الیکٹرولائٹس وہ مادے ہیں جو ایک بار پانی میں تحلیل ہوجانے کے بعد کیشنز اور اینونز میں ٹوٹ جاتے ہیں۔ کیشنز مثبت طور پر چارج شدہ آئنوں ہیں اور anions منفی چارج شدہ آئنوں ہیں۔ جب الیکٹرولائٹ پانی میں گھل جاتی ہے تو اسے آئنائز کہا جاتا ہے۔
الیکٹرولائٹس کے دو گروپ ہیں: مضبوط الیکٹرولائٹس اور کمزور الیکٹرولائٹس۔ پہلے مکمل طور پر ionized ہیں، یعنی 100%۔ سیکنڈ جزوی طور پر ionized ہیں، 1 اور 10% کے درمیان۔ مضبوط الیکٹرولائٹس کے حل میں اہم پرجاتی آئن ہیں۔ اس کے بجائے، کمزور الیکٹرولائٹس کے حل میں اہم انواع خود غیر آئنائزڈ مرکب ہے۔
سادہ الفاظ میں: کمزور الیکٹرولائٹس الیکٹرولائٹس ہیں جو پانی کے محلول میں مشکل سے الگ ہوتی ہیں (کیشنز اور اینونز میں نہیں ٹوٹتی ہیں)۔
کمزور الیکٹرولائٹس کی مثالیں۔
کمزور تیزاب جیسے HF (ہائیڈرو فلورک ایسڈ)، HC 2 H 3 O 2 (acetic acid) H 2 CO 3 (کاربونک ایسڈ) اور H 3 PO 4 (فاسفوریک ایسڈ) اور کمزور اڈے جیسے NH 3 (امونیا) اور C 5 H 5 N (pyridine) کمزور الیکٹرولائٹس ہیں۔ زیادہ تر نائٹروجن پر مشتمل مالیکیولز بھی کمزور الیکٹرولائٹس ہیں۔
یہ ذہن میں رکھنا ضروری ہے کہ نمک میں پانی میں حل پذیری کم ہو سکتی ہے اور پھر بھی وہ ایک مضبوط الیکٹرولائٹ ہو سکتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ تحلیل شدہ نمک کی مقدار، چاہے محدود ہی کیوں نہ ہو، پانی میں مکمل طور پر آئنائزڈ ہے۔ کچھ مصنفین کا خیال ہے کہ پانی ایک کمزور الیکٹرولائٹ ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ پانی جزوی طور پر H+ اور OH- آئنوں میں الگ ہوجاتا ہے۔ تاہم، دوسرے اسے غیر الیکٹرولائٹ سمجھتے ہیں۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ پانی کی صرف بہت کم مقدار آئنوں میں الگ ہوجاتی ہے یا ٹوٹ جاتی ہے۔
الگ کرنے اور تحلیل کرنے کے درمیان فرق
پانی میں تحلیل ہونے والے مادے کی اہمیت بیان کی گئی ہے۔ تاہم، پانی میں کوئی مادہ تحلیل ہوتا ہے یا نہیں، یہ ایک الیکٹرولائٹ کی طاقت کا تعین کرنے کا فیصلہ کن عنصر نہیں ہے۔ دوسرے الفاظ میں، تحلیل اور تحلیل ایک جیسے نہیں ہیں۔
اس طرح، علیحدگی سے مراد وہ لمحہ ہے جس میں ایک مرکب دوسرے میں ٹوٹ جاتا ہے۔ اس کے بجائے، تحلیل اس وقت ہوتی ہے جب ایک مائع مرکب آبی محلول میں گھل جاتا ہے۔
ایک کمزور الیکٹرولائٹ کے طور پر ایسٹک ایسڈ
Acetic ایسڈ، سرکہ میں پایا جاتا ہے، کافی پانی میں گھلنشیل مرکب ہے. یعنی یہ مرکب الگ نہیں ہوتا۔ تاہم، یہ تحلیل کرتا ہے. یہ تیزاب ایک کمزور الیکٹرولائٹ ہے کیونکہ اس کا انحطاط مستقل چھوٹا ہے، جس کا مطلب ہے کہ مرکب میں بجلی چلانے کے لیے چند آئن ہوں گے۔
زیادہ تر ایسٹک ایسڈ اپنی آئنائزڈ شکل، ایتھانویٹ (CH 3 COO – ) کے بجائے اس کے بنیادی مالیکیول کے طور پر برقرار رہتا ہے۔ اس کی وجہ سے، ایسٹک ایسڈ پانی میں گھل جاتا ہے اور ایتھانویٹ اور ہائیڈرونیم آئن میں آئنائز ہو جاتا ہے، لیکن اس کی توازن کی پوزیشن انحطاط مساوات کے بائیں طرف ہے، جو ری ایکٹنٹس کو پسند کرتی ہے۔ یعنی، جب ایتھانویٹ اور ہائیڈرونیم بنتے ہیں، تو وہ آسانی سے ایسیٹک ایسڈ اور پانی میں واپس آجاتے ہیں:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
نوٹ : ایتھانویٹ کی تھوڑی مقدار ایسیٹک ایسڈ کو مضبوط کی بجائے کمزور الیکٹرولائٹ بناتی ہے۔
