sa pagluluto o pagluluto ng ating pagkain: ang katangian ng metal na lasa na nananatili sa ilang mga pagkain kung magdaragdag tayo ng labis na bikarbonate sa pinaghalong. Ang lasa na ito ay nagmula sa sodium carbonate na nabuo pagkatapos ng agnas ng baking soda. Ang sodium carbonate ay isang mas alkaline compound kaysa sa bikarbonate dahil ito ang conjugate base nito, at bilang acid, ang bikarbonate ay napakahina. Ang pag-alala na ang lakas ng conjugate base ay kabaligtaran sa lakas ng acid, ang isang mahinang acid ay nagbibigay ng mas malakas na base.

Ang parehong reaksyon ay ginagamit din sa baking powder. Ang culinary ingredient na ito ay naglalaman ng halos isang katlo ng sodium bikarbonate bilang pampaalsa; Naglalaman din ito ng mga acidic na sangkap na tumutulong sa pagkabulok ng bikarbonate at na neutralisahin din ang carbonate na nabuo pagkatapos ng reaksyon.

Ang pangalawang reaksyon ng agnas

Kung kukuha tayo ng sample ng sodium bikarbonate at painitin ito, kapag umabot ito sa humigit-kumulang 80°C ay magsisimula itong mabulok nang mabilis hanggang sa ganap itong ma-convert sa sodium carbonate, carbon dioxide at tubig, gaya ng nakita natin. Gayunpaman, kung patuloy tayong mag-iinit, darating ang panahon na magkakaroon ng pangalawang reaksyon ng agnas sa pagpapalabas ng mas maraming carbon dioxide.

Ang pangalawang reaksyon ng agnas na ito ay nangyayari sa humigit-kumulang 850°C at gumagawa, bilang karagdagan sa carbon dioxide, sodium oxide (Na 2 O), gaya ng makikita sa sumusunod na equation:

Chemical equation para sa decomposition ng sodium bikarbonate

Bagama’t ang reaksyong ito ng agnas ay maaaring isagawa sa pamamagitan ng pag-init ng sodium bikarbonate sa mataas na temperatura, hindi talaga ito isang decomposition reaction ng sodium bikarbonate, dahil sa kasong ito ito ay carbonate na nabubulok ng sodium.

Mga sanggunian

Mga kaibigan, SSL (2017, Agosto 17). Naglalaho na Baking Soda . Scientific American. https://www.scientificamerican.com/article/vanishing-baking-soda/

Chang, R. (2021). Chemistry ( ika- 11 ed.). MCGRAW HILL EDUCATION.

sciencebit. (2017, Pebrero 27). Reaksyon ng agnas ng sodium bikarbonate. Eksperimento sa kimika. [Video]. Youtube. https://www.youtube.com/watch?v=NNOrw848tGk

EcuRed. (nd). Sodium Bicarbonate (Substance) – EcuRed . https://www.ecured.cu/Bicarbonato_de_sodio_(Substance)

IUPAC. (2005). NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY – IUPAC Recommendations 2005 . IUPAC Red Book. http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf